2020年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷(4)理科综合化学试题与答案

1、.2020 年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷（4）理科综合化学可能用到的相对原子质量：h 1li 7c 12n 14o 16f 19na 23s 32cl 35.5k 39ca 40fe56cu 64选择题：本题共7 小题，每小题6 分。1下列有关化学与环境的叙述不正确的是a 因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源b 医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝c绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向d研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm100 nm 之间2以有机物a 为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品p

2、()。下列说法错误的是a a 的分子式为c11h14，可发生取代、氧化、加成等反应b 由 a 生成 p 的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成ca 的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面d 1 mol a 最多能与4 mol h 2 发生加成反应3已知 na 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a 11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4nab 28 g 聚乙烯（）含有的质子数目为16nac将标准状况下224 ml so 2 溶于水制成100 ml 溶液， h2 so3、 hso 3 、 so32 三者数目之和为0.01nad含 63 g hno 3 的浓硝酸与

3、足量铜完全反应，转移电子数目为0.50na4 x 、 y 、z 是三种原子序数依次递增的前10 号元素， x 的某种同位素不含中子，y 形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是a原子半径：x z y ，简单气态氢化物稳定性：y zb a 、 c 均为 10 电子分子， a 的沸点低于c 的沸点c同温同压时，b 与 d 体积比 1 1 的尾气，可以用naoh 溶液完全处理d e 和 f 均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1 15下图为光电催化能源化利用co2 制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正

4、确的是.a阳极反应式为2h 2o-4e -4h +o 2234等b co还原产物可能为 co、 hcho 、 ch oh、 chc阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大d若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：co2+6h +6e-ch3oh+h 2o6某化学实验创新小组设计了如图所示的检验cl 2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是a浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5cl - clo 3 6h +=3cl23h 2ob无水氯化钙的作用是干燥cl 2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色c 2 处溶液出现白色沉淀，3 处溶液变蓝，4 处溶液变为橙色，三处现象均能说明了c

5、l2 具有氧化性d 5 处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的cl 2 以防止污染7下图为室温时不同ph 下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、 c 三点对应的ph 分别为 2.12、7.21、11.31，其中 表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是.a 2 mol h 3po4 与 3 mol naoh 反应后的溶液呈中性b naoh 溶液滴定na2hpo4 溶液时，无法用酚酞指示终点c h3po4 的二级电离常数的数量级为10- 7d溶液中除oh - 离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性非选择题：（一）必考题：8（ 14 分）

6、近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有 al 、 licoo 2、 ni 、 mn 、 fe 等）回收钴、镍、锂的流程图。已知：p204二 (2- 乙基己基 )磷酸酯 常用于萃取锰， p507(2- 乙基己基膦酸 - 2- 乙基己酯）和 cyanex272 二(2， 4，4)- 三甲基戊基次磷酸 常用于萃取钴、镍。回答下列问题：（ 1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中licoo 2 与 h 2o2 反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式 _ 。（ 2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与ph

7、的关系图如下：.加入 naoh 溶液调 ph=5 可除去图中的 _（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式 _ （一种即可）。（ 3）已知 p507 萃取金属离子的原理为 nhr(org)+m n+ (aq)mr n(org)+ nh+ (aq)，且随着萃取过程中ph 降低，萃取效率下降。萃取前先用naoh 对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的 反 应 为 nnar(org)+m n+(aq)n+(aq) 。 对 萃 取 剂 进 行 皂 化 处 理 的 原 因 为mr (org)+ nna_ 。（ 4）控制水相 ph=5.2 ，温度 25，分别用 p507、 cyanex

8、272 作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。co(cyanex272) ；ni(cyanex272) ； co(p507) ； ni(p507)由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_（填 “增大 ”或 “减小 ”）；两种萃取剂中_ （填 “ p507或”“ cyanex272）”的分离效果比较好，若选p507 为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_moll- 1；若选cyanex272 萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_mol- 1l 。（ 5）室温下，用naoh 溶液调节钴萃余液的ph=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达9

