（浙江专用版）2019_20学年高中化学专题3溶液中的离子反应微型专题重点突破（五）课件（选修）.pptx

1、,专题3溶液中的离子反应,微型专题重点突破(五),核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.证据推理与模型认知：建立弱电解质的电离及其平衡，酸碱溶液中水的电离，酸碱中和滴定等知识应用的方法思维模型，并运用模型解答相关问题。 2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及使用。知道酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析等在氧化还原滴定中的迁移应用。,微型专题 克难解疑 精准高效,考题精选 精练深思 触类旁通,内容索引 NEIRONGSUOYIN,微型专题练 对点突破 强化提高,01,微型专题,一、强电解质和弱电解质的比较与判断,例1下列事实能说明醋酸是弱电解

2、质的是 醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电； 醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大； 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； 大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。 A. B. C. D.,解析醋酸与水能以任意比互溶与醋酸电离程度没有关系； 醋酸溶液能导电与离子浓度和所带电荷数有关，不能说明醋酸的电离程度； 只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质。故选C。,归纳总结,弱电解质的判断方法 要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，

3、证明它是弱电解质的常用方法有： (1)酸溶液中c(H)的大小 0.1 molL1 HA溶液中c(H)0.1 molL1；将c(H)1102 molL1的HA溶液稀释100倍，稀释后溶液中1104 molL1c(H)1102 molL1。 (2)溶液导电能力的强弱 0.1 molL1 HCl溶液和0.1 molL1 HA溶液，前者的导电能力明显强。,(3)与活泼金属反应速率的大小 相同物质的量浓度的HCl溶液和HA溶液，与(形状、颗粒大小)相同的活泼金属反应，前者的反应速率大。 (4)典型化学反应 将二氧化碳通入NaA溶液中有HA生成，或HA溶液与NaHCO3溶液不反应。,变式1(2018温州市

4、“十五校联合体”期末)室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A.两溶液中水的电离程度相同 B.分别用水稀释相同倍数后，c(Cl)c(CH3COO) C.盐酸的pH大于醋酸溶液的pH D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶 液的体积多,解析盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，A、C错误； 分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大，c(Cl)c(CH3COO)，B正确； 相同浓度、体积的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，消耗NaOH溶液的

5、体积相同，D错误。,二、弱电解质的电离平衡及其移动,解析A项，加入少量浓盐酸，首先发生反应HOH=H2O，使OH浓度减小，平衡正向移动； B项，加入少量NaOH固体，使OH浓度增大，平衡逆向移动；,C项，加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，使 浓度增大，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；,D项，加入少量MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小。,归纳总结,从定性和定量两个角度分析电离平衡移动 (1)从定性角度分析：用化学平衡理论分析弱电解质的电离平衡问题时，考虑的主要因素有稀释、改变温度、加入能电离出相同离子的物质等。在分析这类问题时，易出现的错误是认

6、为平衡移动的方向和平衡混合物中各组分的浓度变化总一致。应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，但移动结果不能“抵消”这种改变。 (2)从定量角度分析：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若不能通过平衡移动的方向作出判断，应采用电离平衡常数进行定量分析。,A.图中对应点的温度关系为abc B.纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C.水的离子积常数Kw数值大小关系为bcd D.在b点对应温度下，0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积 混合，混合后c(H)1107 molL1,变式2水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是,解析

7、水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出的水的离子积常数Kw数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确、A项错误； 若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误； b点的Kw11012，0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，c(H)1106 molL1，D项错误。,例3 已知t 时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA溶液与b molL1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A.ab B.混合溶液的pH7 C.混合溶液中，c(H) molL

8、1 D.混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A),三、混合溶液的酸碱性与pH计算,解析溶液呈中性，即c(H)c(OH)，结合水的离子积常数可知c(H)c(OH) molL1,故C项正确。,归纳总结,酸、碱混合后溶液pH的判断技巧 已知酸和碱的pH之和，判断二者等体积混合后溶液的pH(25 )： (1)pH之和为14的酸和碱等体积混合 规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。 原因：酸碱已电离出的H和OH恰好中和，谁弱谁的H或OH有“储备”(有未电离的酸或碱)，中和后还能继续电离。,(2)强酸(pHa)与强碱(pHb)等体积混合,(3)强酸(pHa)与强碱(pHb)混合后溶液呈中性,变式3 已知在2

