金属与非金属的反应.ppt

1、,铁,金,一、金属的通性,含量特征,化合态：元素以化合物的形式存在,游离态：元素以单质的形态存在,地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁、钙、钠。,除金、铂、银等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在,地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数,银白色 Ag,金黄色 Au,常见的矿石,赤铁矿(Fe2O3),黄铁矿(FeS2),菱铁矿(FeCO3),铝土矿(Al2O3),绝大多数金属是 以化合态存在于自然界,在初中，我们学习了一些金属的性质，知道金属有哪些共同的物理性质？,思考与交流1,常温下，大多数为固体 汞为液体,大多数金属为银白色，有金属光泽 铜是紫红色

2、，金是金黄色。,良好的导电性，导热性，延展性,性质决定用途,想一想,现假黄金多为黄铜，根据你所学知识，能不能初步鉴定“真黄金”与“假黄金”？,A、与氧气反应(铝、镁、铜、铁),4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2Cu+O2=2CuO 4Fe+3O2=2Fe2O3(铁锈) 3Fe+2O2=4Fe3O4（磁性氧化铁）,点燃,加热,点燃,点燃,常温,初中我们学习过金属能发生哪些化学反应？,思考与交流2,B、活泼金属（H前）与稀盐酸、稀硫酸反应,C、与盐溶液反应(“前”换“后”),铝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸 镁条与稀盐酸 反应 银溶液反应 反应,请分析下图这些反应，并写出

3、化学方程式。若是离子反应，写出离子反应方程式。,依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）,Na,Mg,Al,思考与交流3,结构决定性质,根据所学的知识，你能猜测Na具有哪些化学性质吗？ 1.能与O2反应 2.能与酸反应 3.能与盐溶液反应,金属与非金属反应,钠与氧气反应,（1）常温下反应,切开后的切口处露出- 。切口在空气中露置一会儿，会- 。,银白色金属光泽,逐渐变暗,新切开的钠表面颜色为什么会变暗？,通过观察，你能否描述钠的物理性质？,具有银白色金

4、属光泽、质软、密度比煤油大,Fe2O3（铁锈）,Fe3O4,氧化钠,思考与交流,说明反应条件不同，产物不一样,【科学探究二】加热时钠和氧气的反应,熔化,黄色,淡黄,剧烈,注意事项,2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）,2.钠与氧气反应,（2）加热后反应,结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）,1,活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，如铁锈；有的氧化膜致密，如镁、铝表面的氧化层。,金属的化学性质,因为镁条表面覆盖着致密的氧化膜,阻止内部金属继续被氧化,因此要用砂纸打磨.,一、金属与氧气的反应,3.铝与氧气反

5、应,现象解释：,未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？,两块铝箔都熔化，且失去金属光泽，熔化的铝不滴落。,现象：,P48,结论：铝容易被氧化，使铝表面形成致密的 氧化膜。 常温或加热：4Al + 3O2 =2Al2O3,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,讨论：金属与氧气反应的规律,常温下易被氧化,常温下能被氧化,加热时能被氧化,不能被氧化,4.活泼金属还能与和其他非金属单质反应， 如Cl2、S 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 2Na + S = Na2S Fe + S = FeS ,点燃,点燃,点燃

6、,加热,课堂练习: 1.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是( ) A.Fe B.Al C.Mg D.Na 2.下列元素在自然界中能以单质形式存在的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Au 3、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法： 2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采 用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因： 。,BC,D,金属的性质,课堂小结,1.钠的物理性质 银白色金属光泽，质软，熔点低，密度比煤油大 2.钠的化学性质钠跟氧气的反应 4Na + O2 = 2Na2O (白色) 2Na + O2 = Na2O2(淡黄色) 3.铝跟氧气的反应 4.与Cl2、S反应,加热,注意事项,1.钠的取用镊子（不能用手接触钠） 2.钠表面的煤油要用滤纸吸干 3.观察实验时，不能靠太近仪器 4.加热坩埚时，当钠燃烧起来后要移走酒精灯，并马上熄灭酒精灯 5.坩埚加热后不能用手触摸坩埚（用坩埚钳）,常温下,4Na + O2 = 2Na2O,（白色）,加热下,-1,失去e-，化合价升高，被氧化,得到2e