第2章 第2节 离子反应.ppt

1、【考纲点击】 1.了解电解质的概念.了解强电解质和弱电解质的概念. 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性. 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件. 4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有 关计算.,【考情播报】 1.常见物质是否属于电解质的相关分析、判断. 2.离子方程式的正确书写及其正误判断. 3.限制条件下，离子能否大量共存的判断. 4.结合实验考查离子反应在物质的检验、除杂和推 断中的应用.,1.电解质和非电解质 (1)电解质：在 或 能够导电的 . (2)非电解质：在 都不能导电的 .,水溶液里,熔融状态下,化合物,水溶液里和熔融状态下,化合物,2.

2、强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中，能够 的电解质，主要包 括 、 、 等. (2)弱电解质：在水溶液中， 的电解质，主要包 括 、 、 等.,全部电离,强酸,强碱,大多数盐,部分电离,弱酸,弱碱,水,3.电离及电离方程式 (1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够 的过程. (2)电离方程式的书写 强电解质用“ ”连接，弱电解质(包括弱酸酸式 酸根)用“”连接. 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成. 如：Na2SO4： H2CO3： Fe(OH)3： .,自由移,动离子,=,H2CO3 H， H,Fe(OH)3Fe33OH,Na2SO4 = 2Na,电解质和非电解质 1.电

3、解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较,2判断电解质或非电解质的方法 (1)看该物质是否是化合物 (2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳 离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质， 其水溶液能导电，只是判断是不是电解质的参考因 素如： SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与 水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3H2O)电离所致， 并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3为非电 解质，而H2SO3、H2SO4、NH3H2O则是电解质,有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质，甚至为强电解质，如BaSO4

4、等这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是完全电离的，且在熔化时，也电离 某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化时却可自身电离，故属于电解质一般活泼金属的氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质,区分电解质和非电解质，看其在水溶液或熔化状态下能否导电，区分强电解质和弱电解质，只看其在水溶液中能否完全电离,1下列说法正确的是 () AHR溶液导电性较弱，HR属于弱酸 B某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质 C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电 解质分成强电解质与弱电解质 D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质,解析：A项，电

5、解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的联系；B项，化合物溶解于水且能导电但不一定是电解质，如SO3溶解于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，SO3是非电解质；C项，电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否完全电离而分类的；D项，电解质是化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但是混合物,答案：C,2下列电离方程式错误的是 () ANaHCO3 = NaH BNaHSO4 = NaH CMgCl2 = Mg2 DBa(OH)2 = Ba22OH,解析：A中 为弱酸根离子，在溶液中只有很少 一部分发生电离，不能写成H与 ，应写为NaHCO3= Na .而N

6、aHSO4中的 在水溶 液中能完全电离成H与 ，故B正确，A错误C 中应写为MgCl2= Mg22Cl，C错误，D正确,答案：AC,1离子反应 有 参加或 生成的反应统 称为离子反应,自由移动离子,自由移动离子,2离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例) 写出正确的化学方程式 把易溶且易电离的物质写成离子形式,离子符号,CaCO32HCl = CaCl2CO2H2O,CaCO32H2Cl = Ca22ClCO2H2O,删去方程式两边不参加反应的离子 检查方程式两边是否符合 守恒和 守恒,CaCO32H = Ca2CO2H2O,质量

7、,电荷,(3)意义 离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还 可以表示 的离子反应如HOH = H2O 可以表示NaOHHCl = NaClH2O、2KOH H2SO4 = K2SO42H2O等化学反应,某一个具体,同一类型,离子方程式的判断和书写 1离子方程式的正误判断七看 (1)看是否符合客观事实 如铁和稀盐酸反应 误：2Fe6H= 2Fe33H2 正：Fe2H= Fe2H2 ,(2)看质量、电荷是否守恒 如钠和水反应 误：Na2H2O = Na2OHH2 正：2Na2H2O = 2Na2OHH2 ,(3)看化学式拆分是否正确 如AlCl3溶液中加入氨水 误：Al33OH = Al(OH)3

8、 正：Al33NH3H2O = Al(OH)3,(4)看同步反应是否漏掉 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 误：Ba2 = BaSO4 正：Cu2 Ba22OH = Cu(OH)2BaSO4,(5)看阴、阳离子的配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 误：H Ba2OH= H2OBaSO4 正：2H Ba22OH= 2H2OBaSO4,(6)看反应物用量与反应是否一致 如NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液 误： Ca22OH= CaCO3 2H2O 正： Ca2OH= CaCO3H2O,(7)看加入试剂的顺序与反应是否一致 如向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸

