“等效平衡”的原理与判断方法.ppt

1、1.方法指导,2.典例剖析,3.应用体验,4.真题演练,第七章 化学反应速率与化学平衡,方法规律： “等效平衡”的原理与判断方法,一、方法指导,1.方法指导,“等效平衡”的原理与判断方法,在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。,由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态（正反应、逆反应或正逆反应同时）开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。,1在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)起始物质的量如下表所示

2、：,互为等效平衡。表现在达到平衡后各物质的物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同,方法指导：等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一边物质(一边倒)，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。,2在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)起始物质的量如下表所示：, 互为等效平衡。表现在达到平衡后各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同,方法指导：等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物

3、质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡,3在等温等压条件下，可逆反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)起始物质的量如下表所示：,互为等效平衡。表现在达到平衡后各物质的物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同,方法指导：等温、等压条件下，对于任何有气相物质参加的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡 。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反

4、应A(g)2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B，且达到平衡后，生成a mol C。 (1)达到平衡时，C在混合气体中的体积分数是_(用字母a表示)。 (2)在相同的实验条件下，若加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_mol(用字母a表示)，此时C在反应混合气体中的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在相同实验条件下，若改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中质量分数不变，则还应加入C_mol。,转 解析,2a,不变,6,回 原题,等效平衡判断“四步曲”,第一步，看：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应； 第二步，挖：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器； 第三步，倒：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量系数之比转化成同一边的物质； 第四步，联：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。,三、应用体验,3.应用体验,A若达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大 B若向平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x4 C若x2，则体系起始物质的量应满足3n(B)n(A)