高中化学 2.1.2 化学反应的限度课件 苏教版必修2.ppt

1、化学反应限度（可逆反应）,事实：氯气溶于水，氯水为黄绿色，氯水能让湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。,Cl2+H2O HCl+HClO,1、可逆反应 （1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。,正反应,逆反应,Cl2+H2O HCl+HClO,如何探索该反应是否为可逆反应？ 2Fe3+2I- 2Fe2+I2,证明反应后的溶液中既有反应物又有生成物。,少量 过量,活动与探究,溶液变褐色,有单质I2生成,上层为浅绿色、下层呈现紫色,Fe3+被还原成Fe2+, I-被氧化成I2,溶液变红色,溶液中还存在Fe3+,结论: 2Fe3+2I- 2Fe2+I2,（

2、2）可逆反应的普遍性： 大部分化学反应都是可逆反应,结论：事实证明，许多反应都是可逆的，在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行， 同时又可以向逆反应方向进行的反应，反应物 不可能完全转化为生成物，即可逆反应具有一 定的限度。,化学反应限度（可逆反应）,分析结论：,可逆反应在一定条件下进行到一定程度，反应物和生成物的浓度不再发生变化。,请画出三种物质的物质的量浓度随时间变化的坐标图.,分析结论：,问题：浓度不再发生变化，那意味着正反应的速率和逆反应的速率有什么特点,正反应速率等于逆反应速率,分析结论：,可逆反应在一定条件下进行到一定程度，正、逆反应速率相等。反应物和生成物的浓度不再发生变化。,

3、化学平衡状态：,（3）化学平衡的特征, “逆”：可逆反应有一定的限度, “动”：可逆反应的平衡是一个动态平衡,“等”：平衡时,V正=V逆且大于0；,“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡）,“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变,可逆反应平衡的判断依据,b.反应混合物中各组分的浓度保持不变,a. V正=V逆(同种物质),1在一定条件下的某可逆反应： A(g)2B(g) 3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标 志是（ ） A单位时间内生成n mol A，同时生成n molD B单位时间内消耗n mol B，同时消耗1.5nmolC C.单位时

4、间内生成n mol B，同时消耗n molB,化学平衡判断方法:(同种物质)V正=V逆 不同物质正逆速率比为系数之比。,1在体积固定的容器中，一定条件下的某可逆反应： A(g)2B(g) 3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是（ ） A正逆反应速率都为0 B容器内压强不随时间而变化 C容器内混合气体的密度不随时间而变化 D各物质浓度不变 E. c(A):c(B):c(C):c(D)=1:2:3:1,化学平衡判断方法:变量不变法 （如浓度等不随时间而变化）,2、下列说法中，可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是 A 1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成 B 1个NN键断裂

5、的同时，有3个H-H键断裂 C 1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂 D 1个NN键断裂的同时，有6个N-H键形成,3在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(s)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（ ） A反应容器中压强不随时间变化而变化 B反应容器中PQRS四者共存 C容器内混合气体的密度不随时间而变化 D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化,3下列情况可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是 (填序号) 单位时间内生成n mol H2的同时有2n mol HI生成 一个HH键断裂的同时有一个II键生成 物质的量分数：

6、x(H2) = x(I2) 反应速率：V(H2) = V(I2) = 1/2V(HI) c(HI) : c(H2) : c(I2) = 2:1:1 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内的压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化,1、对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ） A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的,D,2、一定条件下，可逆反应2A B+3C，在四种状态中处于平

7、衡状态的是 （ ） 正反应速率 逆反应速率AA=2mol/(Lmin)B=2mol/(Lmin) BA=2mol/(Lmin)C=2mol/(Lmin) CA=1mol/(Lmin)B=2mol/(Lmin) DA=1mol/(Lmin)C=1.5mol/(Lmin),在一定温度下，反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是 (A)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的AB (B)各组分浓度相等 (C)单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2 (D)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B2,FeCl3溶液与过量KI溶液反应,现象：溶液由黄色变成棕色,结论：有I2生成,

8、活动与探究,1、反应后溶液中存在哪些微粒？是否还有Fe3+ ，如何证明？,在反应的溶液中加CCl4,震荡、静置,取的上层溶液，滴加KSCN溶液,现象：上层为浅绿色、下层呈现紫色,现象：溶液变成血红色,结论： Fe3+被还原成Fe2+, I-被氧化成I2,结论：溶液中有Fe3+,活动与探究,活动与探究二,过量的Cu与AgNO3溶液反应,现象：溶液由无色变成蓝色； 且有黑色的浑浊出现,结论：有Cu2+生成和银生成,1、反应后溶液中存在哪些微粒？是否还有Ag+ ，如何证明？,活动与探究二,Cu与AgNO3溶液反应后的清夜中加KI溶液,现象：有少量的黄色沉淀生成,结论： Cu与AgNO3溶液反应不完全,结论:Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2,请画出三种