氢氧化钠的性质.ppt

1、,酸的 性质,使指示剂变色,活泼 金属,金属 氧化物,碱,某些盐,盐+水,新盐+新酸,盐+氢气,复分解反应,知识回顾,H+,知识回顾：,1、NaOH溶液使紫色石蕊试液变_色 使无色酚酞溶液变_色 2、写出化学方程式： NaOH溶液与稀盐酸 3 、,NaOH + HCl = NaCl + H2O,蓝,红,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2,氢氧化钠的性质,氢氧化钠腐蚀鸡爪视频,53酸和碱的性质（4）,氢氧化钠有强腐蚀性 因此俗称火碱、烧碱、苛性钠。,氢氧化钠有强腐蚀性，在使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。,如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，怎么办？,立即用

2、大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液,你会处理吗?,实验探究1,一、氢氧化钠的物理性质,（友情提示： NaOH有腐蚀性，切勿用手接触！） 1、观察小烧杯内的固体NaOH的颜色、状态。 2、露置在空气中一段时间，观察小烧杯内的固体NaOH的表面与试剂瓶内的有什么不同。 3、向盛有固体NaOH的小烧杯内加入少量水，用玻璃棒搅拌并用手触摸烧杯外壁，并观察他们在水中的溶解情况。,潮解,吸水性,可作某些气体干燥剂,易溶,溶解时放热,白色固体,小结：氢氧化钠的物理性质,火碱 烧碱 苛性钠,白色 固体,潮解,干燥剂,易,热,快乐体验,实验一,实验探究2 NaOH溶液与哪些物质发生化学反应?,氢氧化钠不与金属反应,不

3、反应,结论：,工业上，常用铁桶来储运烧碱,应用：,实验二,结论：,实验探究2 NaOH溶液与哪些物质发生化学反应?,氢氧化钠不与金属氧化物反应,不反应,生锈铁钉,2滴管NaOH溶液,快乐体验,实验探究2 NaOH溶液与哪些物质发生化学反应?,氢氧化钠与某些盐反应,不反应,结论：,生成蓝色沉淀,NaOH + CuCl2,生成红褐色沉淀,NaOH + FeCl3,无色,蓝色,黄色,实验三,2 = Cu(OH)2+ 2NaCl,3 = Fe(OH)3+ 3NaCl,，生成新碱和新盐,快乐体验,石灰水中通入二氧化碳有何现象？ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+H2O 【思考】NaOH溶液与C

4、O2反应吗？,想一想？,向预先收集好CO2的矿泉水瓶中倒入NaOH溶液，振荡后，观察现象 现象：,瓶变扁了,分析原因？,实验探究3, CO2与NaOH反应 CO2溶于NaOH溶液中的水中，与水反应,我猜想：,你能否进一步设计实验证明CO2和NaOH 肯定发生了化学反应。,探究升级,思路1 ：对比实验，比较塑料瓶变扁的程度, 2个同样塑料瓶充满CO2，分别将 等体积的水和NaOH溶液倒入瓶中， 比较塑料瓶变扁的程度,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2, 取少量反应后溶液于试管中，滴加稀盐酸， 如果有气泡产生，则证明CO2和NaOH发生了 化学反应,思路2 ：验证反应后

5、的生成物碳酸钠 （提示：碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体）,写出反应方程式：,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,NaOH 溶液能与非金属氧化物反应,收获驿站,，生成盐和水,结论：,启示:,在实验室中应_保存氢氧化钠固体, 为什么？,密封,因为暴露空气中 吸水潮解， 与空气中CO2反应变质！, NaOH溶液能使酸碱指示剂变色 NaOH溶液能与_反应，生成_和_ NaOH溶液能与_反应，生成_和_ NaOH溶液能与_反应，生成_和_,我总结，我提高,氢氧化钠的化学性质（ 本课重点 ）,非金属氧化物,酸,盐 水,某些盐,盐 水,新盐 新碱,2NaOH + CuCl2 = 2NaC

6、l + Cu(OH)2,3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,原理Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 过滤除去CaCO3，即得到NaOH溶液。,氢氧化钠NaOH的制法：,NaOH在生产生活中有哪些用途？,氢氧化钠是一种重要的化工原料， 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。,【多识一点】,本节课的学习目标你实现了吗？小组交流，谈谈本节课还有哪些收获。,我反思，我提高,1、氢氧化钠是_色_体。_溶于水，溶解时_。 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此俗称_、_、_，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。,课堂检测,白 固,火碱,烧碱 苛性钠,易,放热,水,硼酸,课堂检测,2、用化学式或化学方程式填空： 蓝色不溶于水的碱_； 红褐色不溶于水的碱_； 用烧碱（NaOH）溶液洗涤石油产品中的残余硫酸_。,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Cu(OH)2,Fe