2019届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡8.4.2沉淀溶解平衡常数及其应用考点课件新人教版.ppt_第1页
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1、沉淀溶解平衡常数及其应用,01,02,03,04,典例剖析,方法归纳,一、教材 高考,两种沉淀都是白色，无法判断谁先析出,二、典例剖析,转解析,325 时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是() A溶解度：S(FeS)S(ZnS) Ba点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2)c(S2) C向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液 D向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp增大,B,K值只与温度有关,返回原题,解析由题图可知ZnS的溶度积远小于FeS，又因为FeS和ZnS的摩尔质量相差不大，故溶解度S(FeS

2、)S(ZnS)，A项错误；a点FeS的离子浓度积小于其溶度积，故为不饱和溶液，根据图中数据知c(Fe2)c(S2)，故B项正确；向b点对应溶液中加入Na2S溶液，c(S2)增大，而b点到c点c(S2)减小，C项错误；Ksp只与温度有关，向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp不变，D项错误。,三、方法归纳,沉淀溶解平衡图像题的解题策略,1沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。 2从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 3比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 4涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓

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