初三中考二氧化碳专题复习

1、.,二氧化碳专题复习,二氧化碳的性质,南京市第一中学初中部 陈功,.,你在这里见过它,人工降雨,舞台烟雾,液态 CO2灭火器,.,你还可能用过它,制冷剂,气体肥料,碳酸饮料,.,你可能还担心它的存在,大气二氧化碳含量与全球海平面变化趋势,巴黎协定旨在加强联合国气候变化框架公约的实施，提出了2020年后全球应对气候变化、实现绿色低碳发展的蓝图和愿景，是人类气候治理史上的里程碑。 做好国内温室气体减排工作。中国“十三五”规划纲要确定，未来五年单位国内生产总值二氧化碳排放量下降18%。 中国签署巴黎协定2016.4.24 中国政府网,4月22日，美国国务卿克里抱着自己的孙女，代表美国在巴黎协定上签字

2、。,.,二氧化碳的性质再认识从一道中考题开始,回答以下问题： 打开活塞K后，A,B,C,D处现象如何？ 这一系列实验体现了二氧化碳的哪些性质？,例1.（2013南京中考）二氧化碳是一种温室气体某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：,A.产生气泡,B.紫色石蕊试液变红,C.澄清石灰水变浑浊,D.蜡烛由下往上依次熄灭,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,H2O+CO2=H2CO3,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,一般情况下，CO2不可燃，不助燃 且密度大于空气,.,CO2的性质一般情况下，不可燃不助燃,有白烟和黑色固体产生，反应产物可能是什么？,氧化剂

3、（给氧）,还原剂（夺氧）,使用说明 二氧化碳灭火器都是以高压气瓶内储存的二氧化碳气体做为灭火剂进行灭火，二氧化碳灭火后不留痕迹，适宜于扑救贵重仪器设备，档案资料，计算机室内火灾，但不可用它扑救钾、钠、镁、铝等物质火灾。,2Mg+CO2=C+2MgO,还原剂（夺氧）,氧化剂（给氧）,在一定条件下，CO2具有氧化性,.,CO2的性质获取纯净的CO2,此实验中，使石蕊实验变红的除了碳酸之外还有可能是什么物质？如何验证它的存在？,碳酸钠和盐酸,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3 +CO2 + H2O =2NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,二氧化

4、碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与其反应,通过装有硝酸银溶液的洗气瓶AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,如何除去混合气体中的该物质？,碳酸氢钠和盐酸,碳酸钠和二氧化碳,将混合气体通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,验证Cl-,有白色浑浊,碳酸氢钠溶解度,.,如何获得纯净、干燥的二氧化碳？,CO2 水蒸气,CO2 挥发出的HCl 水蒸气,CO2的性质获取纯净的CO2,.,CO2的性质CO2与H2O的反应研究,纸花由紫变红,不变色,不变色,CO2与水反应生成的酸性物质使紫色石蕊变红,水不能使 紫色石蕊 变红,CO2不能使紫色石蕊变红,CO2 H2O H2CO3,()喷水,()直接放入CO2中,()喷

5、水后放入CO2中,要验证是碳酸使石蕊变红，必须考虑可能参与反应的两个物质水和二氧化碳 分别控制这两个变量，用干燥的二氧化碳和纯净水分别和紫色石蕊接触,.,CO2的性质CO2与H2O的反应研究,6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2,叶绿素,光照,.,巩固练习：例2,右图是初中化学中常见化合物间的转化关系， 其中A在常温下是液体，F是人体胃液中助消化的酸， A和B在不同的条件下会发生不同的化学反应。 图中“”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 试推出图中各物质,H2O,HCl,CO2,CaO,CaCO3,Ca(OH)2,NaOH,.

