高中化学 第3章 第2节离子浓度大小比较导学案 鲁科版选修

1、离子浓度大小关系导学案学习目标：1、 进一步理解电离和水解原理及规律，2 、理解溶液中的几个守恒关系，3 、能判断和分析溶液中存在的离子及比较离子浓度大小关系。 重点、难点 判断和分析溶液中的离子浓度大小关系课前练习：1、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 AHCO3+ H2O H3O+ + CO32 BCl2H2O HClHClOCHSH= H2S D NH4+2H2O NH3H2OH3O+ 2、写出下列物质电离或水解的离子方程式：CuSO4、 Na2CO3、 Na2S溶液与AlCl3溶液混合 教学内容：一、溶液中各种离子浓度关系有的离子不水解，有的离子水解，有的离子接着水解

2、，水解程度很小，而且水解程度一级比一级小这些就是造成离子浓度大小不等的原因。 （一）、溶液中守恒关系： 电荷守恒： 物料守恒： （二）、常见类型 1、单一溶液中离子浓度的关系 例1、CH3COONa溶液中各种离子浓度的关系 溶液中存在的过程： 、 、 。 溶液中存在的微粒： 几个关系： 电荷守恒： 、物料守恒： 、离子浓度大小关系： 。 结论： 。 练习：1、Na2S溶液中几种定量关系 溶液中存在的过程： 、 、 、 。 溶液中存在的微粒： 几个关系： 电荷守恒： 、物料守恒： 、离子浓度大小关系： 。 2、NaHCO3溶液中几种定量关系 溶液中存在的过程： 、 、 、 。 溶液中存在的微粒：

3、 几个关系： 电荷守恒： 、物料守恒： 、离子浓度大小关系： 。 2、不同溶液中同一离子浓度大小比较例2、 比较0.1mol/L NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4中 NH4+的大小. 溶液中的水解平衡： 其它离子对NH4+的水解的影响 、 、 、 。 NH4+由大到小的顺序是 .练习： 25时在浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中 NH4+分别为a、b、c(单位为molL-1),则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 3、溶液混合后离子浓度大小关

4、系 （1）恰好完全反应例3、 将10 mL 0.1molL-1氨水和10 mL 0.1 molL-1盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系 电荷守恒： 、物料守恒： 、离子浓度大小关系： 。（2）一种物质过量例4、 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）A、CH3COO-=Na+ B、 2H+=CH3COO-CH3COOHC、CH3COOHCH3COO- D、CH3COOH+CH3COO-=0.01mol/L小结： 练习：1、将等浓度的稀盐酸与稀氨水混合等体积混合，两者 反应，得到溶质为 的溶液 若 过

5、量，则溶液呈中性（25时PH 7）溶质为 离子浓度关系： 若混合后得到NH4Cl 和NH3.H2O的混合溶液（假设浓度均为0.1mol/L），则溶液呈 性离子浓度关系： 2. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 （ ）A. M+ OHAHB. M+AH OHC. M+ AOHHD. M+H = OH+ A当堂检测：1、表示0.1molL-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（ ）A、Na+HCO3-CO32-H+OH- B、H2CO3+H+=2CO32-+OH- C、Na+H+=HCO3-+CO32-+OH- D、Na+=HCO

6、3-+CO32-+H2CO32、30时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是 （ ） A、Na+=S2-+HS-+H2SB、H+OH-=110-14 C、OH-=H+HS-+2H2SD、Na+H+=OH-+HS-+2S2-3、在Na2S溶液中下列关系不正确的是 （ ） A、Na+=2HS-+2S2-+2H2S B、Na+H+=OH-+HS-+2S2- C、Na+S2-OH-HS- D、OH-=HS-+H+H2S4、20mL 0.5 molL1CH3COOH溶液与40mL 0.5 molL1NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（ ）Ac(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)Bc(Na+) = c(CH3COO) c(OH) c(H+)Cc(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+) Dc(Na+) c(OH) c(H+) c(CH3COO)5、 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时 （ ）A 、NH4+=Cl- B、