高考化学一轮复习 3.18考点强化 金属材料及金属矿物的冶炼课件 (2).ppt

1、,1.考点精讲,2.典例剖析,3.变式训练,4.真题演练,考点强化： 金属材料及金属矿物的冶炼,第三章 金属及其化合物,一、考点精讲,1.考点精讲,熔点：一般比它的各成分金属的低； 硬度和强度一般比它的各成分金属的大,2常见金属材料,由两种或两种以上的金属或非金属通过高温熔合形成具有金属特性的物质,1合金,(1)概念：,(2)性能：,3金属冶炼的一般步骤,(3)电解法(适用于Al以前的活泼金属),4金属冶炼方法,(1)热分解法(适用于Hg、Ag等不活泼金属),加热下分解金属氧化物,(2)热还原法(适用于ZnCu等中等活泼金属),高温下用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原金 属化合物。,制KA

2、l活泼金属，电解熔融态金属盐 或氧化物。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】 (2014开封联考)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法不正确的是() A锡青铜的熔点比纯铜的高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中的快 D生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质,A,解析显/隐,解析锡青铜属于合金，熔点比其各成分金属的低，A错误。由于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡失去电子，铜被保护，B正确。潮湿的环境更易形成原电池，将会加快金属的腐蚀，C正确。Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色

3、CuO，D正确。,合金的熔点比其各成分金属的低,【典例2】 金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3 (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO4 5O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。,【思维点拨】1.根据金属的活动性选择冶炼方法；2. Cu2S中Cu元素的化合价为+1价。,转 解析,bd,Cu2S,4,H2,回 原题,(1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融

4、的金属盐或金属氧化物,而不是盐溶液。钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2,铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3,而不是电解AlCl3,原因是AlCl3是共价化合物,熔融状态不导电。 (2)铜除了用热还原法冶炼外,还可以用湿法炼铜或用电解法进行冶炼。,三、变式训练,3.变式训练,【变式】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：,（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80） （1）电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_。 （2）固体混合物B的组成为 ；在

5、生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。,点拨显/隐,Ag+e = Ag,2NO+O2=2 NO2,CuO和Al(OH)3,转 解析,回 原题,四、真题演练,4.真题演练,请回答下列问题： (1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。 (2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。,【真题】(2012天津理综，9，节选)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量A

6、u、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：,或3Cu8H,Au、Pt,将Fe2氧化为Fe3,不引入杂质，对环境无污染,Fe3、Al3,答案,(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。,（4）,由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：,加热脱水,答案,(5)探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H 写出计算C

7、uSO45H2O质量分数的表达式 w _； 下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子,c,上述三种方案中， 方案不可行，原因是_ ；从原子利用率考虑， 方案更合理。,甲,所得产品中含有较,乙,多硫酸铁杂质,转 解析,解析(1)由于加入的为稀硫酸、浓硝酸，可确定与Cu反应的为硝酸，发生的离子反应为Cu4H2NO3-=Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO3-=Cu22NO4H2O，Au与Pt不与酸反应。(2)分析滤液中的离子为Cu2、Fe2、Fe3、Al3，与氧化剂H2O2反应的只有Fe2，所以加H2O2的目的为氧化Fe2为Fe3，便于在调节pH时使其沉淀出来，用H2O2的优点为不引入新杂质，对环境无污染；调节pH的目的是使Fe3和Al3生成沉淀。(3)用CuSO45H2O制备CuSO4，只需加热脱水即可。(4)由滤渣2Fe(OH)3、Al(OH)3制取Al2(SO4)318H2O，甲方案中的 Fe3未除去，所得产品中含Fe2(SO4)3