化学计量在实验中的应用第一课时——gzw.ppt

1、化学中常用的物理量物质的量,第一课时 物质的量 摩尔质量,微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,宏观物质： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳,1.7万亿亿个水分子,6.021023个,一定存在数量上的关系,物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。,物 质 的 量,国际单位制七个基本物理量之一,符号为n, 表示一定数目粒子的集合体。,单位：摩尔，简称：摩，符号为mol,(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。 (2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。 (3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔

2、H、1摩尔CO2 、 1mol钠离子等。,应用“物质的量”时应注意的问题,（A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔H （C）2 摩尔大米 （D）硫酸的物质量为3摩尔 （E）0.5 摩 二氧化碳,思考：判断下列说法是否正确,必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,1mol 氢原子,大米是宏观物质,0.5mol CO2,物质的量不能拆开,符号：mol,宏观物质,摩 尔,1摩尔 粒子,个,？,指质子数为6，中子数为6的碳原子,国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。,阿伏加德罗常数,符号：NA,(1)等于0.012kg 12C所含的原子数。 (2) 为6

3、.021023 mol-1 (3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。,意大利科学家,喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者达依尔的故事：,“陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦粒；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把摆在棋盘上所有64格的麦粒都赏给您的仆人吧！”,感受阿伏加德罗常数,麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + + 263 = 264 1 =1.845 1019,这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦！,小 结,1、3.011023个CO2的物质的量是多少？,2、1.204

4、1024个H2O 的物质的量是多少？,3、2 mol Na变成Na+时失去电子数是多少？,4、N个 CO2的物质的量是多少？,0.5 mol,2 mol,26.021023 个,n NNA,课堂练习:,微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,宏观： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳,6.021023个 6.021023个 6.021023个,1摩尔 1摩尔 1摩尔,物质的量：,【思考与交流】,1mol12C的质量是多少克？,12g,1mol其他物质的质量是多少克？,交流 研讨 1mol物质的质量,3、分析以上数据可得出什么规律？,1mol任何原子、分子、离子的质量（以克为单位）在

5、数值上等于其相对原子质量。,结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,摩尔关系的推导：,二、摩尔关系推导（以铁原子为例）,18克水,27克铝,6.021023个水分子 1mol,6.021023个铝原子 1mol,1mol几种物质的质量,64 g Cu,摩尔质量,【判断正误】,1 molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 gmol1 。 23g Na的物质的量为1mol。 1mol Na的质量为2

6、3g。 SO42的摩尔质量为96 gmol1，1molSO42的质量为96g 。,2 mol Na的质量为 g； 49 g H2SO4的物质的量为 mol。,46,0.5,小结：,物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：,【课堂练习】,0.4mol NaCl的质量为 g。 64g氧气的物质的量为 mol。 2.5molCu2的质量为 g。 31gNO3的物质的量为 mol。 2molCO2中含氧元素的质量为 g。 gNa2SO4中含有0.5molSO42。 1.5molSO2与gSO3含有相同质量的氧元素。 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为 ，其相对分子质量为 。,23.4,2,160,0.5,64,71,8