高中化学 第三章 自然界中的元素章末过关检测卷 鲁科版必修

1、第三章自然界中的元素章末过关检测卷 (时间：90分钟满分100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(D)ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SO ，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置

2、换反应，C错误。2从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2=Br22Cl，下列说法正确的是(D)A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强解析：溴离子中的Br为1价，处于最低价态，没有氧化性；在反应中Cl2中的Cl价态由0价降低到1价，做氧化剂；从基本反应类型来看，该反应属于置换反应；氯气为氧化剂， Br2为氧化产物，因此，氯气的氧化性比溴单质强。3下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是(D)A硫在氧气中燃烧 B铁粉与硫粉混合加热 C铜在空气中加热 D铜与硝酸反应解析：铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；铜与稀硝酸反

3、应生成Cu(NO3)2、NO和H2O；因而硝酸浓度不同，其反应产物也不同。4物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质。根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是(B)A浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B氯水保存在棕色细口瓶中C液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D固体碘放在棕色细口瓶中5为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是(C)A加热，观察是否有气体放出 B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D加热后称量，看质量是否变化解析：不管NaHCO3中是否含有Na2CO3，加热均有气体生成，A项错；加入Ca(OH)2均有沉淀生成

4、，B项错；加热后质量一定减少，D项错；加入BaCl2如果有沉淀生成则证明有Na2CO3，发生的反应为Ba2CO =BaCO3，而Ba2和HCO不反应，C项正确。6下列叙述正确的是(C)AFe与S混合加热生成FeS2 BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 DS在纯净的氧气中生成SO3解析：Fe和S两者混合加热生成FeS，A项错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B项错误；铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，但是当铜过量时，随着硝酸的浓度的降低， 产物中便有一氧化氮生成，C项正确；S在氧气中反应只能生成SO2，D项错误。7下列说法从化学

5、角度分析不正确的是(C)A在一定条件下可将石墨转化为金刚石 B绝大多数金属都能与硝酸反应，但不放出氢气C制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却 DSO2能使品红溶液退色，但不能使紫色石蕊溶液退色解析：Mg可与N2反应，故不能在N2中冷却。8将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是(D)序号甲乙丙CO2SO2Ca(OH)2HClCO2Ca(OH)2CO2SO3Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2O2NH3MgCl2A. B C D全部解析：中生成CaCO3、CaSO3沉淀，中也会产生CaCO3沉淀，中生成BaSO4沉淀，中会生成BaSO4沉淀，中生成CaC

6、O3沉淀，中会生成Mg(OH)2沉淀。9用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是(D)ASO2 BHCl CCl2 DNH3解析：碱石灰不能用干燥酸性气体，如SO2、HCl ，也不能用来干燥Cl2，故选D。10下列有关引起环境问题的说法不正确的是(B)A温室效应主要与二氧化碳有关 B光化学烟雾主要与碳的氧化物有关C酸雨主要与硫的氧化物排放有关 D臭氧层空洞主要与氟利昂及氮的氧化物有关解析：光化学烟雾由氮的氧化物引起。11能实现下列物质间直接转化的元素是(C)单质氧化物酸或碱盐A镁 B铁 C碳 D氮解析：镁、铁的氧化物不与水反应，N2与O2反应生成的NO不与水反应，只有碳符合题

7、意。12进行下列实验肯定不能获得成功的是(B)A用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸B用淀粉碘化钾溶液区分二氧化氮和溴蒸气C用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D常温下用铜片和浓HNO3反应制取二氧化氮气体解析：A项，浓H2SO4有脱水性，使pH试纸变黑，浓HNO3为强氧化性酸，遇pH试纸先变红后退色；B项，NO2和Br2两种气体都能氧化I为I2使淀粉溶液变蓝；C项，KMnO4(H)溶液能氧化SO2气体从而将其除去；D项，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，与Cu反应能生成NO2。13用加热法可以分离的一组物质是(C)A氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠 C氯化铵和

8、氯化钠 D氢氧化钠和碳酸钠解析：A项，加热时会发生反应生成NH3；B项NH4HCO3NH3H2OCO2，Na2O2又与H2O、CO2反应；C项，NH4ClNH3HCl，NH3和HCl两气体遇冷又生成NH4Cl固体，NaCl热稳定性强，从而将二者分离；D项，Na2CO3、NaOH热稳定性都强，加热不可分离二者。14下列现象和结论均正确的是(D)A将气体先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体一定为SO2B通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明通入的气体一定为CO2C将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消失