9、5 和100 时，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示： (1)表示25 时的曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。,A,水的电离是吸热过程，温度降低时，电离程度减小，c(H)c(OH)减小,(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。,101,解析25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即酸、碱恰好完全反应，n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，V(NaOH)V(H2SO4)101。,(3)100 时，若100体积pHa的某强酸溶液

10、与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_。,ab14,(4)在曲线B对应的温度下，pH2的HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析原因：_ _。,离子积为11012，HA若为强酸，最后应为pH6，现pH5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA，可继续电离出H,曲线B对应的温度是100 ，此时水的,例4 (2018泉州质检)常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A.a点醋酸溶液的浓度为1.0103 molL1

11、 B.a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：ab C.c点溶液中c(Na)c(CH3COO)11 D.升高温度，d点溶液pH不变,四、中和滴定pH曲线,解析a点醋酸溶液的pH3，c(H)1.0103 molL1，但醋酸不完全电离，所以醋酸溶液的浓度大于1.0103 molL1，A项错误； 醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度一定时，a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数相等，B项错误； c点溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因c点对应溶液的pH7，c(H)c(OH),所以c(Na)c(CH3COO)，即c(Na)c(CH3COO)11，C项正确； d点溶液是醋酸钠溶

12、液，升高温度，促进CH3COO水解，溶液pH增大，D项错误。,归纳总结,酸碱中和滴定pH曲线分析的关键点 (1)起点：利用起点可确定酸、碱的强弱和谁滴定谁。 (2)恰好反应点(中和点)：利用此点可确定酸碱的体积和浓度。 (3)中性点：溶液的c(H)c(OH)，利用中性点和中和点确定酸、碱的强弱。,变式4 (2018北京昌平调研)常温时，用0.10 molL1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.10 molL1一元弱酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。若忽略反应过程中因液体密度变化而导致的体积变化，则下列判断正确的是,A.弱酸HX的电离常数Ka1.0104 B.V(NaOH溶液)1

13、2.50 mL时，混合溶液相当于等量的NaX和HX的混合液 C.溶液pH7时，HX和NaOH恰好完全反应 D.V(NaOH溶液)25.00 mL时，c(Na)c(X)c(HX)0.10 molL1,V(NaOH溶液)12.50 mL时，溶液中一半的HX参与中和反应，即为等量的NaX和HX的混合液，B项正确； 溶液pH7时，V(NaOH溶液)25.00 mL，HX未反应完，C项错误； V(NaOH溶液)25.00 mL时，溶液体积为50.00 mL，故c(Na)c(X)c(HX)0.05 molL1，D项错误。,相关链接 滴定曲线解题方法 (1)注意纵横坐标含义：一般横坐标为滴加酸碱溶液的体积，

14、纵坐标为溶液的pH。 (2)注意起点时的pH：可以通过起点时的pH判断溶液的浓度。 (3)注意“滴定终点”“恰好中和”“呈中性”的不同。 滴定终点：指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差(允许误差)，而指示剂变色点都不是pH7的情况。 恰好中和：指酸和碱恰好完全反应生成盐和水的时刻，此时的溶液不一定呈中性。 呈中性：溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度(常温下pH7)。,五、滴定原理的迁移应用,例5(2018金华十校期末)锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下： 称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2

15、溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250 mL容量瓶中； 用移液管移取50.00 mL配制液于250 mL碘量瓶中，调节溶液的pH34，加入过量KI溶液(2Cu24I=2CuII2)和34滴淀粉溶液；,请回答： (1)步骤中溶解Cu的离子方程式_。,CuH2O22H=Cu22H2O,解析酸性条件下，Cu与双氧水反应生成铜离子和水，其反应的离子方程式为：Cu2HH2O2=Cu22H2O。,(2)步骤中判断滴定终点的方法 _。,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟内颜色不再变化,解析淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，I2与Na2S2O3恰好反应，I2被完

