山东省日照市黄海高级中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题理

1、山东省日照市黄海高级中学2017-2018 学年高二化学上学期期中试题 理相对原子质量h 1c 12o 16na 23al 27fe 56cu 64pb 207一、选择题（每小题3 分，共 48 分）1、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是a、氢气在氧气中燃烧b、铁丝在氧气中燃烧c、硫在氧气中燃烧d、焦炭在高温下与水蒸气反应+2+错误 的是2、根据反应： 2ag +cucu +2ag，设计如图所示原电池，下列说法a. x 可以是银或石墨b.电子从铜电极经外电路流向x 电极c. y 是硫酸铜溶液d. x极上的电极反应式为ag+eag3、在密闭容器中，a、 b、 c 三种气体建立化学平衡，它

2、们的反应为a+bc ，在相同温度下若体积缩小2/3 ，则平衡常数为原来的a、 3 倍b、 2 倍c、 9 倍d、 不变4、在一盛有饱和na2co3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：a、溶液的碱性增强；b、溶液的浓度不变，有晶体析出；c、溶液的浓度增大；d+2-的浓度减小；、 na和 co35、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是a 、（ 4）（ 2）（ 1）（ 3）b、（ 2）（ 1）（ 3）（ 4）c、（ 4）（ 2）（ 3）（ 1）d、（ 3）（ 2）（ 4）（ 1）6、一种海水电池的反应原理可表示为：2510，有关反应的说法5mnomno +2agc

3、l+2ag+2nacl=na正确的是a. 反应中 mno2是还原剂 .b. 电池工作时，海水起导电作用，其中nacl 浓度保持不变c. ag 为负极，电极反应为 ag-e-+cl-=agcld. 每生成 1 mol na 2mn5o10 转移 1mol电子1 / 67、可逆反应ax(g)+by(g)cz(g) 在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0 时改变某一外界条件，化学反应速率(v) 时间 (t) 图象如下图。下列说法正确的是.a若 a+b=c，则 t0 时只能是增大反应体系的压强b若 a+b=c，则 t0 时只能是加入催化剂c若 a+bc，则t0 时只能是加入催化剂d若 a+bc，则t

4、0 时只能是增大反应体系的压强8、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水licl-kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：pbso4 +2licl ca=pb+cacl2+li 2so4,下列说法正确的是a. 常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转b. 放电过程中， li +向负极移动c. 正极反应式： ca+2cl- -2e - =cacl2d. 每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7gpb9、已知可逆反应：n2(g)+3h 2(g)2nh3 (g) 这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行

5、，下列关于此反应的说法中错误的是a. 升高反应体系的温度，可使反应速率变大b. 该反应中 n2 不可能 100%转化为 nh3c. 该反应达到平衡状态时 n2 、h2 和 nh3 三者的浓度一定相等d. 为了提高 h2 的转化率，可适当提高 n2 的浓度10、密闭容器中，反应xa（ g） yb（g）zc（ g）达平衡时， a 的浓度为0.5mol/l ，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2 倍，达新平衡时a 的浓度降为0.3mol/l 。下列判断正确的是a x y zb平衡向正反应方向移动2 / 6c b 的转化率降低d c 的体积分数增大11、在一个容积固定的密闭容器中充入1molhi

6、 ，建立如下平衡：h （ g） +i2（ g）2hi2（g），测得 hi 的转化率为 a%。其他条件不变， 在上述平衡体系中再充入1molhi ，待平衡建立时 hi 的转化率为 b%，则 a、b 的关系为a.a bb.a bc.a=bd.无法确定12、某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是a. 两步反应均为吸热反应b.三种化合物中c 最稳定c. a与 c的能量差为e4d. ab 反应，反应条件一定要加热13、反应：a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是a. v(d)=0.40mol/(ls)b. v(c)=0.50

