浙江省2018高考化学一轮复习11化学反应速率课件

1、第11讲化学反应速率,-2-,-3-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.化学反应速率,(1)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,由于c是取浓度变化的绝对值,因此,其化学反应速率都取正值。 (2)化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示,书写时应标明是用什么物质的浓度变化表示的反应速率。 (3)一般来说在反应过程中物质的浓度不断变化,所以反应都不是等速进行的,因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。,-4-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(4)在一定温度下,固体和纯液体物质,其单位体积里的物质的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此不能用它们的浓度变化

2、来表示反应速率。 (5)对于反应mA+nB pC+qD同一段时间内,v(A)、v(B)、v(C)、v(D)与化学计量数的关系: v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq (6)化学反应速率的大小比较: 用同一物质表示的反应速率比较反应快慢时,必须要在速率单位一致的前提下进行比较。 若用不同物质表示的反应速率比较反应进行的快慢时,除要保证单位一致外,还要根据反应速率之比等于化学计量数之比换算为同一物质的速率后再比较。,-5-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.影响化学反应速率的因素 (1)内因: 决定化学反应速率的主要因素是参加化学反应的物质的性质。反应的类型不同,物质的结构不同,都会导致反应

3、速率的不同。 (2)外因(若只改变一个条件的情况):,-6-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.活化分子与有效碰撞 (1)有效碰撞:指能够发生化学反应的碰撞。 (2)活化分子和活化能: 活化分子:在化学反应中,能量提高,有可能发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞,是由于它们的能量高,发生碰撞时,能够克服相撞分子之间的排斥力,破坏分子内部原子之间的“结合力”,从而使反应物分子破坏,重新组合成生成物分子,发生化学反应。,-7-,基础梳理,感悟选考,对点训练,活化能:活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差,活化能越小,普通分子就越容易变成活化分子。即:普通分子+活化能 活化分子

4、。活化能的大小虽然表示一般分子成为活化分子的难 易程度,但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。 活化能与化学反应速率:在一定条件下,活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大,单位体积内的活化分子数越多,单位时间内有效碰撞的次数越多,化学反应速率就越快。,-8-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3)外界条件对化学反应速率影响的理论解释:,难点释疑 活化分子数越大反应速率就越大吗? 提示:不一定。一定条件下活化分子的数目增大,反应速率不一定增大。只有当改变条件使活化分子百分数增大,反应速率才会增大。,-9-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(201610浙江选考)为研

5、究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是(),-10-,基础梳理,感悟选考,对点训练,A.25 时,在1030 min内,R的分解平均速率为0.030 molL-1min-1 B.对比30 和10 曲线,在50 min时,R的分解百分率相等 C.对比30 和25 曲线,在050 min内,能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D.对比30 和10 曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大,答案,-11-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(20164浙江选考)X(g)+3Y(g) 2Z(g

6、)H=-a kJ mol-1,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是() A.10 min内,Y的平均反应速率为0.03 mol L-1s-1 B.第10 min时,X的反应速率为0.01 mol L-1min-1 C.10 min内,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z D.10 min内,X和Y反应放出的热量为a kJ,答案,-12-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.(201510浙江选考)某温度时,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应2 s后,NO的浓度减少了0.06

7、 mol L-1,则以O2表示该时段的化学反应速率是() A.0.03 mol L-1s-1B.0.015 mol L-1s-1 C.0.12 mol L-1s-1D.0.06 mol L-1s-1,答案,-13-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055 间溶液变蓝时间,55 时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列

8、判断不正确的是(),-14-,基础梳理,感悟选考,对点训练,A.40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.010-5 molL-1s-1 D.温度高于40 时,淀粉不宜用作该实验的指示剂,答案,解析,-15-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是(),A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速

9、率 B.前20 min A的反应速率为0.05 molL-1min-1 C.反应方程式中的x=1,30 min 时表示增大压强 D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应,答案,解析,-16-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.某同学在三个容积相同的密闭容器中,研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验、控制温度为T1,实验控制温度为T2,它们的起始浓度均是c(X)=1.0 molL-1,c(Y)=c(W)=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(),-17-,基础梳理,感悟选考,对点训练,A.与实验相比,实验可能使用了

10、催化剂 B.与实验相比,实验若只改变温度,则温度T1T2,该反应是吸热反应 C.在实验、中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同 D.若起始浓度c(X)=0.8 molL-1,c(Y)=c(W)=0,其余条件与实验相同,则平衡浓度c(X)=0.4 molL-1,答案,解析,-18-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.(2016课标全国,27节选)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为510-3 molL-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的

11、分析结果如下表。,由实验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是。,答案,解析,-19-,忽视反应过程中化学反应速率的变化 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2 2NH3 ,经测定,前3秒用H2表示的平均反应速率为0.3 molL-1s-1,则6秒末NH3的浓度为() A.1.2 molL-1B.大于1.2 molL-1 C.小于1.2 molL-1D.不能确定 错因剖析:本题极易忽视随反应进行,反应物浓度不断减小,导致反应速率随之减小而错选A,要动态考虑反应过程。 正确解答:前3秒用H2表示的平均反

12、应速率为0.3 molL-1s-1,则用NH3表示的平均反应速率为0.2 molL-1s-1,随反应的进行,反应物浓度不断减小,反应速率也逐渐减小,后3秒用NH3表示的平均反应速率一定小于0.2 molL-1s-1,则6秒末NH3的浓度应小于1.2 molL-1。 答案:C,-20-,纠错笔记中学化学中涉及的反应速率实质是某段时间内的平均反应速率,即使在外界条件不变的情况下,化学反应速率也不是匀速的,而是不断变化的,如随着反应进行,固体反应物的表面积发生变化、反应放热或吸热造成温度的变化、反应物浓度的变化等都会影响化学反应速率。在速率时间图像上某点的斜率表示该时刻反应的瞬时速率。,-21-,2

13、,3,4,1,6,5,1.(201610稽阳联考)下列关于反应速率的说法中,不正确的是() A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0 D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率,答案,解析,-22-,2,3,4,1,6,5,2.(2016杭州余杭模拟)一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时,为了减缓反应速率,且又不影响生成氢气的总量,可向稀盐酸中加入() A.NaOH固体B.CH3COONa固体 C.NaCl固体D.CuCl2固体,答案,解析,-23-,2,3,4,1,6,5,3.下列说法正

14、确的是() A.二氧化锰是催化剂,能加快反应速率 B.温度越高,催化剂的催化效果越好 C.食品包装袋中的抗氧化剂其实质就是负催化剂,能使氧化还原反应的反应速率减小 D.升高温度,吸热反应和放热反应的反应速率都加快,答案,解析,-24-,2,3,4,1,6,5,4.下列说法不正确的是() A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C.活化分子具有比普通分子更高的能量 D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1,答案,解析,-25-,2,3,4,1,6,5,5.在一容积可变的密闭容器中,通入1 mol N2和3 mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变,在t2时刻,再通入一部分NH3,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是(),答案,解析,-26-,2,3,4,1,6,5,6.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的 转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应