课时20-化学反应速率及其影响因素

1、,专题五化学反应速率与化学平衡,课时20化学反应速率及其影响因素,问题思考 问题1如何理解“同一个反应在相同条件下和相同时间内，用不同物质表示的化学反应速率的值可能不一样”？,答案：发生化学反应的物质之间的变化量之比等于化学方程式中化学计量数之比，故用不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中的化学计量数之比，其含义相同。,问题2对于可逆反应，外界条件对正、逆反应速率的影响分别是什么？ 答案：对于可逆反应，增大反应物浓度，瞬间v(正)加快，瞬间v(逆)不变；升高温度、增大压强，v(正)、v(逆)同时加快；使用催化剂，v(正)、v(逆)同时变化。,答案：恒温恒压，充氦气，体积增大，相当

2、于压强减小，反应速率减慢；恒温恒容，充氦气，各反应物浓度保持不变，反应速率不变。,考点1化学反应速率 基 础 梳 理 化学反应速率 (1) 用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，通常用单位时间内_或_来表示。 (2) 在同一化学反应中，用不同物质表示该反应的化学反应速率时，数值可能不相同，对反应：aAbB=cCdD，各物质表示的反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)、v(D)，则v(A) v(B)v(C)v(D)_。,反应物浓度的减少量,生成物浓度的增加量,abcd, 举 题 说 法 ,A,变式1(2015广东高考)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益、减少污染。一定条件下测得反应过程

3、中n(Cl2)的数据如下： 计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin1为单位，写出计算过程)。,题组训练,C,0.12 molL1s1, 核 心 突 破 化学反应速率 (1) 化学反应速率的常见单位一般为 molL1s1、 molL1min1或 molL1h1。 (2) 化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，且应标明是什么物质的反应速率。,考点2影响化学反应速率的因素 基 础 梳 理 1. 内因(主要因素) 反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为_。 2. 外因(其他条件

4、不变，改变一个条件) (1) 浓度：增大_的浓度，反应速率_，反之_。 (2) 压强：对于_的反应，增大压强，反应速率_，反之_。 (3) 温度：升高温度，反应速率_，反之_。,NaMgAl,反应物,加快,减小,有气体参加,加快,减小,加快,减小,(4) 催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率，对于可逆反应，正、逆反应速率的改变程度_。 (5) 其他因素：反应物间的_、光辐射、放射性辐射、超声波，还有形成原电池也可加快某些反应速率等。,相同,接触面积,3. 外界条件改变，引起反应速率改变的本质原因,不变,增大,加快,不变,增大,加快,增大,增大,加快,增大,增大,加快,请同学们思考以下问题： 1

5、. 向反应体系中加入物质一定会加快反应速率吗？ 答案：若加入的是固体物质，则对反应速率无影响；若加入的溶液与原来是等浓度的，尽管加入物质，但未改变反应物浓度，对反应速率无影响；若是恒温恒容条件下发生的气相反应，加入的是稀有气体，对反应速率也没有影响。 2. 对可逆反应，增大生成物浓度能加快反应速率吗？ 答案：对可逆反应，增大生成物浓度的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，使平衡逆向移动，从而使反应物浓度也增大，正反应速率随即增大。,3. 增大压强一定会加快反应速率吗？ 答案：对于非气相反应，增大压强对反应速率无影响；恒温恒容条件下的气相反应，充入稀有气体，尽管增大压强，但各个反应物、生成物浓度未发生变化，反应速率不变。 4. 对反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强能加快反应速率吗？ 答案：对反应前后气体体积不变的气相可逆反应，增大压强，能同等程度地加快正、逆反应速率。,5. 对于正反应吸热的可逆反应，升温，正反应速率增大，逆反应速率减慢，这种说法对吗？ 答案：对于正反应吸热的可逆反应，升