高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.3温度对化学平衡的影响课件鲁科版选修.ppt

1、第2节 化学反应的方向第3课时 温度对化学平衡的影响,第二章 化学反应的方向、限度与速率,如图是二氧化氮在常温、热水、冰水中颜色变化的 情况，常温时是红棕色，加热时颜色变深，降温时 颜色变浅。 【思考】（1）为什么会出现这种现象呢？ （2)化学平衡受哪些因素的影响呢？,学习目标,会分析化学平衡的建立，会判断化学平衡移动的方向。 会判断化学反应是否处于平衡状态。 知道温度影响化学平衡移动的规律。,学习重点,温度对可逆反应的影响,学习难点,温度对可逆反应的影响,温故知新,2.化学平衡移动,某条件下化学 平衡状态,Q=K,QK,Q=K,平衡破坏,新条件下的新化学 平衡状态,化学平衡移动的方向,平衡正

2、向移动或向右移动,若QK,若QK,平衡逆向移动或向左移动,v正v逆,v正v逆,v正v逆,化学平衡状态的判断方法：,能否推出：正反应速率与逆 反应速率相等即 v正v逆。,v正v逆0,反应混合物中各组分的含量保持不变,化学平衡状态的判断方法：,能否推出：反应混合物中各组分的 含量保持不变 。（可变量达不变）,交流研讨,可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满足)，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。,化学平衡状态的判断,1判断依据,(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正v逆,对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。,对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向

3、的速率。,(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。,归纳总结,化学平衡状态的判断,2判断方法,(1)对于纯气体反应，如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)：,若mnpq，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。,归纳总结,(2)对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)：,气体质量不变达到平衡；,归纳总结,A,利用：v正v逆,利用：可变量达不变,单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，能说明反应已达平衡； 描述均是正方向，无法判断；无论反应是否达平衡，

4、均有此关系；,学以致用,当npq时，压强是恒定量。,利用：可变量达不变,不能推出可变量达不变。,B,学以致用,热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅,混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动,温度升高，平衡常数减小(平衡向吸热反应方向移动),温度升高，平衡常数增大(平衡向吸热反应方向移动),2. 根据下表中的数据，分析平衡常数大小与温度变化的关系，将其结论填入表中：,交流研讨,温度对化学平衡的影响,(2)温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的，K变是实质，H是特征。,(1)温度升高，平

5、衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。,减小 QK 逆向移动,归纳总结,B,学以致用,吸热,增大,由表格中数据可知，温度越高 K 值越大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应。,学以致用,归纳总结,C,HBr,H2,Br2,解析 根据可逆反应的特征：反应物与生成物共存。,当堂检测,单位时间内生成 n mol H2(g)是逆反应，生成 n mol I2(g)也是逆反应，故无法判断反应是否达平衡。,当堂检测,D,当堂检测,变大,加深,正反应,当堂检测,d,bc,到达平衡时，各组分百分含量不变，所以b正确；这是一个不等体反应，压强不变，说明反应已达平衡， c正确。,可逆反应表现为正、逆反应均在进行