16、全消耗，溶液蓝色褪去，半分钟内颜色不变，说明滴定到达终点。,(3)合金中Cu的质量分数_。(结果保留三位有效数字),2.06%,归纳总结,氧化还原滴定的原理及应用 (1)原理 与酸碱中和滴定的原理相似，氧化还原滴定的原理是以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。,(2)指示剂的选择 氧化还原滴定的指示剂有三类。氧化还原指示剂；专用指示剂，用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液时，以淀粉溶液为指示剂；自身指示剂，用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或含Fe2的溶液时，不需另加指示剂。 (3)计算 依据化学方程式、离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、

17、得失电子守恒等列式进行计算。 (4)应用 氧化还原滴定广泛地应用于溶液浓度的测定、物质纯度的测定、食品和药品成分的检测等定量分析。,变式5(2017全国卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： .取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 .酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2( )。,回答下列问题： (1)取水样

18、时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。,使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差,2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2,解析本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。 根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得化学方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。,(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。,解析一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶；加热可以

19、除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。,量筒,氧气,(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 _； 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_ mgL1。,当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化,80ab,解析 该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2,因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化； 根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为(ab103) mol432103 mgmol10.1 L80ab mgL1。

20、,(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。,低,解析 终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致消耗的Na2S2O3体积偏小，最终结果偏低。,02,考题精选,1.(2018金华十校期末)下列属于弱电解质的是 A.CH3COOH B.CH3CH2OH C.Cu(NO3)2 D.氨水,1,2,3,4,5,6,7,8,解析乙醇在水溶液中不能电离，属于非电解质；硝酸铜在溶液中能完全电离，为强电解质；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2018浙江名校联考)室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是,A.两溶

21、液中c(OH)相等 B.两溶液中水的电离程度相同 C.两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH： D.等体积的两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积： ,1,2,3,4,5,6,7,8,解析pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，A项正确； 氨水和NaOH溶液中水的电离均受到抑制，当两溶液pH相等时水的电离程度相同，B项正确； pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH减小得多，C项错误； 等体积、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，分别与相同浓度的盐酸中和时消耗盐酸的体积：，D项正确。,A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸

22、溶液中一定能观察到有气泡产生 B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者 D.等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者后者,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(2018潍坊一中期中)硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)H2O(l) B(OH)4(aq)H(aq)。已知硼酸、碳酸、醋酸的电离常数如表所示。下列说法正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,4.(2018嘉兴市第一中学月考)下列说法正确的是 A.c(H)107molL1的溶液一定是中性溶液 B.醋酸钠溶液中 1 C.常温下，在1 m

23、olL1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱 D.同浓度同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多,1,2,3,4,5,6,7,8,解析没有说明温度，A不正确； 醋酸根水解，醋酸钠溶液中钠离子浓度一定大于醋酸根，B不正确； 同浓度同体积的盐酸和醋酸溶液，所含溶质的物质的量相同，因为它们都是一元酸，所以分别与足量锌反应时消耗的锌一样多，D不正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.(2018杭州市西湖高级中学月考)已知25 时，0.1 mo1L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是 A.该溶液的pH3 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离方

24、程式为HA=HA D.由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 HA HA 起始浓度/molL1 0.100 改变浓度/molL1 0.10.1% 1104 1104 平衡浓度/molL1 0.1(10.1%) 1104 1104,c(H)1104 molL1，则pH4，A错误；,HA的电离不完全，电离方程式为HA HA，C错误；,利用Kwc(H)c(OH),得c水(OH)11010 molL1c水(H)，HA电离出的c(H)1104 molL1，所以由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍，D正确。,升高温度，平衡正向移动，c

25、(H)增大，pH减小，B错误；,A.HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 B.常温下HY的电离常数约为1.0104 C.溶液中水的电离程度：a点大于b点 D.消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点,6.(2018广西钦州一检)常温下，体积相同、浓度均为1.0 molL1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,解析题图中1.0 molL1的HX溶液pH0，说明HX为强酸，加水稀释，溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大不一定始终是1，A项错误； 常温下

