高中化学 第2章 专题讲座(四)离子方程式正误判断和离子共存问题 鲁科版必修

1、离子方程式正误判断和离子共存问题1记住酸、碱、盐溶解性表。阴离子阳离子OHNOClSOS2SOCOSiOPOH溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶NH溶、挥溶溶溶溶溶溶溶K溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2溶溶溶不不不不不Ca2微溶溶微不不不不Mg2不溶溶溶微微不不Al3不溶溶溶不不Mn2不溶溶溶不不不不不Zn2不溶溶溶不不不不不Cr3不溶溶溶不不Fe2不溶溶溶不不不不不Fe3不溶溶溶不不Sn2不溶溶溶不不Pb2不溶微不不不不不不Cu2不溶溶溶不不不不不Hg2溶溶溶不不不Ag溶不微不不不不不说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示该物质易挥

2、发或易分解，“”表示该物质不存在或遇水即分解。溶解性口诀：钾钠铵盐均可溶，硝盐遇水影无踪，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵，碱除钾钠钡钙铵，其他均不溶。2记住常见“弱电解质”难电离的物质，在离子反应方程式中必须用分子式表示这些物质。一、离子方程式正误判断1看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。2看是否可拆。3看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。4看“=”“”“”是否应用恰当。二、离子共存问题1由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水或难电离物)的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、

3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。生成气体：CO、HCO、SO2 3、HSO等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。生成难电离物：(1)H和OH生成H2O。(2)CH3COO和H生成CH3COOH(弱酸)、H和ClO生成HClO(弱酸)、NH和OH生成NH3H2O(弱碱)等。(3)酸式酸根离子如HCO、HSO等既不能和H共存，也不能和OH共存。如：HCOH=H2OCO2，HCOOH=H2OCO。2审题时应注意题中给出的附加条件。(1)无色溶液中不存在有色离子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO(常见这四种有色离子)。(2)注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH7)中隐含有H，碱性溶液(或pH7)中隐

4、含有OH。(3)注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。练习_1下列离子方程式正确的是()A金属钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B将铁投入氯化铁溶液中：FeFe3=2Fe2C铝和稀硫酸反应：2Al6H=2Al33H2D氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2SO=BaSO4解析：A项中H原子个数不守恒；B项中电荷不守恒；D项不符合反应事实(应有H2O生成)。答案：C2下列离子反应方程式，书写正确的是()A向碳酸钠溶液中加盐酸：CO2H=H2OCO2B向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2C向盐酸中投入碳酸钙：CO2H=H2OCO2D氢氧化钡溶液中加入硫酸：HOH=H2O解析：

5、B项中应生成Fe2；C项中CaCO3是难溶物质，写成化学式；D项反应为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案：A3能用离子方程式HOH=H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和H2SO4溶液混合BNaOH溶液和盐酸混合CCu(OH)2和稀H2SO4反应DCO2通入NaOH溶液中答案：B4水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO答案：C5某溶液中存在大量的H、Cl、SO，该溶液中还可能大量存在的是()AHCOBBa2CAl3 DAg解析：HCO和H反应生成二氧化碳，故A错误；Ba2和SO反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；Ag和Cl反应生成氯化银沉淀，故D错误。答案：C6在碱性强的溶液中，能大量共存的无色溶液是()ANa、Cu2、Cl、SOBMg2、Ba2、NO、ClCK、Na、SO、CODK、