高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第1节考点2钠的两种重要氧化物——Na2O和Na2O2课件.pptx

1、金属及其化合物,第三章,第一节钠及其重要化合物,考点2钠的两种重要氧化物Na2O和Na2O2,栏目导航,夯 实 考 点,Na2O和Na2O2的比较,【知识梳理】,淡黄色,碱性,2,1,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaClH2O,【思维深化】,(5)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA() (6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂() (7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH() (8)7

2、.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.2NA() 【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),2比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：Na2O2CO2Na2O2SO2 二组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热 三组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中 (1)写出、两反应的化学方程式： _；_。 (2)判断、反应中可能发生的现象： _。 (3)判断、反应中可能发生的现象： _。,【答案】(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2SO2=Na2SO4 (2)溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶

3、液红色褪去，加热后不能恢复红色 (3)溶液变蓝；溶液先变蓝后褪色,3根据Na2O2的强氧化性与还原性完成下列化学方程式： (1)向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2：_。 (2)向Na2SO3溶液中加入少量Na2O2：_。 (3)向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：_。 【答案】(1)Na2O2H2S=S2NaOH (2)Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH (3)4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl,考 点 突 破,1(2018河南郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是() A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈

4、燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 【答案】B,Na2O、Na2O2与CO2或水反应原理及应用),【解析】A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质，正确；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义，错误；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，正确；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2

5、反应产生沉淀CaCO3，正确。,2现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用_。,(2)装置B的作用是_， 装置E中碱石灰的作用是_。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为_。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。 【答案】(1)6 molL1盐酸 (2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2 (3)2Na2O22CO2=2Na2

6、CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3 (4)78%,【解析】(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6 molL1盐酸。 (2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。 (3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，二氧化碳分别与它们发生反应。,3(2018安徽宿州模拟)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是() A54.5%B40% C36%D33.3% 【答案】A,Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析,4200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量