9、误：2H = H2OCO2 正：H =,2与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序 或反应物相对量不同而发生不同的反应 (1)某些氧化还原反应 例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合 氯水足量：2Fe24Br3Cl2 = 2Fe32Br26Cl 氯水少量：2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl FeBr2与Cl2为11： 2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl,(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应 铝盐过量：Al33OH = Al(OH)3 强碱过量：Al34OH = 2H2O (3)酸性氧化物与碱溶液反应 碱过量：CO22OH = H2O 碱不足：CO2OH =

10、 类似的还有SO2与碱的反应,(4)酸式盐与碱溶液的反应 Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合 NaHSO4溶液足量： Ba22OH2H = BaSO42H2O NaHSO4溶液少量： Ba2OHH = BaSO4H2O,Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量： Ca2 2OH = CaCO32H2O NaOH溶液少量： Ca2 OH = CaCO3H2O,(5)铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe4H = Fe3NO2H2O 铁过量：3Fe8H = 3Fe22NO4H2O (6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸 (如盐酸)的反应 盐酸不足： H =

11、 盐酸过量： 2H = CO2H2O,离子方程式的书写综合性较强，考虑时必须严密，首先必须符合客观事实，能正确书写化学方程式，再拆、删合理在检查时再看是否遵循三个原则(质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒),3下列反应的离子方程式正确的是 () A钠与水反应：NaH2O = NaOHH2 B氯气与水反应：Cl2H2O = 2HClClO C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H = Al33H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu = Fe2Cu2,解析：A项氢原子个数不相等，且得失电子总数不相等，应写成2Na2H2O = 2Na2OHH2；B项产物HClO为弱酸，不拆分应写成HClO，

12、正确写法为Cl2H2O = HClHClO；D项电荷不守恒，得失电子数不相等，应写为2Fe3Cu = 2Fe2Cu2.,答案：C,1离子反应发生的条件 (1)复分解反应 如向稀H2SO4溶液中分别加入：BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,反应的离子方程式为： 这类离子反应发生的条件是： 、 或 ,放出气体, 2H= H2OCO2,生成沉淀,生成弱电解质,Ba2 = BaSO4,CH3COOH= CH3COOH,(2)氧化还原反应 如FeCl3溶液和Cu反应： . 强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱 还原性物质 (3)络合反应 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液： .

13、 能生成稳定络合物或络离子，反应就能发生,Fe33SCN Fe(SCN)3,2Fe3Cu = 2Fe2Cu2,2离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子 之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不 能大量共存,溶液中离子能否大量共存的判断 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：“一色、二性、三特殊、四反应” 1“一色” 即溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、 等有色离子不能存在,2“二性” 即溶液的酸性和碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根 阴离子(如 、S2、CH3COO等)均不能大量存在； 在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如 、Al3、Mg2、

14、 Fe3等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如 、 、HS、 、 等)在强酸性或强碱性溶液中均 不能大量存在,3“三特殊” 指三种特殊情况： (1) 与 不能大量共存： H2O= Al(OH)3 ； (2)“ H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；,(3) 与CH3COO、 、Mg2与 等组合中，虽然 两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度 仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了),4“四反应” 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的 离子显然不能大量共存 (1)复分解反应，如Ba2与 、 与OH、H与 CH3C

15、OO等； (2)氧化还原反应，如Fe3与I， (H)与Fe2， (H) 与Br，H与 等； (3)相互促进的水解反应，如Al3与 、Al3与 等； (4)络合反应，如Fe3与SCN等,判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如 “在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“在由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中”“因发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情况,4(2009烟台学段检测)下列各组离子，无论是在强酸性 环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是 () ANa、K、 BBa2、Mg2、 、Cl CAg、K、Na、 DK、Na、 、Cl,解析： 无论是在强酸性环境还是在强

16、碱性环境都不能 大量共存；Ba2和 在溶液中不能大量共存，Mg2在 碱性环境下不能大量共存；Ag在碱性环境下不能大量共 存,答案：D,5在pH1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子 或分子是 () ACa2、CH3COOH、Br、Na B 、Fe3、Mg2、 CHClO、Ba2、Na、Cl DK、Cl、Al3、,解析：A项，正确；B项，Fe3有颜色，错误；C项，pH1时，HClO能氧化Cl，故不能大量共存；D项，H、 发生反应，并且Al3和 也会发生水解相互促进的反应，错误,答案：A,例1(2009新泰月考)下列说法中一定正确的是 () A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 BBa

17、SO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D氯水能导电，所以Cl2是电解质,思路点拨解答本题要抓住电解质有关的概念及其本质去判断，导电性的强弱，溶解性的大小等不是判断的依据,课堂笔记选 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，A错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，B错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，C正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误,C,对于电解质的相关知识，需要注意以下几点： (1)无论是电解质还是非电解质都是化合物，

18、单质、混合物 被排除在外； (2)化合物溶解于水能导电，必须是自身能电离出能够自由 移动离子的才是电解质，否则是非电解质；,(3)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨等导体； 电解质也不一定能导电，如氯化钠固体不导电； (4)划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完 全电离，而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无必 然联系.,例2(2009宁夏高考)能正确表示下列反应的离子方程 式是 () A向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca22ClOH2OCO2 = CaCO32HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca22ClOH2OSO2 = CaSO32HClO,C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁

