碳酸钠的性质及应用.ppt

1、碳酸钠的性质及应用,专题二 第二单元 钠、镁及其化合物,厦大附中 俞佳,碳酸钠是_色固体粉末，_溶于水，,1、物理性质,俗名_、_,白,易,纯碱,苏打,一、碳酸钠,均有白色沉淀生成,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,产生气泡,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,PH7,碳酸钠水溶液显碱性,油污消失，变得光亮,碱性物质可以用来除油污 加热条件下碳酸钠水溶液碱性增强,2、碳酸钠的化学性质,2、碳酸钠的化学性质,2、能与某些碱反应,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2N

2、aOH,3、能与某些盐反应,Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl,4、能与某些酸反应,Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,Na2CO3CO2H2O2NaHCO3,1、碳酸钠溶液呈,热的碳酸钠溶液可去除物品表面的油污,碱性,二、碳酸钠与碳酸氢钠,1、物理性质,Na2CO3 NaHCO3,纯碱、苏打 小苏打,白色粉末 白色细小晶体,盐 盐,大 小(相对于前者),(250C溶解度约为33克),(250C溶解度为9克),碱性,碱性,稳定,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2,不反应,Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3+

3、2NaCl,不反应,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,受热易分解,热稳定性,NaHCO3要比Na2CO3反应剧烈,转化,2、化学性质,与酸反应,Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH,2NaHCO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+NaCO3+2H2O,三、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？, 加热固体: 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3,在溶液中加入相同浓度的盐酸: 反应剧烈的是NaHCO3,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+2NaCl,溶解，加入CaCl2溶液: 产生沉淀的是Na2CO3,能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2 ?,四、碳酸钠

4、和碳酸氢钠的用途,玻璃纤维,玻璃制品,肥皂与洗涤剂,造纸,纺织,石油与冶金,1、碳酸钠的用途,四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途,食品糕点发酵粉,2、碳酸氢钠的用途,四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途,医疗治胃酸,2、碳酸氢钠的用途,灭火剂,反馈练习：,1、下列关于碳酸钠的叙述正确的是（ ） A、碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱 B、碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化 C、碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应 D、用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液,2、除去下列物质中的少量杂质： Na2CO3 (NaHCO3) NaHCO3 (Na2CO3) NaCl (Na2CO3)，,B,将19g N

5、a2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。,思考题,1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可连续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净，质量高。其主要化学反应是： NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl 该反应可以看作是饱和氯化钠溶液跟饱和碳酸氢铵溶液之间发生的复分解反应 NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3 + NH4Cl,溶解度,36.0 g,21.7 g,9.6 g,37.2 g,20,实验： 把少量HCl分别加入盛着Na2CO3和NaHCO3的两支试管中。,现象：,均有无色气体产生，但NaHCO3速率较快！,与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快）,CO32-,HCO3-,H2CO3 (CO2+H2O),H+,H+,2 H+,?,(一步),(两步),Na2CO3 + HCl =NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl=NaCl