气体摩尔体积是阿伏加德罗定律特例.ppt

1、气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例,三、阿伏加德罗定律的推论,（T、P、V相同）,练习一,同温同压下，同体积任何气体的质量比,等于式量之比,同温同压下，任何气体密度比 等于式量之比,（T、P相同）,练习二,三、阿伏加德罗定律的推论：,同温同压下，气体体积之比,（T、P相同）,练习三,等于物质的量之比,同温同体积下，气体的压强之比等于 物质的量之比,（T、V相同）,练习四,三、阿伏加德罗定律的推论：,同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量,练习五,成反比,（T、P、m相同 ）,四、求气体物质的式量的常用方法,由气体的体积和质量求式量 由标准状况下密度求式量 摩尔质量=密度22.4 根据气体

2、的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示） D = d1/d2 = M1/M2 计算混合气体的平均式量（ M ）,计算混合气体的平均式量,例题：,800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的式量。 某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。 某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。,例题,在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量 计算在150，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。 相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均式量。 已知氮气和氧气的混合气体其平均式

3、量为31，求氮气和氧气的体积比。,练习一,同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（ ）（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（ ）（A）22 （B）66 （C）88 （D）44,推导一,C,D,练习二,同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（ ）（A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S 同温同压下，密度相同的气体组是（ ）（A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2,推导二,D,A,练习三,同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H

4、2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（ ）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3,推导三,B,练习四,在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（ ）（A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气压 （D）无法确定,推导四,C,练习四,将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ ）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）P(N2)P(O2)（C）P（H2）P(O2) P(N2) （D）

5、P(N2)P(O2) P（H2）,推导四,B,练习五,现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。,推导五,MB：MA,MA：MB,MB：MA,MA：MB,练习五,同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（A）密度比为16：11 （ ） （B）密度比为11：16（C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16,推导五,A、D,练习五,同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 （4）物质的量之比为 。 （5）密度之比为 （6）摩尔质量之比为 。,推导五,1：2,3：4,11：14,1：2,11：7,11：7,练习五,在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（ ）（A）AB （B）A2B （C）AB