物质的量 zxf.ppt

1、伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,知识与技能： 了解物质的量及其单位摩尔阿伏加德罗常数的含义。 掌握物质的量与物质微粒数目间的关系。,过程与方法： 通过 “物质的量的单位摩尔”概念的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。,情感态度与价值观： （1）培养学生严谨、认真的科研精神。 （2）培养学生热爱化学、热爱科学的情感。 （3）感受到宏观和微观的完美结合。,三维教学目标,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,古时候，有一位王子想娶美丽的公主，国王给他出了一个难题，让他在半个小时内数出十万粒大米做为聘礼，你来帮帮可怜的王子。,情景1,谁知盘中餐，粒粒皆辛苦中大米的单位是粒,伊宁市第八中学,

2、制作：赵慧娟,一双筷子,一打铅笔,一箱啤酒,情景2：生活中的计量,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,那么， 到底怎样计量才好呢？,外观越 的物质，用集团来计量较方便。,小,情景2：生活中的计量,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,一瓶矿泉水600ml水中有多少个水分子？ 为什么不用“个”作单位去买水喝呢？,2H2+O2=2H2O,点燃,一滴水的体积大约是0.05 mL，含有大约1700 000 000 000 000 000 000个水分子， 即1.71021 1.7万亿亿个个水分子。让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完。,我们知道2个H2分子和1个O2分子可以反应生成2个H2O分

3、子，但是我们永远无法对它们按个进行操作，为什么呢？,情景3：继续抽象，引出实质。,外观越 的物质，用集团来计量较方便。,小,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,所以， 化学中的微观粒子，采用集团计量,势在必行, 但是多少个作为一个集团合适呢？ 一个集团又应该称为一什么呢？,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,我们必须引入 一个新的物理量 和一个新的量词单位,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基

4、本物理量，物质的量的单位为摩尔。,参考资料,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,学生自学阅读咀嚼概念 教师归纳总结概念,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,国际单位制中七种基本物理量及其单位,摩 尔,mol,专有名词,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,疑问 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位-千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位-摩尔的标准是什么呢？,生活小常识,1mol粒子集体所含的粒子数(NA),=0.012 kg12所含碳原子的数目,碳原子核内有6个质子、6个中子的碳原子.,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,一双筷子有两根，一打铅笔有12个，那么1摩尔粒子规定为多少比较合适呢？,

5、问题继续推进,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,已知一个12C原子的质量为 1.9931026 kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？,答案：6.021023个,0.012Kg 12C中所含的原子数,阿伏加德罗常数,（为了纪念他的贡献，以他的名字命名）,1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数（用NA表示） 。,计算的时候不用“”， 用“”，叙述时用“约”。,1mol粒子集体所含的粒子数(NA),=0.012 kg12所含碳原子的数目,6.021023,注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1。,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,情景5：感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023

6、个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。,假想把1摩尔（6.021023个）水分子（分子直径210-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,归纳讲解,物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数使用时，请 注意：,1、指明粒子种类 2、计量的是微观粒子 3、物质的量四字不可分,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1.5摩尔O2 （C）2 摩尔氢分子 （D）摩尔是7个基本物理量之一 （E

7、）0.5 摩 大米,随堂练习,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O,正确,正确,错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一,错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,1说出下列符合的意义 （1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH2 2用符号表示 （1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子,1（1）两个氢原子； （2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子； （4）两摩尔氢分子 2（1）2molH2O； （2）5molSO42-,练习：,答案：,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,练习： （1）1mol

8、 O中约含有 个O； （2）1mol H2O中约含有 个H2O； （3）1mol H+中约含有 个H+；,6.02 1023,6.02 1023,6.02 1023,应用1、1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数（约6.02 1023 ）个粒子。,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,1molH2O中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的O ?,解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大6.021023倍之后，有如下关系：,16.021023,26.021023,16.021023,H2O2HO,1 2 1,1mol,1mol,2mol,例题：,答:1molH2O中含有2molH,1molO,伊宁市第

9、八中学,制作：赵慧娟,注意:若只从数值上看:,方程式中的系数既表示微观分子的个数,又表示宏观物质的摩尔数.,化学式中的角码既表示微观分子中的原子数,又表示1mol该物质中该原子的摩尔数.,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,随堂练习： 1、1molO2约含有_个O2， _mol O，约含有_个O 2、3molH2SO4中约含有_ 个H2SO4，可电离出_mol H+ ，约为 _ 个H+ 3、2mol NH4+中含有_mol H,约含有 _个N。 4、2mol H2O 含有 _ 个H，含有_个O。,6.021023,2,26.021023,36.021023,6,66.021023,8,26.0210

10、23,4NA,2NA,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,应用2、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系,物质的物质的量之比=物质所含微粒个数比,推论：,N,nNA,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？,解：,N(O2) = n(O2) NA,= 3.01 1023,答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,=0.5 mol 6.02 1023 mol-1,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,【课堂小结】,【结束语】,通过这节课的学习，我们了解了三个名词，一个公式，并认识了一个伟大的科学家。,预祝大家今后每天的快乐幸福指数是阿伏加德罗常数，每天的学习进步指数约为6.021023,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,板书设计,第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位-摩尔 一、物质的量：是一个物理量。 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n 。 二、摩尔：物质的量的单位，简称摩，符号为mol.