26、，1.0 molL1 HY溶液pH2.0，c(H)102 molL1，则HY的电离常数K1.0104，B项正确； HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，溶液中水的电离程度：a点小于b点，C项错误； a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY溶液分别稀释相同的倍数后所得溶液，则中和时消耗同浓度的NaOH溶液体积相同，D项错误。,A.盐酸的物质的量浓度为1 molL1 B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂,7.(2018北京海淀区期末)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化

27、钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析当曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故c(HCl)c(H)101 molL10.1 molL1，A、C项错误； P点时二者恰好完全中和，生成氯化钠，则溶液呈中性，故B项正确； 酚酞的变色范围是8.210.0，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞作指示剂，故D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,8.(2018长沙质检)某兴趣小组同学用0.100 0 molL1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的

28、过氧化氢，反应原理为： 5H2O26H=2Mn28H2O5O2。 (1)滴定达到终点的现象是_ _。,内溶液不褪色,解析滴定达到终点的现象是锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30 s内溶液不褪色。,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30 s,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示：,计算试样中过氧化氢的浓度为_ molL1。,0.180 0,解析 由于第一次数据误差过大，故舍去；其他三次的体积平均值为18.00 mL，根据反应2 5H2O26H=2Mn28H2O5O2，n(H2O

29、2)2.5n( )2.50.100 0 molL10.018 00 L，c(H2O2)0.180 0 molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。,偏高,解析 滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失导致读取的消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏高。,03,微型专题练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,对点训练,DUIDIANXUNLIAN,题组一强电解质和弱电解质的比较与判断 1.下列能说明CH3COOH是弱电解质的是 A.CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱 B.CH3COOH溶液

30、与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C.0.1 molL1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 molL1 D.CH3COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低,15,解析电解质的强弱在于是否完全电离，与溶液导电能力的强弱无必然联系，强电解质的稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，A项错误； 放出二氧化碳的快慢取决于氢离子浓度的大小，而不取决于酸的强弱，B项错误； 0.1 molL1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 molL1，说明CH3COOH没有完全电离，即CH3COOH为弱电解质，C项正确； 无论强酸还是弱酸，其溶液用水稀释后，氢离子浓度均会降低

31、，D项错误。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,15,2.c(H)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是 A.反应开始时的速率：甲乙 B.反应结束时c(H)：甲乙 C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D.反应所需时间：甲乙,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A项，盐酸(甲)和醋酸(乙)，两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，错误； B项，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰

32、好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的c(H)：乙甲，错误； C项，c(H)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c(HCl)c(CH3COOH)，错误； D项，反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减小的速率小于盐酸中氢离子浓度减小的速率，所以盐酸反应的速率小于醋酸，所以反应所需时间：甲乙，D正确。,15,题组二弱电解质的电离平衡及其移动 3.在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2O OH。对于该平衡，下列叙述中正确的是 A.加入水时，溶液中 增大 B.加入少量NaOH固体，平衡逆向

33、移动，电离平衡常数减小 C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(OH)增大 D.降低温度，溶液中c( )增大,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,15,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,加入NaOH固体，电离平衡常数不变，B项错误； 加盐酸促进NH3H2O电离，但OH被中和，溶液中c(OH)减小，C项错误；,解析加水能促进NH3H2O的电离，溶液中n(OH)增大，而n(NH3H2O)减小，即 增大，A项正确；,降温抑制电离，溶液中c( )减小，D项错误。,2,15,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1

34、4,4.下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的是 A.向纯水中投入少量Na2O2 B.将水加热煮沸 C.向水中通入CO2 D.向水中加入NaCl,解析A项，生成NaOH，使c(OH)c(H)； B项，可促进水的电离，但c(H)c(OH)； D项，对水的电离无影响； C项，CO2可与水反应生成H2CO3，抑制水的电离，同时使c(H)c(OH)。,2,15,5.(2018中山大学附中期中)醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H(aq)CH3COO(aq)H0,25 时，0.1 molL1醋酸溶液Ka1.75105。下列说法正确的是 A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向

35、移动，c(H)减小 B.该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C.该温度下0.01 molL1醋酸溶液的Ka1.75105 D.升高温度，c(H)增大，Ka变大,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,15,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析向该溶液中滴加几滴浓盐酸，虽然平衡逆向移动，但是根据平衡移动原理可知 c(H)增大，故A错误； 该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，故B错误； 因为电离平衡常数只和温度有关，所以该温度下0.01 molL1醋酸溶液的Ka1.75105，故C错误； 由于电离是吸热的，所以温度

