必修1：第一章 从实验学化学 归纳与整理(新人教版).ppt

1、第一章从实验学化学,知识归纳与整理,一、混合物的分离和提纯,粗盐的提纯 步骤：溶解、过滤、蒸发 玻璃棒在三个步骤中的作用分别为： 搅拌，加速溶解； 引流； 搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热， 出现飞溅。,除杂（加过量试剂）,1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去 3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等,过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。,1过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验

2、步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （ ） AB CD,A,2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,B,2、蒸馏 （1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除 去难挥发或不挥发的杂质。 从自来水制取蒸馏水,蒸馏,萃取,利用溶

3、质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、萃取剂与原溶剂互不相溶,使用操作注意：,1、先进行检漏,2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出,3.放下层液体时,切记拔下上口塞子,4.关闭旋塞要及时.,萃取,分液,1.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （2）提取碘水中的碘，用 方法

4、。 （3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。 （4）淡化食盐水，可采用 的方法。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。,过滤,萃取,蒸发,蒸馏,加热分解,2乙醚是一种常用的有机萃取剂，利用它可以萃取多种溶解在水中的有机物。现在小明在分液漏斗中用已醚萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，他不知哪一层液体水层，你能帮他进行判断吗？,1.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、 SO42- 、 和 Cl- 。 （1）(2分)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降， ，蒸发结晶 （2）(1分)用托盘天平（指针向

5、上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号）。 A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重 C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重 （3）(3分)在进行、 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是： ； 。,过滤,B,搅拌，促进固体溶解,引流，防止液体流到滤纸外,稀盐酸 BaCl2溶液,生成白色沉淀，不溶于盐酸,稀盐酸 澄清石灰水,产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊,AgNO3溶液 稀硝酸,生成白色沉淀，不溶于硝酸,AgNO3 HCl = AgCl + HNO3,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2 CO2+Ca(OH)2

6、=CaCO3+H2O,二、离子的检验,（4）(6分)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份， 分装在3支试管里。 在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中 有 离子。 在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。 在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到 有 生成，证明溶液中有 离子。,无色气体,CO32-,白色沉淀,SO42-,白色沉淀,Cl-,物质的量,符号： n,定义:,表示一定数目的粒子的集体的物理量。,单位： 摩尔（mol）,基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中 所含的粒子数

7、与0.012千克碳12中所含 有的原子数相同，就为1 mol,1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩,B,阿伏加德罗常数,符号：NA,定义值： 12 g 12C 所含的C原子数,含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,近似值：约为6.021023 /mol,单位：/mol,1. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

8、B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87 C.28 g氮气所含原子数目为NA D.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L,C,摩尔质量,定义:,物质的质量,符号: M,定义式：,摩尔质量M =,质量m,物质的量n,每 摩 尔,单位： g / mol,数值： 等于相对原子（分子）质量,1下列说法正确的是 （ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等,D,平均摩尔质量的计算,(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混) M= m混/ n混 (2) 已知标准状况下混合气体

9、的密度d混，则M=22.4*d混 (3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度,1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A=B+2C+2D，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为( ) A、7d B、5d C、2.5d D、2d 2.某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量,B,十字交叉法,2、适用范围： 凡能满足 a nA + b nB =c(nA+nB)关 系的混合问题，均能用十字交叉法 典型应用 用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之

10、比。,1、已知H2和CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中H2、CO体积比。 2、由CO、CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同。则该混合气体CO2.H2和CO的体积比为（ ） A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D26:16:57,C D,标准状况下气体摩尔体积：,气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1) 。,Vm =,V,n,公式：,符号为Vm,概念： 1mol 气体所占的体积。,标准状况下,任何气体的体积约为.,1mol,注意,（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）必须是标准状况下（0 ，1.01105Pa）。

11、（3）气体的物质的量为mol时，体积约为22.4L。,1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ） A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同,A,阿伏加德罗定律:,1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数 2.同温同压下，等质量的O2和SO2的 A.氧原子数比为12 B.体积比为21 C.分子个数比为12 D.所含原子个数比为11,A,B,3

12、下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等,BD,定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 公式：物质的量浓度=,物质的量浓度 （符号c）,溶质的物质的量(mol),溶液的体积(L),（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质的物质的量受体积影响。 （3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。,注意,物质的量浓度的有关计算

13、公式：,3.溶液稀释和混合:,稀释 C浓V浓=C稀V稀,混合 C总V总=C1V1+ C2V2,不同浓度的两溶液混合后w的求算,设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为1、2，且w1w2 (1) 当两者等质量混合时，w混= (2) 当两等体积混合时，w= I、当溶液密度大于1时，w1w2, 12， w II、当溶液密度小于1时，w1w2, 12，,1、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4 溶液，按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为( ) A、3a% B、6a% C、 3a% D、 3a% D、 3a%,C,D,某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取剂，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液，经测定其中氢氟酸的浓度为mol/L，硫酸的浓度