爱情的酸与碱.ppt

1、愛情的酸與鹼,編輯者：莊育修 科目名稱：化學科 年級：高中二年級,愛情的酸與鹼,課程引導問題,核心問題 什麼是酸和鹼? 單元問題 1. 酸與鹼有哪些不同的定義、學說? 2. pH值是什麼? 3. 水的解離常數? 水的離子積? 4. 常用的酸鹼指示劑有哪些,學生學習目標與成果,酸和鹼的定義與命名 pH值 水的解離常數及水的離子積 常用的酸鹼指示劑 酸鹼中和與酸鹼滴定,Next,酸和鹼的定義與命名,1.能說出酸、鹼、電解質的性質 2.能區別阿瑞尼士酸鹼學說、布羅酸鹼學說的不同 3.能命名常見酸鹼,酸性溶液的共通性質,(1)使石蕊試紙呈紅色。 (2)多數稀酸溶液與活性大的金屬(如鋅、鎂、鐵等)反應時

2、產生H2。(硝酸例外) (3)稀酸溶液與碳酸鹽類反應都會產生 CO2及H20。 (4)濃酸稀釋時都放熱。 (5)在水中解離出H+。 (6)都是電解質，且嚐起來都有酸味。（但勿輕易嘗試）,鹼性溶液的共通特性,(1)使石蕊試紙呈藍色。 (2)可溶解脂肪或油。 (3)摸起來具有滑膩感。 (4)在水中解離出 OH- (氫氧根離子)。 (5)是電解質，嚐起來其有澀味(勿輕易嚐試，有些具毒性)。,電解質的性質,(1)凡化合物溶於水能導電的物質稱為電解質。不能導電的叫非電解質。 註:化合物若不溶於水，可改以加熱熔化，熔化後會導電的化合物也是電解質。 (2)酸類、鹼類、鹽類都是電解質。 (3)蔗糖、酒精(C2

3、H5OH)、純水等則是非電解質。,阿瑞尼士酸鹼學說,(1)酸：在水溶液中，解離產生H的物質，氫離子是一種質子。 (2)定義上有一些的限定： A.需要水作水溶液，不可在非水溶液中 形成。 B.需要酸性物質來產生氫離子。 C.需要氫氧化物鹼性物質。 (3)例：HCl+H2OH3OCl,布羅酸鹼學說,(1)酸：質子提供者（Acid- Proton donor） 鹼：質子接受者（Base- Proton acceptor） (2)共軛酸鹼對：酸提供質子給鹼後變成逆反應的鹼；鹼接受酸所提供的質子後，變成逆反應的酸，彼此酸鹼間互為共軛酸鹼對。 (3)酸鹼度相對強度：強酸的共軛鹼必為弱鹼，強鹼的共軛鹼必為弱

4、酸。 例：HClCH3COO CH3COOHCl (強酸) (強鹼) (弱酸) (弱鹼),pH值,1.能說出pH值的定義 2.能了解酸、鹼的pH值,值的定義,(1)pH值的意義：水溶液中H+的濃度以莫耳/公升來表示，但不方便，因此常以pH值表示。pH值是H+的一種指標。 (2)H+10-aM，pH-log H+a (3)pHpOH14。【H+】【OH-】10-14M。,酸、鹼的pH值,酸性溶液，H+10-7M，pH7) (2)中性溶液，H+=10-7M，pH=7。(pOH=7) (3)鹼性溶液，H+7。(pOH7),水的解離常數及水的離子積,(1)H2OH+OH-(水之解離) (2)水解離反應

5、的平衡常數： Kw = H+ OH- = 1 x 1014,常用的酸鹼指示劑,1.能列舉酸鹼指示劑的使用時機 2.能說出常用的指示劑：例如石蕊試紙及酚酞 3.能知道廣用試紙的應用,各指示劑使用時機,石蕊試紙,(1)石蕊試紙由海中地衣所提煉的紫色色素，易溶於水中。 (2)藍色石蕊試紙遇酸變紅色，紅色石蕊試紙遇鹼變藍色。,酚酞,(1)酚酞變色範圍，pH值介於8和10之間。 (2)在酸性溶液下，呈無色。 (3)在鹼性溶液下，呈紅色。,一水溶液含酚酞指示劑，當加入鹼性NaOH後呈紅色。,一水溶液含酚酞指示劑，當加入酸性HCl後呈無色。,酸鹼中和與酸鹼滴定,1.能了解酸鹼中和反應的結果 2.能說出中和熱

6、意思 3.能解釋酸鹼滴定中當量點、滴定終點的定義 4.區辨強酸、強鹼的滴定曲線的差異,酸鹼中和,(1)酸溶液與鹼溶液相遇，各自失去原有的酸性與鹼性且產生鹽與水的反應。 可用方程式表示：酸鹼鹽水。 (2)不斷的使酸性溶液和鹼性溶液進行交互作用，直到所產生的溶液不會使紅色、藍色石蕊試變色，也就是變成中性溶液，這種過程叫做酸鹼中和。,鹽的產生,鹽酸與氫氧化鈉反應得到食鹽。 HClNaOHNaClH2O,當量點vs.滴定終點,滴定終點是指滴定時，指示劑改變顏色的瞬間為滴定終點 當量點是指酸鹼當量數相同時，稱當量點。,強酸+強鹼(HCl+NaOH),酚酞,溴甲酚綠,強酸+弱鹼(HCl+NH3),弱酸+強鹼(CH3COOH+NaOH),弱酸+弱鹼(CH3COOH+NH3),Internet資源,1. 酸與鹼 2006.03.14 .tw/senior/chemistry/tp_sc/subject/s6/index.htm 2. 酸鹼滴定 2006