7、mol/(ls)c. v(a)=0.30mol/(ls)d. v(b)=1.2mol/(ls)14、有一处于平衡状态的反应：x(s) 3y(g)方向移动，应选择的条件是高温低温高压低压加正催化剂a. b.c.2z(g) ，分离出h 0。为了使平衡向生成zd. z 的15、可逆反应co(g) + h2o(g)co2(g) + h2(g) ，在密闭容器达到平衡。当温度为749k时， k = 1 ，当 co的起始浓度仍为2 mol l-1 ，h2o的起始浓度为 6moll-1 时，则 co的转化率为a 80%b 75%c 50%d 25%16、反应： l(s)+ag(g)br(g) 达到平衡，温度和

8、压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强 p1 p2,x 轴表示温度， y 轴表示平衡混合气体中g的体积分数。据此可判断a. 上述反应是吸热反应b.上述反应是放热反应c. a bd.无法确定 a、 b 的大小yg%3 / 6p1p2二、非选择题（共52 分）17、（ 16 分）现有反应：ma(g)+nb(g)pc(g) ，达到平衡后，当升高温度时，b 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为 _热反应，且 m+n_p(填“”“ =”“” ) 。(2)减压时， a 的质量分数 _ 。 ( 填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3) 若加入 b( 体积不

9、变 ) ，则 a 的转化率 _ ，b 的转化率 _。(4) 若升高温度，则平衡时 b、 c 的浓度之比 将 _。(5) 若 b 是有色物质， a、c 均无色，则加入 c(体积不变 ) 时混合物颜色 _ ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_( 填“变深”“变浅”或“不变” ) 。18、（ 10 分）下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（ 1）图中甲池是 _ ( 填“原电池”“电解池”或“电镀池”) 。(2)a( 石墨 ) 电极的名称是 _ ( 填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)（ 3）写出通入ch3oh的电极的电极反应式_（ 4）乙池中反应的化学方程式为_当乙池中 b(

10、ag) 极质量增加54g，甲池中理论上消耗o2 的体积为 _l( 标准状况 ) 。19、（ 6 分）将 4mol so2 与 2molo2 放入 4l 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2so(g)+o2(g)2so (g) ,测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：3（ 1）平衡时 so3 的浓度（ 2）该温度下的平衡常数（ 3）平衡时so2 的转化率20、（ 14 分）在一定条件下，将h2 和 n2 置于一容积为2 l 的密闭容器中发生反应。反应过程中h2、 n2 和 nh3 的物质的量变化如下图：.4 / 6（ 1）计算反应开始 10 分钟内， nh3 的平均反应速率（ 2）反

11、应处于平衡状态的时间是：（ 3）图中 10 20 分钟曲线发生变化的可能原因是。（ 4）第 25 分钟，平衡改变的条件是，此时正反应速率（填增大、减小或不变），重新达平衡后，nh3 的体积分数比原平衡（填大、小或不变）。（ 5）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）；an2 和 nh3 浓度相等b nh3 百分含量保持不变c容器中气体的压强不变d nh3 的生成速率与h2 的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变21、（ 6 分） d、 e 为中学化学常见的金属单质且d 常呈红棕色， f 是一种黑色晶体。e 与 c的浓溶液在常温作用呈钝化现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成h。在一

12、定条件下 c、 d 间能发生反应。各物质转化关系如下图：（1）已知 1g e 在 b 中燃烧放出的热量为q kj ，试写出表示e 燃烧的热化学方程式_；（ 2）用惰性电极电解一定浓度的a 的水溶液， 阳极反应式为 _ ，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g d 的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为升。5 / 6高二化学期中答案2017.1112345678910dcdbaccacc111213141516cbdcba17（ 1）放（2）增大（ 3）增大减小（4）减小（ 5）变深变浅18（ 1）原电池（2）阳极-2-+6h2o（ 3） ch3oh+8oh 6e=co3(4) 4agno 3+2h2o=4ag+4hno+o 2.8通电3219