高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热能源（第2课时）学案新人教版选修

1、第二节 燃烧热 能源（第二课时）【学习目标】: 了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。【重、难点】知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。【学习过程】我们已经知道利用物质燃烧放出的热量，那么怎样合理的利用这些物质的燃烧，这是世界各国普遍关注的能源问题。二、能源1能源就是能提供 的自然资源，包括 等。2.能源的分类：分类依据种 类举 例来 源来自太阳辐射的能量太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能来自地球内部的能量地热能、核能、水能来自天体引力的能量潮汐能转换过程一 次 能 源 二 次 能 源石油制品、煤气、电能、酒精等利用历史常 规 能 源煤、石油、天然气、水能等新 能 源 性 质

2、可再生能源太阳能、风能、水能、生物质能等不可再生能源 3、分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状 （P教8）：【思考】 ：城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？ 【基础达标】1.温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是 （ )A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗

3、、增加资源的重复使用、资源的循环再生2.关于能源,以下说法中不正确的是 ( ) A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源 D.潮汐能来源于月球引力做功3.下列各组物质的燃烧热相等的是 () A.碳和二氧化碳 B.1 mol碳和3 mol碳 C.3 mol乙炔和1 mol苯 D.淀粉和纤维素4.下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是 () A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O (g)H=-a kJmol-1 B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=-b kJmo

4、l-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-c kJmol-1 D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)H=-d kJmol-15.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 () A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=+890 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+890 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1D.2CH4(g)+4O2(g)

5、2CO2(g)+4H2O(l)H=-890 kJmol-16.下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确) () A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0 kJmol-1 (燃烧热)B.NaOH(aq)+ HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1 (中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-269.8 kJmol-1 (反应热)D.2NO2O2+2NOH=+116.2 kJmol-1 (反应热) （未注明条件）7.已知:25 、101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221 kJmol-1稀

6、溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是 ()A.C的燃烧热大于110.5 kJmol-1 B. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJmol-1C. 的反应热为221 kJmol-1 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量8.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJmol-1下列说法正确的

7、是 ()A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1B.反应中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的H-192.9 kJmol-19.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H1=-Q1 H2(g)+O2(g)H2O(g)H2=-Q2H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=-Q3,常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧恢复到常温,放出的热量是 () A.0.4Q1+0.05Q2 B.0.4Q1+0.1Q2 C.0.4Q1+0

8、.05Q3 D.0.4Q1+0.1Q310现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 （ )A B C. D11.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJmol-1、3 747 kJmol-1和3 265 kJmol-1,写出这三种物质燃烧时燃烧热的热化学方程式(1)环己烷:_ (2)环己烯:_ (3)苯: 。12.“氢能”将是未来最理想的新能源。(1)实验测得,1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为 ( )A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-142.9 kJmol-1 B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 D.H2(g)+1/2O2(g)H2O(