高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节《化学键》(第2课时)课件 新人教版必修2.ppt_第1页
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文档简介

1、第一章 物质结构 元素周期律,第3节 化学键(课时2),1、知道共价键的概念和共价化合物的概念。 2、掌握共价键的形成条件条件。 3、能熟练地用电子式表示简单共价化合物的形成过程。,本课首先从复习离子键的形成出发,让学生回忆活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键,然后提出问题:非金属元素与非金属元素之间能否形成“离子键”,然后用图示表示H原子与Cl原子形成化学键的过程,最后归纳总结“共价键”的微粒、条件、分类及其存在。 在讲共价化合物的表示形式时,要注意“电子式”和“结构式”的对应,引导学生分析原子的最外层电子数,进而结合8电子稳定结构判断所形成的共价键的数目,从而可快速写出“结构式”,再写出“

2、电子式”的方法。在表示“共价键”的形成过程时,要注意与“离子键”的区别。然后通过分析,掌握“离子键”与“共价键”在物质中的存在情况。最后归纳总结“化学键”的概念、分类等知识。, 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的原子可以合并, 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,共 价 键,H 和 原子形成HCl过程中,能否形成离子键?为什么?,HCl分子不是通过离子键来形成,是通过什么方式结合的呢?,不能,因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,我只有一个电子,太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好!我有一个好办法你们

3、每人拿出一个电子共用,就象共同分享快乐一样共同拥有,行吗?,e,e,e,e,e,e,e,愿意,愿意,H原子,你愿意拿出一个电子共用吗?,Cl原子,你愿意拿出一个电子共用吗?,e,e,e,e,e,e,e,e,不稳定,共用1对e,稳定,共价化合物HCl,更稳定能量低,共价键,共价键,共价键,共价键:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。,HCl的形成,共价键,得失电子,阴阳离子,静电作用,活泼金属 + 活泼非金属,包括: 正价原子团 如:NH4+,包括: 负价原子团 如:OH-,1.共价键概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。,共用 电子对,原子,静电作用,非金属元素 + 非金属元素 【不活

4、泼金属元素】,判断下列物质中哪些仅含有共价键?,KF,CH4,MgCl 2,H2O,H2O2,Na2O2,个例:AlCl3,CH4,H2O,H2O2,只要有离子键的化 合物,阴阳 离子,一定有离 子键,可能 有共价键,2. 共价化合物,只有共价键的化合 物,原子通过共用 电子对形成分子的 化合物,分子,只有共价键,活金属元素 + 活非金属元素 (除氯化铝),非金属元素 + 非金属元素,(共价化合物只含共价键,熔融时不发生电离,故液态时不导电),从元素种类角度判断,下列物质: 属于离子化合物有_; 共价化合物有_。 He _ H2 _ CaO_ CO2 _ CaF2 _ MgS _ AlCl3

5、_ Na2SO4 _ HNO3 _ Mg(OH)2 _, , ,3. 共价键的分类,共用电子对不偏移,共用电子对偏移,有不同种非金属元素形成,有同种非金属元素形成,非极性键,极性键,共价键,极性键与非极性键,判定依据:,(不显电性),(吸电子能力强的显负电性, 吸电子能力弱的显正电性),0,0,+1,-1,看成键元素是否相同。,4. 用电子式表示共价化合物形成过程,H2 O1,确定原子的个数,2H + O,写出电子式,写出电子式,2H,+,H1 Cl1,确定原子的个数,H + Cl,写出电子式,写出电子式,+,HOH,O=C=O,5. 结构式 在化学上,常用一根短线表示一对共用电子对。,四、化

6、学键 1. 概念:使_相结合或_相结合的作用力。,离子,原子,离子键,共价键,2. 分类,注意:稀有气体是单原子分子,,所以稀有气体中不存在化学键。,3. 从化学键角度理解化学反应:,若只有化学键的断裂或只有化学键的形成一定是化学反应吗?,所以必须_才是化学反应。,既有旧键断裂,又有新键形成,离子化合物,共价化合物,反应物化学键断裂(分子变成原子),生成物化学键形成 (原子结合成分子)过程。,通过共用电子对方式,形成共价键,通过得失电子方式,形成离子键,达 到 8 电 子 稳 定 结 构,形成阴阳离子,构成离子化合物,形成分子,构成共价化合物,1下列叙述正确的是( ) A离子化合物可能含有共价键 B常温下的气体分子中一定含有共价键 C共价化合物中可能含有离子键 D单质分子中不存在化学键,A,2下列分子的电子式书写正确的是( ) A氨 B四氯化碳 C氮 气 D二氧化碳,C,3下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ),A,4按要求写出下列化学式。 (1)由非金属元素组成

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