9、9.62%。已知 k spni(oh) 2 =5.2510- 16，则沉镍母液中ni 2+的浓度为2.1 10- 11 mol l- 1 时， ph=_(lg5=0.7) 。9（ 14分）硫酸铜晶体(cuso45h 2o)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、.催化剂、石油、选矿、油漆等行业。采用孔雀石 主要成分 cuco 3cu(oh) 2 、硫酸（ 70% ）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：（ 1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径1 mm ，破碎的目的是_。（ 2）已知氨浸时发生的反应为cuco 3cu(oh) 2+8nh 3h2 ocu(nh

10、3 )4 2(oh) 2co3+8h 2o，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：_ 。（ 3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为_（填标号）；经吸收净化所得的溶液用途是_ （任写一条）。（ 4）操作 2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、_、洗涤、 _等操作得到硫酸铜晶体。采用金属铜单质制备硫酸铜晶体（ 5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是 _ （任写两条）。（ 6）某兴趣小组查阅资料得知： cu+cucl 22cucl， 4cucl+o2222 ，+2h o2cu(oh) cuclcu(oh)

11、 2cucl 2+h 2so4cuso4+cucl 2+2h 2o。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。盛装浓硫酸的仪器名称为_。装置中加入cucl 2 的作用是 _；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因.为 _ 。若开始时加入a g铜粉，含 b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g cuso4 5h2o，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为_。10（ 15 分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研

12、究价值。请回答下列问题：（ 1）已知 co 分子中化学键为co。相关的化学键键能数据如下：化学键h ococ=oh he/(kj mol- 14631075803436)222h=_kj mol- 1。下列有利于提高 co 平衡转化率co(g) h o(g)co (g) h (g)的措施有 _（填标号）。a增大压强b降低温度c提高原料气中h o 的比例d使用高效催化剂2（ 2）用惰性电极电解khco 3 溶液，可将空气中的co2 转化为甲酸根 (hcoo - )，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。 co2发生反应的电极反应式为_ ，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准

13、状况）为_l 。（ 3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g) co 2(g)(g) co(g) h 2o(g) ，其反应历程如下：由原料到状态 _ 能量（填“放出”或“吸收”）。一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol 乙苯和 2 mol co 2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数k =_ 。 气体分压 (p)=气体总压 (p )气体体积分数 p分总乙苯平衡转化率与p(co2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(co2)变化而变化的原因 _ 。（二）选考题：共15 分。.11 化学 选修 3：物质结

14、构与性质 （ 15分）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。（ 1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出fe2+ 的核外电子排布式 _ 。（ 2）1 个 cu 2+与 2 个 h2n ch2 coo - 形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为22 coo- 中，属于第二周期的元素的第一电_ （用 标出配位键），在 h n ch离能由大到小的顺序是_ （用元素符号表示），n 、 c原子存在的相同杂化方式是_ 杂化。（ 3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就

15、不同，查阅文献资料可知，离子半径r(mg 2+ )=66 pm，r (ca2+)=99 pm ， r(sr2+)=112 pm ， r(ba 2+)=135pm ； 碳 酸 盐 分 解 温 度 t(mgco 3)=402 ，t(caco3)=825 ， t(srco3)=1172 ， t(baco 3)=1360 。分析数据得出的规律是 _，解释出现此规律的原因是_ 。（ 4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，caf2 的晶体结构呈立方体形，其结构如下：两个最近的f- 之间的距离是_pm（用含 m 的代数式表示）。 caf2晶胞体积与 8个 f- 形成的立方体的体积比为 _。 caf2晶胞的密度

16、是_g cm- 3（化简至带根号的最简式， na 表示阿伏加德罗常数的值） 。 化学 选修 5：有机化学基础（15 分）药物 h 在人体内具有抑制白色念球菌的作用，h 可经下图所示合成路线进行制备。已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。回答下列问题：.（ 1）官能团- sh 的名称为巯(qi )基， - sh 直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则a的名称为_ 。d 分子中含氧官能团的名称为_ 。（ 2）写出下列反应类型： ac _， ef_ 。（ 3） f 生成 g 的化学方程式为 _ 。（ 4）下列关于 d 的说法正确的是 _（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）