氧化还原反应-说课-22

1、“西北”好教育联盟 同课异构说课模板 编号：（报名时抽签决定） 时间：2018.10.24,说课内容,1,2,3,4,教学过程,教学策略,教材分析,说课内容,教学目标,5,学情分析,理念支撑,立德 树人,教材的地位和作用,必修1第二章第三节氧化还原反应第1课时,说课内容,1,2,3,4,教学过程,教学策略,教材分析,说课内容,教学目标,5,学情分析,二、教学目标,通过创设问题和活动探究的学习方法的训练，培养学生独立思考及分析、解决问题的能力。学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法,在 “立德树人”引领下渗透化学学科素养， 强化社会价值，体现绿色化学增强学生责任感和成功感， 开拓发展学生综合运用

2、知识的思维能力,学会用化合价的变化和电子转移的观点判断和认识氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质,知识目标,素养目标,能力目标,形成认识化学反应的微观视角，了解并掌握氧化还原反应从形式到特征再到本质的认识过程。,二、教学目标,教学重难点,说课内容,1,2,3,4,教学过程,教学策略,教材分析,说课内容,教学目标,5,学情分析,氧化还原反应,初中,高中,直观、会意、朴素,建立角度,建立的意义,微观、本质、普遍实证,形式上对反应进行归纳,建立科学观、学习规律、 指导应用,氧化、还原 之间的关系,相互独立,相互伴生、 对立统一,三、学情分析,初高中认知对比,说课内容,1,2,3,4,教学过程,教学策

3、略,教材分析,说课内容,教学目标,5,学情分析,四、教学策略,教师主导,学生主体,教法学法,说课内容,1,2,3,4,教学过程,教学策略,教材分析,说课内容,教学目标,5,学情分析,创设情境 承上启下,课后作业 拓展延伸,基于元素化 合价的氧化 还原反应,基于电子转 移的氧化还 原反应,课堂检测 反馈学情,基于氧元素 的氧化还原 反应,板书设计 归纳总结,科学探究与创新意识,宏观辨识与微观探析,在过程中感悟理解：五个核心素养是一个有机联系的整体，相互“交着”相互“渗透”。,五、教学过程,证据推理与模型认知,教学流程图,科学精神与社会责任,变化观念与平衡思想,【设计意图】通过图片引领让学生回到人

4、类对氧化反应的朴素认识（燃素学说），发展到拉瓦锡提出的氧气的氧化说（即学生初中学习过的原有概念），再通过常见生活中食品被氧化的视频引出新课，这样不仅增长了学生生活常识，而且激发学生学习化学的兴趣。为后面建立更广义的新概念进行铺垫。,【活动】 观看 视频,燃素学说,氧气o2氧化说,新课 引入, 创设情境 承上启下,cuo h2 cu h2o,【活动1-1】请完成下列填空：, 基于氧元素的的氧化还原反应,cuocu 氧 发生 反应 h2h2o 氧 发生 反应,失去,得到,还原,氧化,【问题1】同学们回顾初中所学，什么是氧化反应，什么是还原反应？分类标准是什么？,【设计意图】通过一个活动和一个问题来

5、复习氧化反应和还原反应的概念和其分类标准，为后面学习广义的氧化还原反应新概念和新分类标准做好铺垫，让学生更好的认识到狭义概念局限性。,2cuo c 2cu co 2,h2 o c h2 co,cuo h2 cu h2o,+2 -2,0,+1 -2,0,+4 -2,0,+2 -2,0,+1 -2,0,0,+2 -2,失去氧，还原反应,得到氧，氧化反应,失去氧，还原反应,得到氧，氧化反应,失去氧，还原反应,得到氧，氧化反应,【活动1-2】【问题2】标出上述反应中各物质的化合价，仔细观察化合价的变化与我们学过的氧化反应和还原反应有什么关系？,【设计意图】根据学生已有化合价的知识，教师循序擅诱。让学生

6、从已知的得氧失氧的氧化还原反应中，发现化合价也伴随着变化，为后面没有氧元素的更广义的氧化还原反应过度。同时引导学生从表象看向特征，最终看到微观本质。, 基于元素化合价的氧化还原反应,发生还原反应 化合价降低 发生氧化反应 化合价升高,得出结论：, 基于元素化合价的氧化还原反应,【活动2-1】请对下面十个反应按四种基本反应类型进行分类，同时再进行氧化反应和还原反应的分类。,(1)cao +h2o = ca(oh)2,(2)naoh+hcl =nacl + h2o,(3)2na + s =na2s,(4)cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl,(5)zn+cuso4 = zn

