高三化学第一次质检试卷分析.ppt

1、高三教学质量检测试卷分析,西安市庆华中学 徐占文,一、试卷的结构特点,1、试卷的优点：本套试卷知识综合程度较高，考查较为全面，试题思路新颖，起点高，落点低，注重对学生能力的考查，注重学生获取信息、利用信息、解决问题的能力，卷面结构合理，题量适中。 2、试卷的不足：本套试卷由于知识综合程度较高，对学生的能力要求较高，致使部分题目难度较大，区分度较低，学生的得分率较低。个别题目（例38题）信息提示与问题区分不明确，影响学生的答题过程。,二、学生答卷分析,1、第卷选择题：,第9题下列离子方程式中，正确的是 A、向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(

2、OH)2+2CO32-+2H2O B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O C、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O D、用食醋除去暖水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2,第13题某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如下表：,下列分析推理不正确的是 盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L 加入9.2g混合物时盐酸过量 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数,2、第卷非选择题,26题（1

3、4分） 物质AM有下图所示的转化关系（部分生成物省略）。其中C、D是由X、Y、Z中两种元组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小，Y、Z两元素原子最外层电子数之和为10，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色气体单质，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用作印刷电路板。,请回答下列问题： 比较Y与Z的原子半径大小： （填元素符号）。 写出A的化学式 ，D的电子式 。 举出反应在生活中的一个应用实例 。 写出反应的化学方程式 。 已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的化学方程式 。 研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的

4、排列为正四面体，请写出N及其两种同素异形体的名称 、 、 。,主要存在以下问题：,审题不仔细，不能按题目要求准确作答，造成无谓的丢分。,化学用语书写不规范，不能够用化学符号准确表达。,推断题的解题能力不足，基础知识不扎实，不能利用题中特殊信息点快速突破，找到相应的成分。,例如：Cu2(OH)2CO3写成Cu2CO3(OH)2或Cu(OH)2CO3，Cu2O写成CuO，金刚石写成金钢石，CO2的电子式书写等。,27题（14分） 下图是中学化学中常见的实验装置。,用上述仪器组合制备气体。 若B中盛放浓硫酸，A、B、C组合后能制取的气体是 。 a、H2 b、 H2S c、 CO2 d、 C2H4 e

5、、 C2H2 A、B、C组合后检查气密性的方法是 。 若要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是 （按制气装置顺序填仪器的编号字母），制气所选用的固体药品是 。 若要用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2，应选择的正确仪器组合是 （按制气装置顺序填仪器的编号字母），将SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是 。 甲同学用A、B组合来验证O2的氧化性大于S的氧化性，分液漏斗中盛放的是 ，B中出现的现象为 。 乙同学用A、B组合验证盐酸、硫酸、硅酸的酸性依次减弱，B中发生的反应的离子方程式为 。,主要存在以下问题： 学生语言表述不准确、不完全，导致本题失分现象较严重。 学生

6、对常用仪器及药品的使用有一定的掌握，但仪器组合能力较弱，在细节上考虑不够周到。 学生基础知识掌握不牢固，不能将所学知识熟练应用于实验之中。,28题（15分）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题： 若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。 甲中石墨棒上的电极反应式是 。 将润湿的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I-生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为5:1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。 如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中液体的体积为100mL，则溶液

7、混合后的pH= 。 若甲、乙两个烧杯中均盛放CuSO4溶液。 甲中铁棒上的电极反应式是 。 乙中总反应的离子方程式为 。 如果起始时乙中盛放100mLpH=5的CuSO4溶液（250C），一段时间后溶液的pH值变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填写物质化学式） g。,主要存在以下问题： 学生对电极的判断方法掌握不好，电极反应方程式书写不规范。 氧化还原反应方程式的分析与配平掌握不牢固。 电极反应方程式计算能力欠缺，不会应用电子守恒法进行相关计算。 钢铁腐蚀的原理把握不准，不能准确区分吸氧腐蚀和析氢腐蚀。,选考题主要存在以下问题：（有机题） 学生对官能

8、团的结构与性质及转化不能熟练把握。 学生对题给信息理解不到位，不会利用信息解决物质结构的特点，推理能力较差。 有机反应方程式书写失误较多，不注重书写中的细节。,三、问题出现的原因及建议 通过本次考试学生反应的问题较多，主要有以下几个方面原因： 1、学生的基础不扎实，不能熟练应用化学用语，不会将所学知识灵活应用。 2、学生的综合能力较弱，不能有效的将零散的知识进行整合，解题的思维受到较大的限制，学科内综合能力较弱。 3、复习时间短，复习不到位，知识结构的欠缺是导致学生丢分的重要原因。 4、学生信息处理能力较弱，不能从题给信息中快速有效的提取关键信息并利用信息解决相关问题。,四、后期复习的一点建议

9、,2010年高考理综卷化学部分试卷特点,1、试卷不追求知识的覆盖面,2、学科内综合性明显加强,3、知识的考查不再过分注重重难点,28题,27题,26.(14分) 物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）.其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C，单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀. 请回答下列问题：,（1）写出下列物质的化学式：B SO2 、E H2SO4 、GCuO; (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是粗铜，阴极物质是精铜，电解质溶液是CuSO4溶液； （3）反应的化学方程式是Cu2H2SO4（浓）= CuSO4SO22H2O;,（4

10、）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D.则反应的平衡常数K23.8 mol1L。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度减小。（填“填大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）。,27.（15分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：,（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4（浓）Na2S

11、O4SO2H2O （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性;装置B中发生反应的离子方程式为5SO22MnO4-+2H2O=4H+ 2Mn25SO42-;,2H2O2Mn25SO,（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色; （4）尾气可采用NaOH溶液吸收。,28.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学

12、方程式有 ZnCuSO4ZnSO4Cu ZnH2SO4ZnSO4H2; （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率; （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4; （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）;,（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。,请完成此实验设计，其中：V130，V610，V917.5; 反应一段时间后，实验A的金属是呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速