《酸和碱的复习课》PPT课件.ppt

1、授课人：侯金龙,复习：酸和碱,1、什么叫酸？,由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.,2、什么叫碱？,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。,一、思考问题：,如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3 H2O,二、常见酸盐酸（HCl）物理性质,1. 盐酸是_气体的水溶液。 2. 纯浓盐酸是_色液体,有_气味。 3. 盐酸有_性，挥发出_气体，因而把盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会_。敞口盐酸试剂瓶在空气中为什么会生成白雾呢？其原因是 ,氯化氢,无,刺激

2、性,挥发,氯化氢,减少,浓盐酸挥发出来的氯化氢跟空气 中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴,三、常见酸硫酸（H2SO4）物理性质,1、物理性质： 浓硫酸是一种_色、_的_状_体,不易_。 2、浓硫酸的特性 （1） 有强的吸水性作_剂. 长期放在空气中质量会_,溶质的质量分数会 _。 (2)有强的脱水性使有机物碳化 (3)有强的腐蚀性 如不慎沾上浓硫酸,应立即: _ _。 3、浓硫酸的稀释,减少,无,粘稠,油,液,挥发,干燥,增加,用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液,归纳：浓硫酸正确稀释方法：,只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断地搅拌；禁止将水倒入浓硫酸里,1.能使指示剂变色,

3、2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物=盐+水,使紫色石蕊变红, 不 能使酚酞变色 。,条件：金属指排在H前面 的活泼金属,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,四：酸的化学性质,酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化学性质。,5 .酸 + 盐 酸 + 盐 (复分解反应 ) (生成物有一种沉淀或者气体或水),HCl +AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +

4、 CO2,4.酸+碱=盐+水（中和反应）,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,生活知多少,生锈铁钉消失的原因,、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,五、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途,潮解,NaOH,苛性钠,火 碱,烧 碱,白,固,溶于水,大

5、量热,水蒸气,印染,干燥剂,工业原料,肥皂,去除油污,石油,造纸,纺织,Ca(OH)2,消石灰,熟石灰,石灰水,粉末,微,建筑材料,制漂白粉,氢氧化钠,酸性土壤,波尔多,CaO +H2O=Ca(OH)2,1.能使指示剂变色,2.碱+非金属氧化物=盐+水,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,使紫色的石蕊变蓝色，使无色的酚酞变红色,六：碱的化学性质,碱的水溶液中都有OH-，所以碱具有相似的化学性质。,4 .碱 + 盐 碱 + 盐 (复分解反应) (生成物有一种沉淀或气体或水),Ca（OH)2+Na2CO3

6、=CaCO3+NaOH NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O,3.碱+酸=盐+水（中和反应）,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,七、溶液的酸碱度PH,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,生活知多少,用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：,D,1、下列化合物能用酸和金属直接反应制得的是( )。 A、CuCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、AlCl3,2、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是( ) A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液 C：滴入氯化钡

7、溶液 D：通入二氧化碳气体,B,练习,3、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化镁 D：稀硫酸,C,4、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl,5、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A：浓盐酸 B：固体烧碱 C：大理石 D：浓硫酸,B,A,练习,6、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,浓硫酸,NaOH溶液,练习,C,7、一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的( )。 A、氢氧化钠 B、水 C、氧化钙 D、碳酸钙,练习,B,酸H+酸根离子,8、“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论： 酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。,练习,碱金属离子+OH-,H+,OH-