7、so4 + cu,(6)2fe + 3o2 =fe2o3,(7)2nahco3 = na2co3 + h2o + co2,(8)cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + 2h2o,(9)so2 + h2o = h2so3,(10)cuo + h2 = cu +h2o,（氧化反应）,（还原反应）（置换反应）,（化合反应）,（复分解反应）,（化合反应）,（复分解反应）,（置换反应）,（化合反应）,（分解反应）,（化合反应）,a无化合价变化的反应,b有化合价变化的反应,十个反应选择的标准： 1、包括四种基本反应类型。 2、学生原来认识的典型氧化还原反应。 3、用原有的分类方法不能归纳的

8、反应。,【设计意图】： 1表明新旧概念的涵盖关系。 2新的分类归纳了未知类型反应。 3为理解氧化还原反应和原有反应分类的关系铺垫认识基础。,【活动2-2】这十个反应根据化合价是否发生变化？再根据化合价的变化进行分类,【设计意图】接着前面学习，继续让学生在分类练习中从化合价变化的角度，从有氧元素到无氧元素的逐步去认识并得出更广义的氧化还原反应,【问题3】：联系我们前面所学，氧化还原反应与化合价发生变化的关系。那么化合价发生变化，但没有氧元素的反应是氧化还原反应吗？,发生还原反应 化合价降低 也一定发生还原反应 发生氧化反应 化合价升高 也一定发生氧化反应,【设计意图】结合前面所学，让学生从化合价

9、的角度，确定化合价发生变化反应的有氧无氧也是氧化还原反应。, 基于元素化合价的氧化还原反应,【问题4】：如果用化合价的变化来表示氧化还原反应的概念与原有的氧化还原反应概念哪个涵义更广泛，更有概括性？,氧化还原反应的新概念（广义）： 凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,【设计意图】学到这里，学生很容易就能从化合价的角度给氧化还原反应定义。这样注重概念形成与发展的思维过程，更有利于学生理解和记忆深刻。,氧化、还原反应还是相对独立的？,至此教师应解决的问题：, 基于元素化合价的氧化还原反应,【问题5】:在你认为的“氧化反应中”是否发生了还原反应？在 “还原反应中”是否也发生了氧化反应？,结论

10、：化合价有升高，也一定有降低 即：共存伴生，对立统一,【活动5-1】请同学们从元素的化合价代数和为0 的角度分析化合价的升降有怎样的关系？,【设计意图】这问题有针对性的，让学生进一步解决确定氧化反应和还原反应有着共存伴生，对立统一的关系。是为更好的理解概念。, 基于元素化合价的氧化还原反应,化合价为何发生变化？,学生对于上面认识过程的潜思考：,【问题6】氧化还原反应中化合价为什么要发生变化？, 基于电子转移的氧化还原反应,【活动1】请同学们阅读教材p36第三自然段p37第二自然段的内容，阅读结束要对nacl和hcl化合价变化提问。,【活动3】请两名学生分别讲解一下2na+cl=2nacl和h2

11、+cl2=2hcl化合价变化的原因。 【活动4】教师点拨强调补充,【活动2】小组实验：,【设计意图】借用物理的前有概念，完成从现象到本质的思维过渡。,强调：这是zn和cuso4 置换反应的另一种方式。,【设计意图】通过先由学生叙述，再由老师根据学生对重难点知识理解掌握的情况，对难点进行补充、说明、强调。体现先学后教的思想。,【设计意图】通过阅读教材，让学生重视教材，增强自主学习能力, 基于电子转移的氧化还原反应,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,【问题7】现在我们学习的氧化还原反应与四种 基本反应有着怎样的关系？,【设计意图】新概念从氧元素得失到化合价变化，再到电子转移已

12、经都学习了，从学以致用的角度一是为了巩固练习，增强对概念理解的深度，二是对概念的一种已知范围内的应用。,氧化还原 反应概念：,形式,特征,本质,对电子转 移的认识：,直观,微观,普遍实证,反应分类 的意义：,为分类而 分类,为更有概括 性而分类,为共同规律、 应用而分类,课堂小结,发展线索, 归纳总结，板书设计：,第二章第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 1.概念：化合价发生变化（或电子转移）的化学反应 2.特征：化合价升降（判断方法） 3.本质：电子转移 4.氧化还原反应与四种基本反应的关系：, 课堂检查，反馈学情：,1下列说法正确的是（ ） a没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 b元素化合价升高时失电子，降低时得电子 c元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原 d有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 2. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） a. 一定被氧化 b. 一定被还原 c. 可