高中化学 1.3 元素周期表的应用-预测同主族元素的性质课件设计 鲁科版必修2.ppt

1、预测同主族元素的性质,温故,如何判断元素原子失电子能力（元素金属性）的强弱？,如何判断元素原子得电子能力（元素非金属性）的强弱？,同周期元素（除稀有气体外）自左向右，随着元素序数的递增，元素原子半径，元素原子得、失电子能力如何变化？,比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。 比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 单质间的置换。 元素周期表中的位置。,如何判断元素原子失电子能力（元素金属性）的强弱？,如何判断元素原子得电子能力（元素非金属性）的强弱？,比较元素的单质与氢气化合的难易程度 气态氢化物的稳定性。 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。,同周期元素（除稀有气体外）自

2、左向右，随着元素序数的递增，元素原子半径，元素原子得、失电子能力如何变化？,在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。,温故知新,学习目标,以第A族、A元素为例，掌握同主族元素相似性和递变性的变化规律，并能用原子结构理论初步加以解释。 通过探究金属钠、钾性质实验，锻炼实验设计和归纳概括能力。 了解元素“位置、结构、性质”三者间的关系，初步学会运用元素周期表推测物质性质。,评价方式,主动回答一次问题得1分。 主动展示实验成果得3分。 学习委员做好得分统计，纳入量化。,课内探究,自主学习,以

3、A族或A族元素为例，说明同主族 元素原子的核外电子排布有什么特点？,2. 请你推测同主族元素性质的相似性和递变性，并尝试着从你学过的物质及变化中为你的推测寻找依据。,结合课本P23-24 前两段。,9,17,35,53,85,2,3,4,5,6,7,7,7,7,7,逐渐减弱,逐渐增大,结合课本P23，完成学案上表格1-3,自主学习,表格2: 探究F 、Cl 、Br 、I四种元素原子的得电子能力。,暗处,稳定,剧烈,光照或点燃,很稳定,爆炸,不稳定,缓慢,更高温度,较稳定,缓慢,200,小组讨论：,相似性： 递变性：,同主族,最外层电子数相同，化学性质相似,从上至下，原子半径增大，失电子能力增强

4、， 得电子能力减弱。,1. 同主族元素的相似性和递变性性质为：,2. 请你从学过的化学反应中为同主族元素性质递变 性规律寻找证据。,Cl2 + 2Br- = Br2 + Cl-,Br2 + 2I- = I2 + 2Br-,根据钾在周期表中的位置预测金属钾的性质并与金属钠的性质进行比较。,合作探究二,3,11,19,37,55,2,3,4,5,6,1,1,1,1,1,逐渐增强,逐渐增大,合作探究二,金属钾剧烈与水反应，有轻微爆鸣声,浮 熔 游 嘶 红,钾比钠更活泼,钠比较活泼,观察实验现象，为你的预测收集证据。,1.根据钾和钠的性质，预测第A族其它金属与水 反应的强烈程度。,A族元素单质与水反应

5、的剧烈程度是： 锂钠钾铷铯,思考：,结论：同主族元素原子从上往下电子层数增多，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，得电子能力减弱。,1、下列比较错误的是（ ）A原子半径：LiNaKRb B离子半径：Li+Na+K+Rb+ CLiOH, NaOH，KOH的碱性依次增强 D金属性：LiNaKRb,A,巩固检测,2、下列比较正确的是（ ）A.离子半径由大到小的顺序是：I-Br-Cl-F- B.离子还原性由强到弱的是：I-Br-Cl-F- C.酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 D.稳定性：HFHCl HBr HI,C,巩固检测,原子结构,表中位置,元素性质,三、自主学习,自主学习： 阅读课本P24内容，体会元素周期表在科学家研究物质结构、发现新元素、合成新物质等方面的作用。,元素周期表对生产实践的指导作用：,巩固检测,1.在元素周期表中,金属