高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期律（第二、三课时）学案 新人教版必修

1、第二节 元素周期律（第二、三课时）【知识准备】常见元素原子的核外电子排布，钠、氯的主要性质【自学目标】1以第三周期元素为例，掌握同一周期内元素性质的递变与原子结构的关系2知道元素化合价与元素在周期表中的位置的关系3掌握元素周期律的含义和实质二、元素周期律【知识建构】1、元素原子的最外层电子排布分析教材第12页表1-2的内容从H到He，K层（第一层）的电子数由 到 从Li到Ne，L层（第二层）的电子数由 到 从Na到Ar，M层（第三层）的电子数由 到 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈 2、元素主要化合价的变化分析教材第13页下表的内容，找出化合价的变化规律从H到He，最高正化合价由 到

2、 从Li到Ne，最高正化合价由 到 ，最后为 ；最低负化合价由 到 最后为 从Na到Ar，最高正化合价由 到 ，最后为 ；最低负化合价由 到 最后为 随着原子序数的递增，元素主要化合价呈 且有以下量的关系: 最高正价+负价= 3、元素金属性的变化 以第三周期金属元素为例元素钠镁铝单质与水反应与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与热水反应迅速不反应单质与盐酸反应剧烈反应剧烈反应，但较镁慢最高价氧化物对应水化物化学式碱性【实验回忆】新制的Mg(OH)2加入盐酸,现象： ，加入NaOH溶液，现象： 。新制的Al(OH)3加入盐酸,现象： ，加入NaOH溶液，现象： 。从Na到Al，金属性逐渐 ，对其它周期

3、元素性质进行研究也可以得到类似的结论。随着原子序数的递增，元素的金属性呈 4、元素非金属性的变化 以第三周期非金属元素为例元素硅磷硫氯单质与氢气反应条件气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸性从Si到Cl，非金属性逐渐 ，对其它周期元素性质进行研究也可以得到类似的结论。随着原子序数的递增，元素的非金属性呈 5、元素周期律什么是元素周期律： 【思考交流】谈谈自己对元素周期律的理解 【疑点反馈】 【科学视野】（一）、同一周期内原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.

4、071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099规律：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。练习1、比较Na、S原子半径的大小。 2、比较Na、O原子半径的大小。（二）、同一主族内原子半径的递变规律规律：同一主族，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。（三）、粒子半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 ；同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 LiNaKRbCs FClBrI NaMgAlSiPSCl2、离子半径大小的比较同主族离子半径大小的比较元素

5、周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 Li+Na+K+Rb+Cs+ F-Cl-Br-I- 同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种离子，核外电子数越多，半径 ，即高价阳离子半径 低价离子半径。 Fe 3+Fe2+ 具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。 O2-F-Na+Mg2+Al3+ 【随堂练习】1金属还原能力大小主要是由下列哪些因素决定的 ( ) A金属原子失去电子的多少 B1mol金属失去电子的多少 C. 原子失去电子能力的大小 D1mol金属与水反应放出氢气的多少一 2M、N两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