王城英-钠.ppt

1、上课啦,Good good study Day day up!,小魔术： 滴水点灯！,第一节 金属的化学性质 第一课时 钠,王 城 英,含量特征,除金、铂等外，大多数金属在自然界中以化合态存在,化合态：元素以化合物的形式存在,游离态：元素以单质的形态存在,地壳中含量最多的金属是铝，其次铁、钙、钠,你了解这些金属吗？,2.金属的颜色、光泽,3.良好的导电、导热性、延展性,绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,1.金属在常温下的状态,除汞外，其他在常温下是固体,金属的物理性质,一、钠,银白色固体 质软 小（比水轻，比煤油重） 低（小于100）,1.物理性质,颜色

2、： 硬度： 密度： 熔点：,Na 原子半径较大，易失去最外层的一个电子。故Na具有很强的还原性，是一种典型的金属。,2、化学性质,实验探究1,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。,金属钠银白色,金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜,实验探究2,将一小块金属钠放在石棉网上， 用酒精灯对其加热，观察现象,现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体,常温：,加热：,不稳定,稳定,氧气 ：,（1）与非金属反应,钠在坩埚中加热现象：先熔化成银白色小球， 接着燃烧，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 （条件不同，

3、产物不同 ）,其他非金属,爆炸,（白烟）,燃烧一定有氧气参加吗?,钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。,钠能否保存在水中？,思考与交流,实验探究二：钠与水的反应,浮,熔,游,响,红,化学方程式：,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,离子方程式：,2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2,钠的密度比水的密度小。,钠与水反应放热，钠的熔点低,反应产生的气体推动钠球在水面游动。,反应生成了NaOH。,这就是“滴水点灯”的原理！,Na +11 2 8 1,在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为,容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。,

4、最外层只有一个电子,上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？,【问题探究1】,例：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,失2e-,得2e-,0,+1,0,+1,还原剂 氧化剂,1.钠为什么要保存在煤油中？,2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？,【问题探究2】,因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。,金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。,将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,

5、思考与交流,钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应。,1.预测钠与盐酸的反应的现象,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应，而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。,思维拓展:,（3）钠与酸的反应,钠与酸的反应时：先酸后水 反应程度：比和水更剧烈,离子方程式:,2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀,总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

6、 + H2,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。,例如：钠和CuSO4溶液反应,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属,2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？,（4）钠与盐溶液的反应,3.钠的取用与保存,取用：镊子取 滤纸吸 用刀切,保存：煤油、石蜡密封,4、钠的用途,火眼晶晶,取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） 金属钠先熔化； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D,C,将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ ）,A钠浮在煤油层上，不反应 B钠沉在煤油层下，不反应 C钠沉在煤油层下，浮在 水层上，在交界