《晶体的类》PPT课件.ppt

1、第四讲 晶体的类型与性质,考点：,1、晶体类型的判断,2、物质的熔沸点高低比较规律,3、常见几种晶体结构,4、用均摊法确定晶体的化学式,晶 体 的 类 型 和 性 质,知 识 回 顾,考点一、晶体类型的判断：,例1、氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ） A原子晶体 B离子晶体 C金属晶体 D共价化合物,A,例2、据美国科学杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家成功地合成出具有高熔点、高硬度的CO2。下列有关这种CO2晶体的说法正确的是（ ） 该晶体属于分子晶体 该晶体容易气化，可用作制冷材料 C. 一定条件下，该晶体可与氢氧化钠溶液反应

2、D. 一定条件下，CO2原子晶体变成分子晶体是物理变化,C、D,小结：可以依据晶体组成、性质、键类型等判断晶体类型。,考点二、物质熔、沸点高低判断,例：比较下列各组物质的熔沸点大小顺序： 1、 SiO2 、NaCl、 HCl,答案：SiO2 NaCl HCl,规律1：不同晶体类型的熔沸点比较 ： 原子晶体离子晶体分子晶体,2、金刚石、石英、SiC、晶体硅,答案：金刚石石英 SiC晶体硅,规律2：由共价键形成的原子晶体中，键长越短熔沸点越高,3、MgO、 MgCl2、 NaCl、 CsCl,答案：MgOMgCl2NaClCsCl,4、Na、 Mg、Al、Na-Mg合金,答案：AlMgNa Na-

3、Mg合金,规律4、金属晶体中，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，熔沸点越高，合金熔点比各成分金属的熔沸点低。,规律3、由离子键形成离子晶体，阴、阳离子所带电荷越多，离子半径越小，则熔沸点越高。,5、I2、 Br2、 Cl2、 F2,答案：I2Br2Cl2F2,规律5、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高,6、H2O、H2S、H2Se、H2Te,答案：H2OH2TeH2SeH2S,规律6：含有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高,7、CH3(CH2)3 CH3 (正)、CH3CH2CH(CH3)2 (异) 、 (CH3)4 C(新),答案：CH3(CH2)3 CH3 (正)CH3CH

4、2CH(CH3)2(异)(CH3)4 C(新),规律7：有机物同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。,8、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯,答案：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯,规律8、芳香烃的异构体有两个取代基时，熔沸点按邻、间、对位降低,9、CH3COOH、CH3CH2OH、CH3CHO、CH2CH2,答案：CH3COOH CH3CH2OH CH3CHO CH2CH2,规律9、相同碳原子的有机物熔沸点：羧酸醇醛烷烃,10、C17H35COOH、C17H33COOH、C17H31COOH,答案：C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH,规律10、在高级脂肪酸和油脂中，不饱和程度越

5、大，熔沸点越低,综合：判断下列物质熔沸点高低顺序：,(1)Si3N4 (2)C (3)NaCl (4)CsCl (5)MgO (6)K (7)CCl4 （8）P4 (9)HF (10)HBr (11)Mg,解题规律：,答案： (2)(1)(5)(3)(4)(11)(6)(8)(7)(9)(10),考点三、常见几种晶体结构,1、离子晶体,氯化钠,每个Na+同时吸引 个Cl-,每个Cl- 同时吸引 个Na+，则与一个Na+距离最近且相等的Cl-围成的空间构型为 ，即：,6,6,正八面体,晶胞中平均Cl-个数：,平均Na+个数：,则NaCl的一个晶胞代表 个NaCl（即4个Na+，4个Cl-）,8X

6、 1/8+6X1/2=4,12X1/4+1=4,4,氯化铯,每个Cs+紧邻 个Cl-,每个Cl-紧邻 个Cs+。每个Cs+与6个Cs+等距离相邻（上、下、左、右、前、后）,CsCl晶体结构模型,8,8,2、原子晶体：金刚石,金刚石是一种 的空间网状结构。 每个碳原子以共价键与 个碳原子相邻，由共价键构成的最小环状结构中有 个碳原子，不在同一平面上，晶体中每个C参与了4条CC键的形成，而在每条键中的贡献只有一半， C原子数和C-C键数之比为 。,正四面体,4,6,1：2,石墨晶体石墨晶体是一种混合型晶体层内存在共价键，层间以范德华力结合，兼具有原子晶体、分子晶体的特征和特性。在层内，每个C与3个

7、C形成CC键，构成正六边形，键长相等，键角相等(均为120)。在晶体中，每个C参与了3条CC键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故每个正六边形平均只占有：61/32个C，C原子个数与CC键数之为 2：3,SiO2晶体,晶体结构与金刚石相似，C被Si代替，C与C之间插氧，即为SiO2晶体，则二氧化硅晶体中最小环为 元环.（ 个硅原子， 个氧原子） SiO2中每个Si与4个O结合，前者在正四面体的中心，后四者在正四面体的顶点，同时每个O被两个正四面体所共用，所以每个正四面体占有一个完整的Si、四个“半O原子”， 即Si、O原子个数比为1：2，Si原子数和Si-O键数之比为 。,12,6,6,1：

8、4,12,CO2分子分布在立方体的 和 上，分子间由分子间作用力形成晶体，1个CO2分子内存在共价键，因此晶体中既有分子间作用力，又有化学键，但熔、沸点的高低由影响分子间作用力的重要因素即相对分子质量决定，从晶胞结构可知与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有 个。,顶点,面心,3、分子晶体：干冰,离子晶体中的特例,1.离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体。 2.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO是离子晶体，熔点是2800；而SiO2是原子晶体，熔点是1732，MgO的熔点高于SiO2的熔点。 (3)离子晶体中除离子键外不一定不含其他化学键，如NaOH晶体中还含有极性共价键，Na2O2晶体中还含有非极性共价键。 (4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是由金属元素A