初中化学 金属的性质

1、金属的化学性质,你学过哪些金属与O2的反应？,铁丝在氧气中燃烧,点燃 3Fe+2O2Fe3O4,发出白光，放热，生成白色固体,点燃 2MgO22MgO,由红色变为黑色, 2Cu+O2=2CuO,MgFe,MgCu,结 论：,1、判断金属活动性的方法一 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断,思 考：,1为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？,2分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。,4Al+3O2=2Al2O3,结 论：,1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断,2、大多数金属都能与氧气发生反应,活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应,.,金属与

2、酸反应视频,活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应,.,讨论：观察此图，你有何看法？,.,活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应,活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应,结 论：,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；,.,铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？,金属 金属的化合物的溶液金属的化合物的溶液金属,活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应,.,铁与硫酸铜溶液反应视频,活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应,

3、结 论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应； 2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。,上述反应的共同特征,1、反应物和产物都只有两种；,2、反应物是单质和化合物，产物也是单质 和化合物；,结论：,置换反应：,特点：单质化合物 单质化合物,小 结：,1、金属的化学性质：,（1）大多数金属能与O2反应,（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应,2、判断常见金属活泼性的方法,（1）金属与酸反应的剧烈程度,（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应,（3）金属与氧气反应的难易程度,.,一、金属的化学性质： 1、

4、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。 二、置换反应（A+BC=B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本课题你应该知道,.,1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO

5、4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,课堂训练,.,课堂练习,2.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代， 铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( ) A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性,3.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中， A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象， 再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有， 则四种金属的活动性顺序是( ) A.ABDC B.BDAC C.DABC D.D

6、BAC,解析：金属活泼性越强金属冶炼越困难，要求的技术也越高。 故铜的性质不活泼，铁次之，而铝的性质活泼，难以冶炼得到。,A,解析：活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。 利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。如果金属 不能与酸反应置换出氢气，说明这种金属的活泼性较差。,D,.,4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+H2SO4=XSO4+H2Z+ H2SO4不反应 A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,D,.,5.(2010江苏徐州中考，25) 小明在学习

7、金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般这个词呢?难道还有例外吗?【查阅资料】 Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。 【实验与分析】 在实验室中，金属钠保存在煤油中；用镊子 从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸 馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动， 滴入酚酞试液后溶液变成红色；往硫酸铜溶液中，投入一小块钠， 又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。 (1)金属钠保存在煤油中的原因_ (2)从实验中，你能得出哪些信息?(任写三条)_; _;_。 (3)

8、写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式_; _。 【结论】 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来。,.,解析：本题为信息给予题，根据金属钠的相关资料，分析金属钠的性质，判断金属钠的保存方法、活泼性、与水反应的产物等，并能写出反应的方程式。金属钠与水反应生成氢气和碱，碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜，即为蓝色沉淀。,答案：(1)防止钠与水、氧气反应 (2)钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可 (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,.,思考题： 相同质量的Mg

9、、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,实践与应用,1生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？ 2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 3.下列化学变化属于置换反应的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,.,4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求 1)铁粉中纯铁的质量分数. 2)稀盐酸的质量分数. 3)反应后的溶液中溶质的质量分数.,.,5小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 1 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)从