9、，说明SO2具有漂白性 D. Cl2和SO2通入品红溶液都退色，但退色原理不同解析：SO2、CO2与碱反应的生成物都能与BaCl2溶液形成白色沉淀物质，且沉淀均溶于盐酸，A项错；通入溴水退色，说明气体具有还原性，气体被氧化，加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明气体被氧化后的产物和Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀 ，可以说明通入的气体为SO2，B项不正确；酚酞的NaOH溶液呈红色是因为溶液呈碱性，通入SO2后与碱反应生成盐而红色消失，不是SO2的漂白性，C项错；Cl2通入品红溶液退色，是Cl2与H2O反应生成了强氧化性物质HClO，HClO氧化品红溶液为无色，而SO2通入品红退色是SO

10、2与品红溶液化合为无色化合物，原理不同，D项正确。 二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15(10分)如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。回答下列问题：(1)物质A的名称是_。(2)写出物质B的一种主要用途：_。(3)写出实验室制取气体B的化学方程式：_。写出工业上制取气体B的化学方程式：_。(4)写出反应的化学方程式：BE_；FG_。解析：A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，故B是NH3，A是铵盐，D是无色无味气体，由B

11、DE，EDF，可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下HNO3与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。答案：(1)碳酸氢铵(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2ON23H22NH3(4)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO16(13分)(1)如图装置，做以下两个实验：常温下将H2S和SO2以11充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是_。若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与相同之处为_，不同之处为_；试用简要文字和化学方程式解释原因 _。若想

12、使反应后，烧瓶内发生“喷泉”现象，引发的操作为_。(2)某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液颜色由红色逐渐变浅的原因是_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。(3)单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则生成物的化合价可能为_。1 2 3 4解析：(1)2H2SSO2=3S2H2O，烧瓶内压强迅速降低，可形成喷泉；H2SCl2=S2HCl，烧瓶内压强几乎无变，不能形成

13、喷泉；若引发喷泉，可用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内空气赶走，让瓶内HCl气体与溶液接触，再拿开毛巾可产生喷泉。(2)根据现象可推测某气体溶于某无色溶液而使溶液变红，加热此气体易逸出，则气体为NH3，原溶液是酚酞。由现象可推测，某气体溶于某红色溶液而使溶液变为无色，加热时此气体易逸出，则气体为SO2，原溶液为品红。(3)若X为金属，浓H2SO4既作氧化剂又作酸性介质，产物为2价，X若为非金属，浓H2SO4只作氧化剂，则产物为4价。答案：(1)在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒烧瓶中不能形成喷泉因为Cl2和H2S反应：H2SCl2=S2HCl，反应前后气体体积没有变化

14、，不能产生压强差，所以不能形成喷泉用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的空气赶出， 撤去毛巾会有喷泉发生(2)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液颜色变浅溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色(3)17(14分)在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。试回答：(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是_。(2)这个反应叫_，化学方程式为_。(3)铂丝保持红热，说明此反应是_反应，生成的红棕色气体是_，该反应的化学方程式是_。(4)实验中，有时看到白烟，此白烟是_，生成的原因是_(用化学方程式表示)。解析：浓氨水有挥发性，鼓入空气一

15、是通入O2，二是将NH3吹出。铂丝为NH3与O2反应的催化剂，二者反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，NO2与水蒸气反应生成HNO3，HNO3遇NH3产生NH4NO3小颗粒而产生白烟。答案：(1)补充O2并将NH3吹出(2)氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O(3)放热NO22NOO2=2NO2(4)NH4NO33NO2H2O=2HNO3NONH3HNO3=NH4NO318(11分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到

16、的现象是_。(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：ANaOH和Na2CO3 B_C_ D_(3)设计实验确定(2)中白色固体中存在A项中的阴离子：实验操作实验现象结论取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液解析：(1)由于瓶内CO2被氢氧化钠溶液吸收，烧瓶内压强迅速减小，在大气压的作用下，广口瓶中的水沿导管进入烧瓶，若A与C连接，由于广口瓶内压强减小，空气会由B导管进入水中而产生气泡。(2)NaOH溶液中通入一定量CO2，生成产物情况可表示为：(3)CO 和Ba2反应生成BaCO3白色沉淀，OH可用酚酞溶液检验。答案：(1)水沿

17、导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(3)实验操作实验现象结论产生白色沉淀有CO过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞滤液变红有OH19.(10分)某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：海水Br2(g)Br2(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L；(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式_，通入热空气的目的：_；(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：_，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1 g白色沉淀；(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：_，理论