6、,二氧化碳与碱（氢氧化钙、氢氧化钠）溶液反应的探究,不能，可能是溶液中的水吸收了二氧化碳使得压强变小 二氧化碳能溶于水（常温常压下约为1:0.9） 且与水反应,3.需要补充什么实验？,例3：1.用如图所示的矿泉水瓶进行实验，会观察到什么现象？,瓶子变瘪,2.能否证明CO2与碱溶液确实发生了反应？,将碱溶液换成与之等体积的水，然后比较变瘪的程度,2014秦淮二模18题,.,合作实验验证CO2与碱溶液确实发生了反应,请利用提供的试剂（氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液，水）和矿泉水瓶，验证碱确实和二氧化碳发生了反应,氢氧化钙溶液（澄清石灰水）检验二氧化碳,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,20 时溶解度 氢氧化钠

7、 111 g 氢氧化钙 0.16g,出现这种现象的原因是？,溶液无明显变化,稍稍变瘪,溶液变浑浊,变瘪,溶液无明显变化,变瘪最严重,.,二氧化碳与碱溶液反应的应用检验与除杂,A,B,C,混合气体,CO气体中混有CO2，将该气体通过如图装置，可以验证CO2存在，并获取纯净CO,A:检验混合气体是否有二氧化碳 B:吸收CO2 C:验证CO2是否被完全吸收,A、B、C三个洗气瓶的作用分别是什么？,.,变质氢氧化钠溶液成分的分析,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,取氢氧化钠与CO2反应后的溶液（3号矿泉水瓶中溶液），平分至两支大试管 对该样品的成分及含量进行了探究。,【提出问题1】如何验证该溶

8、液中含有碳酸钠？,【实验探究1】请设计两种实验方案，验证该样品中含有碳酸钠。完成下列表格,样品中含有Na2CO3,样品中溶质可能是Na2CO3 或者 NaOH和Na2CO3,2H+CO32-H2O+CO2,Ca2+CO32-CaCO3 Ba2+CO32-BaCO3,过量稀盐酸或稀硫酸,氯化钙或氯化钡溶液,有白色沉淀产生,CO32-,.,碳酸钠质量分数的计算,【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？ 【实验探究2】小红同学设计如下图所示装置（铁架台略去），实验在27，101kPa下进行，步骤如下：,按图连接好装置，检查装置气密性； 用托盘天平准确称取该溶液10g，加入A中烧瓶内，

9、向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处； 向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。,NaHCO3 溶液,稀硫酸,溶液样品,.,碳酸钠质量分数的计算,NaHCO3 溶液,稀硫酸,溶液样品,10g,220mL,碳酸钠、氢氧化钠的混合溶液,计算该溶液中碳酸钠的质量分数还需要什么数据？,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,在27，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L,CO2体积,量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL即为反应生成的二氧化碳的体积,生成二氧化碳的质量为：220 mL/1000

10、1.8 g/L=0.396 g,x=0.954g,106 x,44 0.396g,解：设溶液中碳酸钠的质量为x,只有碳酸钠能与硫酸反应产生气体,碳酸钠的质量分数为,答：溶液中碳酸钠的质量分数为9.54%,.,气体法实验方案探究,NaHCO3 溶液,稀硫酸,溶液样品,实验装置中原有气体对实验结果是否有明显影响？,B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是,二氧化碳能溶于水且与水反应，会影响体积测量,不影响。产生气体的体积顶替了装置内原气体体积，而排开的水的体积等于该体积。,.,气体法实验方案探究,若将将虚线框中装置换为下图装置，需要测定什么数据？,NaHCO3 溶液,溶液样品,稀硫酸

11、,B,C,D,吸收水蒸气,碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物,吸收CO2,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置,需测量反应前后C装置的质量变化，其增重就是产生的CO2气体的质量,.,重量法,结合实验探究一思考：能否用其它方法，测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？,若产生的碳酸钡沉淀质量为1.97g，则该样品中碳酸钠的质量分数为？,加入过量氯化钡溶液，使碳酸根离子沉淀完全,将混合液过滤，洗涤滤渣，干燥。称量其质量,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,106 x,197 1.97g,1.06g,碳酸钠的质量分数为：10.6%,.,课堂小结,一、二氧化碳的性质,CO2的物理性质：,无色、无味的气体； 密度比空气大； 能溶于水