第十一单元 课题一、生活中常见的盐(第一课时).ppt

1、课题1,生活中常见的盐,史艳丽,什么是盐：,酸的组成：,碱的组成：,H+酸根,金属离子+OH-,化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物,常见的金属离子：,常见的酸根离子：,Na+、K+、Cu2+、Ca2+、Mg2+,Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-,请写出5种常见盐的化学式：,KCl、MgSO4、Cu（NO3）2、Na2CO3、CaCl2 ,你知道吗？,开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？,氯化钠有哪些性质和用途？,氯化钠(NaCl),一、氯化钠(NaCl),1.性质：,白色固体，易溶于水。,温度/,溶解度/g,NaCl,溶解

2、度受温度影响不大,2.用途：,医疗上：配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。,农业上：用10%16%的氯化钠溶液来选种。,食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。,工业上：重要的化工原料。,交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。,你知道吗？,哪些地方蕴藏有大量的食盐？,西 藏 千 年 盐 井,死 海,青 海 盐 湖,乌 克 兰 盐 矿,活动与探究,粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请设计方案将粗盐进行初步提纯（即除去其中的泥沙）。,粗盐提纯的步骤:,称量(左物右码) 溶解

3、 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 称量 计算产率,玻璃棒起什么作用？,加快食盐的溶解速率,玻璃棒起什么作用？,引流,玻璃棒起什么作用？,搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅,注意：蒸发皿中出现较多固体时，就应停止加热。,体验成功,利用下表计算精盐的产率。,将你的实验结果与同学们进行交流，分析实验可能出现误差的原因。,1过滤后滤液浑浊的原因？ (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 (3) 仪器不干净。,思考：,2实验可能出现误差的原因? (1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解 (3)过滤

4、时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而 使NaCl损失，产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液 滴飞溅，从而使产率降低。,思考：,粗盐提纯的步骤:,称量(左物右码) 溶解 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 称量 计算产率,在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅,妙用食盐,沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。,鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。,新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。,洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后

5、再洗，则不掉色。,铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。,大理石建筑,这些美丽的建筑也与一种盐有关 碳酸钙 （CaCO3）。,大理石和稀盐酸,CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2,复习与巩固：,2、你不记得生石灰是怎样煅烧出来的？,上述反应说明碳酸钙有怎样的化学性质？,能与酸反应；而且不稳定。,3、碳酸钙（CaCO3）,物理性质：白色不溶于水的固体。,化学性质：,与酸反应,不稳定,CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2,碳酸钙用途：,二、碳酸盐,石灰石,石灰石的用途,制玻璃,炼 铁,作建筑材料,制水泥,1、碳酸钠（Na2CO3）,碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末状，易溶于

6、水，水溶液呈碱性。,二、碳酸盐,物理性质：,碳酸钠用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、面食制作,玻璃杯,纸,布匹,衣物,碳酸钠的用途,2、碳酸氢钠（NaHCO3）,物理性质：,碳酸氢钠用途：,碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。水溶液呈碱性。,焙制糕点、治疗胃酸过多,美味糕点的制作少不了一种盐碳酸氢钠（NaHCO3）的作用。,糕 点,1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A纯碱 B酒精 C食盐 D醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A食盐 B蔗糖 C硫酸铜D氢氧化钠 3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生 4.HCl、N

7、aOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是NaOH NaCl HCl,课堂练习：,C,C,A,出现大量气泡，澄清的石灰水变浑浊,出现大量气泡，澄清的石灰水变浑浊,实验与探究2：在上述两支试管中分别滴加盐酸,并用澄清的石灰水进行检验。,Na2CO3能与酸反应，生成二氧化碳,NaHCO3也能与酸反应，生成二氧碳。,Na2CO32HCl2NaClCO2H2O,NaHCO3HClNaCl CO2H2O,Na2CO32HCl2NaCl CO2H2O,NaHCO3HClNaCl CO2H2O,CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2+ H2O,观察与思考：,1、碳酸盐应如何检验？,

8、2、有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3,另一瓶是Ca（OH）2你 有什么方法区别它们？,1、 Na2CO3 、NaHCO3都能与酸反应，哪个反应速度较快？,碳酸氢钠与酸反应快。,浑浊,实验与探究3：在装有碳酸钠溶液的试管中加入澄清石灰水，观察现象。,出现白色澄淀,二者发生反应，生成一种难溶物,盐的化学性质,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O 2. 酸+盐=新酸+新盐 碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4. 盐(可溶)+盐(可溶)=两种新盐,小结：,酸都溶： 溶

9、碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶,酸碱盐溶解性口诀：,这些你都记住了吗？,分解反应,CaCO3 CaOCO2 CaO +H2O= Ca(OH)2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O,观察;,化合反应,置换反应,复分解反应,四种基本反应类型,思考：,复分解反应？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 A B + C D= A D +B C,例：,H2O+CO2,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应。,

10、表达式：,复分解反应发生的条件？,思考：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,复分解反应条件： 生成物之一有沉淀或气体或有水生成。,复分解反应发生的口诀： 复分解，要发生，溶液当中来进行， 生成水、气或沉淀，交换成份价不变。,思考：,1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？ 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？,2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，

11、CuSO4,1、下列反应不属于分解反应的是( ),沙场练兵,A,D,3.下列化学反应属于复分解反应的是（ ）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S,沙场练兵,D,4.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( )A稀硫酸 B食盐水C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水,D,下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型 (1) Ba(OH)2 + H2SO4 (2) Cu(OH)2 +HCl (3) CuCl2 + NaOH (4) Ca(OH)2 + K2CO3 (5) NaCl +HNO3 (6) AgCl + HNO3 (7) BaCl2 + Na2CO3 CO2NaOH (9) SO3 + Ba(OH)2,沙场练兵, Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 2NaO