36、升高平衡正向移动，c(H)增大，Ka变大，故D正确。,2,15,A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.01013 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化,6.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,15,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析升高温度，水的电离平衡右移，c(H)和c(OH)均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确； 由图中数据可计算出该温度下水的离子

37、积常数Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，B项不正确；加入FeCl3后，Fe3水解促进了水的电离，c(H)增大，c(OH)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确； 该温度下，稀释溶液Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项不正确。,2,15,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,题组三溶液的酸碱性判断与pH计算 7.下列说法正确的是 A.pH6的溶液一定显酸性 B.常温下由水电离的c(OH)为1108 molL1的溶液一定呈酸性 C.c(H)c(OH)的溶液一定显碱性 D.c(OH)1106 molL1的溶液一定呈碱性,解析溶液的酸碱

38、性取决于c(H)与c(OH)的相对大小，利用pH或c(H)判断时应注意温度。常温下由水电离的c(OH)为1108 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。,2,15,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.常温时，浓度为0.01 molL1的稀盐酸用蒸馏水稀释108倍，则稀释后溶液的pH约为 A.2 B.7 C.10 D.12,解析本题易只考虑盐酸的稀释而忽视水电离出的H对稀释后溶液的“贡献”而错选C。这种情况下，水的电离对溶液pH大小的影响是主要因素，盐酸中H的“贡献”可忽略，故选B。,2,15,9.(2018潍坊市期中)常温下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 m

39、olL1，其中三分之一的CO2转变为H2CO3，H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3 H ，该则溶液的pH约是 A.3 B.4 C.5 D.6,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析CO2饱和溶液的浓度是0.03 molL1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生电离，所以氢离子的浓度为0.03 molL1 0.1%105 molL1，所以pH5。,2,15,A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 D.当 2时，若两溶液同时升高温度，则 增大,1,3,4,

40、5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.(2015全国卷，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示。下列叙述错误的是,2,15,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A项，等体积0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确； B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确； C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；,D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH

41、是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROH ROH向右移动，c(R)增大，所以 减小，错误。,2,15,A.可用于测溶液pH B.是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C.是滴定操作时手的操作 D.中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,题组四滴定实验操作与滴定曲线 11.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是,2,15,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即达到滴定终点，故D项错误。,2,15,1,3,4

42、,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的,2,15,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH)c(HCl)，排除B、C两项； A中c(HCl)0.120 0 molL1，c(H)0.120 0 molL1，pH1，与图像不符。,2,15,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,13.已知某温度下，

43、水的离子积常数Kw1.01012，请回答下列问题： (1)此温度_ (填“”“”或“”)25 ，原因是_ _。,升高温度，促进水的电离，水的离子积常数随温度的升高而增大,解析此温度下的Kw1.01012大于25 时的Kw1.01014，说明此温度高于25 。,综合强化,ZONGHEQIANGHUA,2,水的电离是吸热过程，,15,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_(填字母)。 A.通入适量SO2气体 B.加入适量Ba(OH)2溶液 C.升温 D.加入一小块Na,AB,解析A项，通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2

44、SO3，抑制水的电离；B项，加入适量Ba(OH)2溶液，其中的OH抑制水的电离； C项，升温促进水的电离； D项，加入Na，与H2O电离出的H反应，促进了水的电离,2,15,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)此温度下纯水中的c(H)_。,106 molL1,解析 纯水中c(H)c(OH)，又有此温度下Kw1.01012c(H)c(OH)，所以c(H)106 molL1。,2,15,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,14.三种酸的电离平衡常数如下：,回答下列问题： (1)写出HClO的电离方程式_。,解析次氯酸是弱酸，部分电离，故电离方程式： 。,2,15,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)下列四种离子结合H能力最强的是_。,a,解析 电离平衡常数越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClO ；酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为 。,2,15,解析 加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以醋酸分子与氢离子浓度比值减小，故a错误； 加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，温度