高中化学专题三铁铜的获取及应用第2课时铁铜及其化合物的应用课件苏教版.pptx

1、第2课时铁、铜及其化合物的应用,专题3从矿物到基础材料,1.了解铁、铜的物理性质。 2.掌握铁、铜及其化合物的重要性质。 3.掌握Fe2、Fe3的性质及其相互转化，学会用化学方法进行鉴别。,写出下列反应的化学方程式： 1.铁丝在氧气中燃烧_； 2.铁粉与稀硫酸反应_； 3.铁与盐酸反应_； 4.氧化铁与稀硫酸反应_；,FeH2SO4=FeSO4H2,Fe2HCl=FeCl2H2,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,5.氧气通过灼热的铜网_； 6.铜丝插入硝酸银溶液_； 7.氧化铜与稀硫酸反应_； 8.氢氧化铜与盐酸反应_； 9.氢氧化铁与硫酸反应_；,Cu2AgNO3=Cu(N

2、O3)22Ag,CuOH2SO4=CuSO4H2O,Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O,2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O,10.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应_； 11.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应_； 12.用无水硫酸铜检验水的存在_； 13.胆矾受热分解_。,CuSO4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2,Fe2(SO4)33Ba(OH)2=2Fe(OH)33BaSO4,CuSO45H2O=CuSO45H2O,1.含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成_色，可以利用该特性检验Fe3的存在，该反应的离子方程式为 _。 2.氯化铁溶液中加入铁粉，反应的离子

3、方程式为_。 3.氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，反应的离子方程式为_。,血红,Fe33SCN=Fe(SCN)3,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,4.制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，反应的离子方程式为_。 5.铁的化合物中，用作红色颜料的是_；用作净水剂的是_。游泳场馆常用_作池水消毒剂。,Cu2Fe3=Cu22Fe2,Fe2O3,FeCl3、FeSO4,CuSO4,1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是() A苹果汁中的Fe2变成Fe3 B苹果汁中含有Cu2 C苹果汁中含有OH D苹果汁中含有Fe3 解析：Fe2呈浅绿色，Fe3呈黄色

4、。,A,2.下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是() AFe2的水溶液为浅绿色 BFe3的水溶液为棕黄色 CFe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有还原性 DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现血红色沉淀 解析：Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，溶液变为血红色，不是沉淀。,D,3.能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是() SCNFeFe2CuZnOH A B C D 解析：Fe3与中微粒反应时，Fe3的化合价未变；与不反应；与中金属单质反应时，Fe3的化合价降低，作氧化剂，表现氧化性。,B,感悟导引 1.判断下列说法是否正确： (1)铁能在氧气中剧烈燃烧，但是不能在水蒸气中燃烧

5、( ) (2)铁与强氧化剂硝酸反应的产物为硝酸铁( ) (3)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同( ),Fe、Fe2、Fe3的相互转化“铁三角”,将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_，铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。 (2)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2_(填“一定”或“可能”)存在。,Fe3、Cu2,一定,Fe、Cu,一定,解析还原性：FeCu；氧化性：Fe3Cu2；能发生氧化还原反应就不能共存。 本

6、题涉及的反应有Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3、Cu2，因为它们能发生上述反应。 (2)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2。,1.某溶液由等物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是() AFe3、Cu2 BFe2、Al3 CFe3、Al3 DFe2、Fe3 解析：溶液中加入铁粉发生反应2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2。因铁粉有剩余，故C

7、u2、Fe3均没有剩余，充分反应后溶液中存在较多的阳离子是Fe2和Al3。,B,感悟导引 2.判断下列说法是否正确： (1)向某溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，最终产生红褐色沉淀，该溶液中一定有Fe3( ) (2)向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再加少量新制氯水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2( ) (3)FeCl2溶液与KSCN溶液混合，溶液变为血红色( ),Fe2、Fe3的检验,浅绿色,棕黄色,产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,产生红褐色沉淀,Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,Fe33OH=Fe(OH)3,无明显现象，加氯水变为

8、血红色,溶液变为血红色,2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3,Fe33SCN=Fe(SCN)3,特别提醒(1)亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化。若某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3，也可能含有Fe2。 (2)检验Fe2方法：向溶液中加少量KSCN溶液，无现象，再加少量新制氯水或双氧水，溶液变为血红色。要注意试剂加入的先后顺序，避免加入一些有色溶液(如酸性高锰酸钾溶液)干扰观察现象。,答案B,2.要证明某溶液不含Fe3而可能含有Fe2，实验操作最佳顺序是() 加入足量氯水加入足量的KMnO4溶液加入少量KSCN溶液 A B C D 解析：应先加KSCN溶液，溶液不变血红色证明不含Fe3。再加入一种氧化剂将Fe2转化为Fe3，若溶液变为血红色，则证明原溶液含Fe2。但不能加KMnO4溶液，因KMnO4溶液为紫红色，会影响溶液颜色的观察。,C,1.保存亚铁盐溶液时，向溶液中加入少量铁屑，防止Fe2被氧化。 2.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。 3.四氧化三铁可以用氧化物表示