19、溶液反应： Ca2OH = CaCO3H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24H = 3Fe32H2ONO,思路点拨解答本题要注意以下三点： (1)反应物的用量，是“过量”还是“少量” (2)氧化还原反应能否发生 (3)是否漏掉同步离子反应,课堂笔记选 A选项CO2过量应生成 ；B选项SO2具有还原性，应被氧化成CaSO4；C选项还应生成Mg(OH)2沉淀；答案为D.,D,、ClO在酸性条件下都具有很强 的氧化性，且随着酸性的增强而增强，但在中性或 碱性条件下， 氧化性很弱，而ClO仍有 较强的氧化性，能氧化S2、 等.,例3(2009四川高考)在下列给定条件的溶液中，一定 能大量共存

20、的离子组是 () A无色溶液：Ca2、H、Cl、 B能使pH试纸呈红色的溶液：Na、 、I、 CFeCl2溶液：K、Na、 D. 0.1 mol/L的溶液：Na、K、,思路点拨,课堂笔记选 A项，H和 不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，在酸性环境中 可将I氧化；C项，Fe2与 发生水解相互促进的反应；D项， c(OH)0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下上述四种离子能大量存在,D,审题时应注意题中给出的附加条件，如： (1)由水电离产生的c(OH)或c(H)110n mol/L，溶液可 能呈酸性，也可能呈碱性根据各种指示剂变色确定溶液的 酸碱性等 (2)与Al反应能放出氢

21、气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 (3)“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶 液无色 (4)注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是 “不能大量共存”等,离子反应在物质检验和推断中的应用 离子反应的应用一直是高考的亮点、热点它不仅 在选择题中单独考查离子方程式的正误判断、离子共存 问题，而且在非选择题中考查离子方程式的书写以及离 子的检验和推断这类题目经常和元素化合物知识融合,在一起，创设新情景，以实验探究题、物质推断题进行综 合考查在新的情景下，按一定的限定条件书写离子方程 式，并结合离子反应进行推断是高考的新动向，也是学生 学习中的薄弱环节，应引起足够重视,(201

22、0临沂检测)A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3、Ba2、Al3、Na、Ag和阴离子 、OH、 、Cl、 中的各一种组成(离子不重 复)现做如下实验： A和E的溶液显碱性，0.1 mol/L A溶液的pH小于13； 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续 加氨水至过量，沉淀消失； 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀 根据上述实验现象，回答下列问题：,(1)写出实验、中反应的离子方程式 _； _. (2)写出下列三种化合物的化学式 A_、B_、E_.,【解析】A、E的溶液呈碱性，说明A、E一种为强碱 (氢氧化钡或氢氧

23、化钠)，另一种为碳酸盐，结合阳离子看，该可溶性碳酸盐一定为Na2CO3，则碱必为Ba(OH)2，结合0.1 mol/L的A溶液的pH小于13推知：A为Na2CO3、E为Ba(OH)2；结合叙述的实验现象推知B为可溶性银盐溶液，结合阴离子性质可知B为AgNO3；C中加入铁粉，溶液质量增加，说明C溶液中含有的阳离子为Fe3，D溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液无沉淀，说明D溶液中含有的阴离子一定不是 ，从而可以推知C为Fe2(SO4)3；D为AlCl3.,【答案】(1)AgNH3H2O = AgOH AgOH2NH3H2O = Ag(NH3)2OH2H2O Fe2Fe3 = 3Fe2 (2)Na2

24、CO3AgNO3Ba(OH)2,12009年8月我国台湾地区发生了特大台风灾害，卫 生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品 中属于强电解质的是 () A酒精B高锰酸钾 C碘酒 D食醋,解析：碘酒属于混合物，食醋属于弱电解质，酒精属于非电解质，高锰酸钾属于盐，为强电解质,答案：B,2下列离子方程式中，正确的是 () A碳酸钙与盐酸混合2H = CO2H2O B向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3Fe = 2Fe2 C向FeCl2溶液中通入氯气2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl D二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO24H4Cl MnCl2Cl22H2O,解析：A中的CaCO3难溶于水应写化学式：CaCO32H= Ca2CO2H2O；B中电荷不守恒：2Fe3Fe = 3Fe2；D中MnCl2为易溶易电离物质：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O.,答案：C,3下列反应能用HOH= H2O表示的是() ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸的反应 D氨水和稀H2SO4的反应,解析：A项的离子方程式为：2OHCO2 = H2O，B项的离子方程式应为Ba22OH2H = BaSO42H2O，D项中离子方程式为NH3H2OH = H2O.,答案：C,4下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸 化后不能大量