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文档简介

1、,工业双氧水中过氧化氢 含量测定,试剂级双氧水:30%,用途：,药用级双氧水:3%,食用双氧水:35%,火箭燃料的氧化剂:90%以上,美容用品中双氧水 的浓度：6%,双氧水,化学式：,性状：,化学名：,一、描述双氧水,过氧化氢,无色透明溶液，易溶于水，具有氧化性 和还原性，易分解。,实验设计,实验室刚买回来一瓶双氧水，利用刚学过的知识，你能设计出一个实验方案测出双氧水中过氧化氢的含量吗？,提示：,、实验原理,、实验步骤,、计算公式,、实验用品,、实验原理,在酸性的条件下: 5H2O2 + 2MnO4- +6H+=Mn2+ 8H2O+5O2 根据KMnO4标液的用量计算H2O2的含量。,标准溶液

2、：,KMnO4标准溶液,指示剂：,KMnO4自身指示剂,终点颜色变化：,无色粉红色,、实验步骤,吸取样品：取样品1.00ml于容量瓶中。,稀释：用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。,移取稀释液：移25.00ml稀释液于锥形瓶中。,酸化：加1mol/LH2SO4 20ml。,滴定：以0.1mol/L(1/5KMnO4)标准溶液滴定至溶液呈 淡粉红色并保持30秒钟颜色不褪为终点。,3、计算公式,工业双氧水中H2O2含量一般用质量-体积百分浓度表示。 H2O2%(g/100mL)=,式中 C(1/5KMnO4)KMnO4标准溶液的浓度，mol/L； V（KMnO4）KMnO4标准溶液的用量，mL； 0.017

3、01双氧水(1/2H2O2)的毫摩尔质量，g/mol。,4、实验用品,仪器：1mL吸量管支25mL移液管1支 250mL容量瓶1个250mL锥形瓶2个 25mL量筒1个吸耳球 50mL棕色酸式滴定管1支 试剂：工业双氧水样品1mol/LH2SO4 KMnO4标准溶液,实验演示：滴定 请注意观察： 1、滴定速度 2、溶液颜色变化规律 3、终点的判断,防H2O2分解：开始反应较慢，不能加热。 滴定速度：慢些，每次待锰酸根的红紫色消失后再 继续滴定。也可以加几滴MnSO4溶液 作催化剂。 如存在有机物，能消耗KMnO4标准溶液，使测定 结果偏高，遇此情况，可改用碘量法。,注意事项,学生实验,两人一组一起完成实验。实验结束后将结果写在黑板上，并完成实验报告。,小结,你觉得怎样才能提高实验的准确

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