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文档简介

元素性质的递变规律,元素电负性的周期性变化,鲍林研究电负性的手稿,电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。,电负性是原子吸引电子的能力大小的一种度量。 指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性,电负性大小与金属、非金属的关系：,电负性1.8,电负性1.8,电负性1.8,为金属,为“类金属”,为非金属,电负性的周期性变化,金属性逐渐减弱,金属性逐渐减弱,电负性与化学键的类型：,一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，它们之间能常形成共价键。,除了元素的性质外，物质的许多性质也呈现周期性变化，如：单质的熔点、沸点、熔化热、汽化热；氢化物、氯化物、氧化物的生成热、熔点和沸点等，都呈现出规律性的变化趋势。,同族元素在性质上的相似性，取决于原子的价电子排布的相似性；而同族元素在性质上的递变性，取决于原子的核外电子层数的增加。 主族元素是金属元素或是非金属元素取决于原子中价电子的多少。通常原子核外价电子少的元素为金属元素，价电子多的元素为非金属元素，外于二者之间的元素兼有金属元素和非金属元素的性质。,元素周期律的实质：

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