离子反应第一课时课件.ppt

1、第二章化学物质及变化,2.2 离子反应（第一课时） 沂水二中 赵联足,【学习目标】 1.理解电解质的概念。 2.理解电离的概念，会书写电离方程式 【学习重点】 电解质和非电解质概念 电离的概念，电离方程式的书写 【学习难点】 电解质的电离过程的理解,预习学案点评：,1.预习较好的同学有： 张 晴 王慧敏 王 迪 夏亚楠 闵 慧 解春晖 朱丽玮 王安琪 徐 豪 吕红香 王 欣 唐浩伟 刘辰玥 冯婧文 韩雨倩 刘 莹 李易阳 梁兴霞 徐 快 李宗鹏 高 山 黄伟业 张瀚文 谭茹馨 刘亚宁 阚春萌 刘 颖 孙 静 2.存在的主要问题： （1）书写不认真； （2）离子符号不会写。 3.疑惑点及内容：

2、电解质溶液导电的原因？,预习测评 1下列物质中，属于非电解质的是（ ） A 乙醇 BKNO3晶体 C铜 DCO2 2下列常见物质中 H2O NaCl晶体 醋酸 SO2 CaCO3 酒精 NaOH晶体 石墨 属于电解质的 （ ） 属于非电解质的是（ ）,A D, , ,导电性实验结果：,氯化钠溶液 （ ） 氯化钠固体 （ ） 硝酸钾溶液 （ ） 氢氧化钠溶液 （ ） 硫酸溶液 （ ） 蔗糖溶液 （ ） 酒精溶液 （ ） 熔融的硝酸钾 （ ）,导电,导电,导电,导电,不导电,不导电,不导电,视频,导电,一、电解质和非电解质,1.电解质 在水溶液里 或 熔化状态下能导电的 化合物。,2.非电解质 在

3、水溶液里 和 熔化状态 下都不能导电的 化合物。,化合物,化合物,或,和,练习： 判断下列说法是否正确，错误的给出原因,（1）铜能导电，所以是电解质。 （ ） （2）NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。（ ） （3）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质 。 （ ） （4）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。（ ） （5）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 （ ） （6）CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质。（CO2溶于水和水反应生成H2CO3 ） （ ）,问题： 根据预习以及刚才的分析和练习，你能总结出理解电解质和非电解质需要注意的几个问题吗？,归纳与整理,

4、 非金属氧化物、大部分有机物及氨气等为 非电解质,电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电, 能导电的物质不一定是电解质, 导电的离子是由电解质本身解离产生的。, 酸、碱、盐和部分金属氧化物以及水等是电解质,3.再议物质的分类,纯净物,混合物,化合物,单质,电解质,非电解质,酸,碱,盐,水,水,金属氧化物,大部分有机物,非金属氧化物,NH3,既不是电解质也不是非电解质,物质,练习：新学案29页练习6,下列物质中，属于电解质的（ ） 属于非电解质的是（ ） A.氯化钠晶体 B.乙醇 C.氨气 D.蔗糖

5、E.氯化氢 F.二氧化碳 G.硫酸氢钠 H.铝 I.石墨 J.氧化钠 K.蓝矾 L.KOH水溶液,A.E.G.J.K,B.C.D.F,二、酸、碱、盐在水溶液中的电离,问题：为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 课本30页以氯化钠的水溶液为例研究原因,因为氯化钠溶于水后，在水分子的作用下，解离出了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。,结论：,电解质溶液（或熔融状态）导电原因： 电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，从而形成电流。,1.电离：是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔

6、化下）离解成 自由移动阴、阳离子的一种过程。,2.电离方程式：用化学式和离子符号表示 电离过程的方程式。,H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-,练习：写出下列物质的电离方程式,H2SO4 HCl HNO3 NaOH Ba(OH)2 KOH NaCl Na2CO3 Al2（SO4）3,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH -,NaCl = Na+ + Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-,问题

7、： （1）根据练习，你能总结出酸、碱、盐的定义吗？ （2）你能归纳一下电离方程式的书写的注意要点吗？,3.酸碱盐的定义 从电离角度理解酸、碱、盐,盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)与酸根离子的化合物。,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,碱：电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物。,请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式,NaHSO4 = Na + + H + + SO42-,NaHSO4= Na + + HSO4-,请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式,NaHCO3 = Na + + H + + CO32-,NaHCO3 = Na + + HCO3-,碳酸是一种弱酸。在

8、水溶液中强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（如HCO3-、HSO3-等）不能拆。,（1）式子左边写化学式且化学计量数是1，式子右边写离子符号。 （2）必须遵守质量守恒和电荷守恒。 （3）原子团不能拆开写。 （4）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。,归纳与整理书写电离方程式的注意要点,小结,一、电解质和非电解质 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电离 2.电离方程式 3.酸碱盐,检测题答案,1.A 2. A 3.A 4.B 5.C 6.（1）（2）（3） 7.（1） NH4NO3 NH4+NO3 （2） Al2(SO4)32Al3+3SO42 （3） AgNO3Ag+NO