10秋学期物理化学试卷(C)

1、 密封线内不要答题，班级、姓名、学号必须写在密封线内。班级 姓名 学号 密封线皖西学院1011学年度第1学期期末考试试卷（C卷）材化 学院 化学类 专业 本 科 08级 物理化学 课程题号一二三四五总分统分人得分得分评卷人 一单项选择题：本大题共15小题；每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把所选择项前的字母填在题后的括号内。1理想气体在绝热可逆膨胀过程中，下列关系中不正确的是： ( )AU0 BW0 C Q0 DS0 2. 1mol 单原子理想气体，从始态p1= 202650 Pa，T1= 273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300

2、 Pa，则H为: ( )3. 用范德华气体1和理想气体2分别作为卡诺热机的工作介质进行卡诺循环时，热机效率1与2的大小关系为： ( ) A（1/2 ） 1 C（1/2 ）= 1 D（1/2 ）介于12之间4. 可逆热机的效率最高，其它条件均相同时，可逆热机拖动的列车速度如何？ ( )A 可逆机比不可逆机慢 B 可逆机比不可逆机快C 可逆机与不可逆机速度相同 D可逆机比不可逆机可能快，也可能慢5. 由纯物质形成理想液态混合物，该过程中系统的: ( )A S(混合)0 B G(混合)0 C H(混合)0 D A(混合)= 06. 298K，标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物1和2。已知苯的摩尔

3、分数x1、x2分别为0.25和0.5，则苯的化学势1、2 大小关系正确的是： ( )A. 12 B. 12 C. 1= 2 D. 不确定7. NH4HS(s) 和任意量的NH3及H2S(g)混合达平衡时，有： ( )A C=2.=2.f=2 B.C=1. =2.f=1 C. C=2. =3. f=2 D. C=3. =2.F=38在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导率的变化为： ( ) A 增大，增大 B 增大，减少 C 减少，增大 D 减少，减少。925时电池反应对应的电池标准电动势为，反应H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准

4、电动势为，二者关系为 （ ） A = -2 B = - C = 2 D = 10某反应物反应3/4所需时间是反应1/2 所需时间的2倍，则该反应的级数为:（ ）A 0 级 B 1 级 C 2 级 D 3 级 。 11 反应速率的简单碰撞理论中引入了概率因子 P，P可表示为反应截面与碰撞截面之比。对于大多数反应而言 ： （ ）A P1 C P=1 D P可大于1或小于1 。12. 根据过渡状态理论，液相单分子重排反应中： （ ） A B C D 13. 在稀的砷酸溶液中通入H2S以制备砷溶胶（As2S3），该溶胶的稳定剂是H2S ，则砷溶胶的结构式是： （ ）A B C D 14. 相同温度下，

5、同种液体凹液面上饱和蒸汽压pr与平液面上饱和蒸汽压p0相比：（ ） A pr p0 B pr p0 C pr p0 D不能确定15. 乳状液、泡沫、悬浮液等与胶体体系性质相同处在于： （ ）A 相同程度的分散性 B 相同程度的分散性和不均匀性（多相）C 相同程度的分散性和聚结不稳定性 D 不均匀(多相)性和聚结不稳定性得分评卷人 二多项选择题：本大题共4小题；每小题3分，共12分。每小题共有5个选项，其中可能有几个选项是符合题目要求的，把所选择的选项前字母填在该题后的括号内。16. 某系统经一不可逆循环后，下述各答案中，哪些是错误的： ( ) A S0 B Q0 C W0 D G0 E H01

6、7. 对于液体混合形成非理想溶液过程，不正确的是: ( ) A)mixV0 B mixH0 C mixS0D mixG0 E 溶剂的标准态为标准压力下的纯溶剂18. 对于一多相平衡系统，下列表述正确的是： ( ) A 一种物质在各相中化学势相等 B 各物质在某相中化学势相等 C 一种物质在各相中浓度相等 D 各物质在某相中浓度相等 E 在指定温度下，系统中最多存在的相数（C是组分数）19. 某液体在一定温度下，由微小液滴凝集成大液滴，该体系的： ( )A 总表面自由能降低 B 总表面积增大 C 蒸汽压降低 D 表面张力降低 E 总体积增大得分评卷人 三判断题：本大题共7小题，每小题2分，共14

7、分。判断下列各题正误，对者在括号里打“”，错者在括号里打“”。20不可逆过程一定是一个自发过程。 ( )21在理想稀溶液中，溶剂遵从拉乌尔定律，溶质遵从亨利定律。 ( )22. 当正、负离子所带电量相等时，正、负离子的迁移数也一定相等。 （ ）23. 最低恒沸混合物二组分完全互溶双液系，各组分均对理想溶液产生了较大的正偏差。( )24按碰撞理论观点，升高温度，分子能量升高，活化分子数和有效碰撞数增加，因而反应速率加快。 ( )25只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，这是因为比表面积越大，表面张力也就越大。 ( )26. 亲夜溶胶与憎夜溶胶均是热力学不稳定系统，但在动力学上则是稳定的。 （

8、 ） 得分评卷人 四证明与分析题。本大题共3小题，共16分。27（8分）.某一水盐体系相图如下所示：据图回答下列问题：（1）分别写出1、2、3区域平衡共存的相及可能存在的自由度数。（2）作出物系点由S点降温到P点的步冷曲线。（画在右图上）（3）用杠杆规则计算200Kg S点组成的溶液，降温到R点时析出固体盐的质量。 （已知y点的组成及R点的组成分别为41%和58%）28（4分）.一定量理想气体分别在恒压和恒容下，从 T1加温到T2。证明：恒压的熵变值是恒容熵变值的倍。（ CP.m/CV.m ）29（4分）.设计一可逆电池，使该电池反应为PbCl2(s)+SO42-PbSO4(s)+2Cl-，并

9、写出该电池电动势能斯特方程式。得分评卷人 五计算题。本大题共28分。30（10分）水煤气变换反应为：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 已知有关数据如下：物质 fG(298)/KJ.mol-1 fH (298)/ KJ.mol-1 Cp/J.K-1.mol-1CO(g) -137.27 -110.52 26.54-7.6810-3T/KH2O(g) -228.60 -241.83 30.00+10.7110-3T/KCO2(g) -394.38 -393.51 28.66+35.7010-3T/KH2(g) _ _ 29.07- 0.8410-3T/K （若视为理想

10、气体反应，且n0(CO) : n0(H2O) = 1 : 1, 起始无产物。）（1）计算298K时反应的rG、K及平衡转化率；（2）求该反应的K与温度的关系式；（3）由关系式计算500K时反应的rG及平衡转化率。31 (10分). 均相简单反应。300K下反应进行20min后，A已有20%被转化；330K下反应进行20min后，A的转化率达60%。设A、B起始浓度且a =0.20mol.dm-3。试计算：（1）该反应在两个温度下的速率系数k及反应的活化能Ea。（2）该反应在350K进行时的速率系数、半衰期t1/2及A转化90%所需的时间。32（8分）. 298K、时以Pt为电极电解含有FeCl2(0.01 mol.kg-1