2020高中化学学业水平考知识点总结

1、2020高中化学学业水平考知识点总结 进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。下面是给大家带来的2020高中化学学业水平考知识点总结，欢迎大家阅读!2020高中化学学业水平考知识点总结篇11.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：sio2(i2)。5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液

2、里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。2020高中化学学业水平考知识点总结篇21、检验酒精中是否含水无水cuso4，变蓝2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)3、能使kmno4酸性溶液褪色的烯、炔(苯

3、、烷不能)4、能发生加聚反应的含c=c双键的(如烯)5、能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170)6、能发生酯化反应的是醇和酸7、燃烧产生大量黑烟的是c2h2、c6h68、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维2020高中化学学业水平考知识点总结篇3一、乙醇1、结构结构简式：ch3ch2oh官能团-oh医疗消毒酒精是75%2、氧化性可燃性ch3ch2oh+3o22 co2+3h2o催化氧化2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o断1、3键2ch3cho+o22ch3cooh3、与钠反应2ch3ch2oh+

4、2na2ch3ch2ona+h2用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂二、乙酸1、结构分子式：c2h4o2，结构式：结构简式ch3cooh2、酸性;ch3coohch3coo-+h+酸性:ch3coohh2co32ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co23、脂化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度总结：三

5、、酯油脂结构：rcoor水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油(液态)油脂脂：动物脂肪(固态)油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等2020高中化学学业水平考知识点总结篇4一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第a族碳的下方。si对比c最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(sio2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其

6、中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是sio4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应sio2+4hf=sif4+2h2osio2+cao=(高温)casio3sio2+2naoh=na2sio3+h2o不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(h2sio3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，

7、硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。2020高中化学学业水平考知识点总结篇5基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、120号元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分

8、液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3)

9、、同分异构体组成的物质c5h12等。5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸(浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo)、还原性酸(h2s、h2so3)、两性氧化物(al2o3)、两性氢氧化物al(oh)3、过氧化物(na2o2)、酸式盐(nahco3、nahso4)10.酸的强弱关系：(强)hclo4、hcl(hbr、hi)、h2so4、hno3(中强)：h2so3、h3po4(弱)：ch3coohh2co3h2shcloc6h5ohh2sio311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