新人教版高中化学必修一氧化剂和还原剂第一课时.ppt

1、氧化剂和还原剂,第一课时,在前面两节课我们学习了氧化还原反应，那么，氧化还原反应与我们初中所学四种基本类型反应之间又有什么关系呢？,氧化还原反应与基本类型反应的关系,是,是,是,是,否,否,否,否,相 对,从 属,交 叉,交 叉,思考1：为什么置换反应都属于氧化还原反应？,分析： 我们从它的特点来分析，在置换反应 A+BC=AC+B反应中，既有元素化合价由0价变为正（或者负）价，又有元素化合价由正（或者负）价变为0价，也就是说反应前后元素化合价一定发生了变化，一定有电子的转移，所以均为氧化还原反应。,分析： 根据它的定义可知,在复分解反应中，两种化合物只是相互交换成分，并无电子的转移，化合价没

2、有变化，所以都是非氧化还原反应。,思考2：那么，为什么复分解反应都属于非氧化还原反应？,分析： 有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 因为有单质参加，就必定存在元素化合价的改变。,思考3：有何特点的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应？,随堂练习1 判断下列反应属于哪种基本类型，是否属于氧化还原反应？ （1）CuO + H2 = Cu + H2O （2）2H2O2 = 2H2O + O2 （3）CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2,置换反应 氧化还原反应,分解反应 氧化还原反应,化合反应 非氧化还原反应,分析： 在反应（1）中H2 H2O的变化实

3、质是失去了电子，被氧化，而CuOCu 的变化实质是得到了电子。其中，H2 为 CuO 的还原提供了电子，CuO为 H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了反应。在这里 H2 起还原作用，称为还原剂，CuO起氧化作用，称为氧化剂。,2e- H2 + CuO = H2O + Cu 还原剂 氧化剂,请同学们结合刚才的分析和课本37页倒数第二自然段回答下列三个问题。 1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂，什么是还原剂？ 2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？ 3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？,答： 1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的

4、物质 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 2、在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。 3、氧化剂：氧化性 还原剂：还原性,随堂训练2 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂。 1、CO + CuO = Cu + CO2 2、C + H2O = CO + H2 3、3H2 + Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O 4、CH4 + 2O2 点燃= CO2 + 2H2O 5、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,氧化剂：CuO 还原剂：CO,氧化剂：H2O 还原剂：C,氧化剂：Fe2O3 还原剂：H

5、2,氧化剂：O2 还原剂：CH4,氧化剂：Fe 还原剂：HCl,问：氧化剂和还原剂是反应物，那么，发生氧化还原反应之后，它们分别变成了什么呢？,H2 + CuO = H2O + Cu,0 +2 -2 +1 -2 0,化合价升高，失电子，被氧化,化合价降低，得电子，被还原,还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物,氧化产物：还原剂失电子后得到的物质 还原产物：氧化剂得电子后得到的物质,随堂练习3 指出下列氧化还原反应中的氧化产物、还产物。 1、CO + CuO = Cu + CO2 2、C + H2O = CO + H2 3、3H2 + Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O 4、Fe + 2HCl

6、= FeCl2 + H2,氧化产物：CO2 还原产物：Cu,氧化产物：CO 还原产物：H2,氧化产物：H2O 还原产物：Fe,氧化产物：FeCl2 还原产物：H2,两条线,失电子（或电子对偏离）,化合价升高,得电子（或电子对偏向）,化合价降低,被氧化,被还原,氧化反应,还原反应,氧化产物,还原产物,还原剂,还原性,氧化性,氧化剂,随堂训练 4 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1、Cl2 + 2KI = 2KCl +I2 2、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 3、2Na+2H2O=2NaOH+H2 5、Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2,答： 1、Cl2 + 2KI = 2KCl +I2 2、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,氧化剂：Cl2 还原剂：KI 氧化产物：I2 还原产物：KCl,氧化剂：CuSO4 还原剂：Fe 氧化产物：FeSO4 还原产物：Cu,3、2Na+2H2O=2NaO