《高一化学化学计量》PPT课件.ppt

1、第二节 化学计量 在实验中的应用,回忆与思考,C + O2 = CO2,质量 克 克 克,粒子数 个碳原子 个氧分子 个CO2分子,物质的量,点燃,一、物质的量（n）,2、表示含有一定数目粒子的集合体,1、是一个物理量，专用名词，不能增减,3、单位: 摩尔 （符号：mol）,二、摩尔（mol）物质的量的单位,1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒,2、微粒可以是分子、原子、离子， 电子、中子、质子等基本的粒子，也可 以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。,3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。,三、阿伏加德罗常数(NA),1、定义：用12g12所含的碳原子数

2、叫 阿伏加德罗常数。,2、阿伏加德罗常数的近似值是： 6.021023mol-1,练习,1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。,（1）1mol氧。（ ）,（2）0.25molH2O 。（ ）,（3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ）,（4）1mol小麦约含有6.021023个麦粒 （ ）,（5）0.5molH2 含有3.011023 个氢原子。（ ）,（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。 （ ）,【课堂练习】,1.下列关于物质的量的说法中不正确的（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩

3、尔” D.物质的量是表示物质数量的单位,AD,2、下列表示方法中，错误的是（ ） A2 mol氢 B. 1 mol H2O 4 mol e- D. 0.5 mol H2SO4 E. 2 mol钢笔,AE,3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B阿伏加德罗常数就是6.021023 C阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的 粒子数 D阿伏加德罗常数的近似值为： 6.021023 mol-1,CD,4.1mol物质的含义是（ ） A、0.012Kg碳 B、含有6.021023个微粒的物质 C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质 D、含有与6.0210

4、23个碳原子等质量的物质,C,四、物质的量（n）、 阿伏加德罗常数（NA）、 粒子数（N）之间的关系,物质的量 ,n( mol),例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目 是多少？氧原子数目是多少？,解：O2的分子数为,N = n NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答：O2的分子数为3.01 1023个。氧原子数目是6.02 1023个,2.选择题, 摩尔是（ ） A物质的数量单位 B表示物质的质量单位 C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位,C,（2）0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（ ） A3.011023

5、 B6.021023 C0.5 D1,B,3.填空题,（4）1mol H2SO4中含_个S原子，_个O原子，_个H原子，_ mol O 。,（1）1mol O中约含有_个O原子； （2）4mol O2中约含有_mol O原子； （3）3mol H2SO4中约含_个H2SO4 分子，可解离出_mol H+；,6.021023,8,36.021023,6,6.021023,46.021023,26.021023,4,（5） 1molNaOH中约含有_molNa+、_mol OH-,1,1,（6） _ mol NaCl中约含有1.8061024个Na,3,3.011023个CO2的物质的量是多少？,

6、 2 mol H2O中含有氢原子多少个？,2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？,0.5molCO2电子物质的量是多少?,0.5 mol,2.4081024,226.021023 个,练习:,含有2 mol氢原子的H2O中水分子有多少个？,6.021023,11 mol, 1 mol H2中含有电子多少个？,1.2041024,1、1molH3PO4分子中含有（）个 H3PO4分子，（）个氢原子，（）mol氢原子 （）个P原子，（）molP原子 （）个O原子，（）molO原子 2、 1molSO42-中有（）个 SO42-，所带电荷为（）个。 3、1molO中有（）个O原子，（）个电

7、子，（）mol电子。 4、2molH2SO4中有（）mol氢原子，（）molS原子，（）molO原子，（）mol原子,5、1.5molNH3有 个NH3分子， molH， mol电子 6、1molNa+中有（ ）个Na+，（ ）mol电子 7、2molOH-有（ ）个OH-，（ ）mol电子 8、含0.3molSO42-的Fe2（SO4）3的物质的量是（ ）mol，Fe3+有（ ）mol 9、等物质的量的SO2和SO3分子个数之比为（），原子个数之比为（），O原子个数之比为（）。,练习,已知一个氢原子的质量为1.67410-24g，求 1molH的质量。,氢原子的质量m= 1.67410-24

8、g 6.021023 =1.0g,数值上与氢原子的原子量相等,1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等,微粒 C H O H2O,相对原子 （分子）质量,12 1 16 18,1mol的质量,12克,1克,16克,18克,1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量,结论：,1mol任何微粒的质量都是以克为单位 数值上等于该物质化学式的式量,五、物质的摩尔质量（M）,1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。,2、单位：g/mol或g.mol-1 , kg/mol,数值： 等于相对原子（分子）质量,练一练,1,1 g / mol,34 g /

9、mol,34,17 g mol-1,17,23,23 g mol-1,摩尔质量,1 g,34 g,17 g,23 g,练一练, mol （n）H2SO4的质量（m） 为 。, 5.6g（m）铁中含Fe的物质的量（n） 是 。,196g,0.1 mol,摩尔质量M的应用, 80g（m）O2的物质的量（n）是 。,2.5 mol,例题、 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？,【练习】1.课本P13学与问,2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4,D,3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A

10、、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1,B,总结：,微观,宏观,练习： 将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?,n（H2O）= 100 n（Na+）= 100 0.1mol = 10mol,m（H2O）= n（H2O） M（H2O） = 10mol 18g/mol = 180g,【巩固练习】：有五种物质：6gH2； 0.5molCO2；1.2041024个HCl分子； 147gH2SO4；92g乙醇(C2H5OH)； 请回答： 物质的量最大的是 ； 所含分子数最多的是 ； 所含原子数最多的是 ；,作 业,1、(1) 2 mol H2SO4 含 个 H2SO4 分子， 可电离出 mol H+ ，可电离出 mol SO42，共 含 个原子。,(2) 3.011023 个氯离子中含质子 mol，含电子 个.,（3）1molNa变成Na+失去 mol电子. （4）沉淀1molBa2+需要 molSO42-.,(5)下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ） A32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C1molH