高中化学 第三单元 从微观结构看物质的多样性（第2课时）导学案 苏教版必修

1、河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学 第三单元 从微观结构看物质的多样性（第2课时）导学案 苏教版必修2【学习目标】1了解不同类型晶体的结构与物理性质。2能根据物质的组成、晶体的性质等判断晶体类型。【重点难点】了解不同类型晶体的结构与物理性质能根据物质的组成、晶体的性质等判断晶体类型【课前预习】晶体：具有 的固体。晶体中内部微粒在空间呈 排列。晶体的类型有 晶体、 晶体、 晶体、 晶体等。【学习内容】不同类型的晶体1离子晶体：由 通过 结合而成的晶体。【观察与思考】观察NaCl晶体结构模型，在NaCl晶体中，每个Na+吸引 个Cl-，每个Cl-吸引 Na+。NaCl晶体中是否存在“NaCl

2、”分子？离子晶体的化学式表示什么意义？2分子晶体：由 通过 结合而成的晶体。【观察与思考】观察干冰结构模型，在干冰晶体中是否存在“CO2”分子？分子晶体的化学式表示什么意义？3原子晶体：由 通过 结合而成的 结构的晶体。【观察与思考】观察石英晶体结构模型，在石英（SiO2）晶体中，每个Si原子与 个O原子形成 个 键；每个O原子与 个Si原子形成 个 键，向 伸展，形成 结构。石英晶体中是否存在“SiO2”分子式？原子晶体的化学式表示什么意义？【讨论】分析离子晶体、分子晶体、原子晶体的构成微粒及微粒间的相互作用情况，讨论不同类型晶体的熔沸点高低、硬度大小及导电性情况。【整理归纳】几种不同类型晶

3、体的比较晶体类型金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体构成微粒金属离子、自由电子构成晶体微粒间作用金属键硬度熔沸点导电性熔化时克服的作用力金属键物质类别金属单质合金实例是否有分子式无不同类型晶体的熔沸点高低：一般： 晶体 晶体 晶体【随堂练习】1关于晶体的下列说法正确的是（ ）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2下列物质属于原子晶体的化合物是（ ）A.金刚石 B.食盐 C.二氧化硅 D.干冰3下列物质各自形成的晶体均属于分子晶体的化合物是（ ）A.NH3，H2，C4H10B.PCl3，C

4、O2，H2SO4C.SO2，SiO2，P2O5D.CCl4，Na2S，H2O24能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ ）A.铝 B.金刚石 C.硅 D.二氧化硅5下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A.SO2和SiO2B.CO2和H2C.NaCl和HClD.CCl4和KCl6实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的汽化 D.纯碱和烧碱的熔化7下列叙述正确的是（ ）A离子晶体中可能含有共价键 B分子晶体中不会有离子键C分子晶体中一定有共价键 D原子晶体一定是共价化合物【课后作业与练习】一、选择题1下

5、列说法正确的是()A雪花和冰属于同分异构体B.O和O3属于同素异形体C金刚石和二氧化硅都属于原子晶体D原子晶体的熔点一定比离子晶体高2下列化学式既能表示物质组成又能表示分子式的是 （ ）ANH4NO3BSiO2CC2H5NO2 DCu3下列物质在固态时，一定是分子晶体的是()A酸性氧化物 B非金属单质C碱性氧化物 D含氧酸4下列叙述正确的是()A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B原子晶体中只含有共价键C离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键5下列性质适合于分子晶体的是()A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31 ，液态不导

6、电，水溶液能导电C能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 D熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 g/cm36下列说法中，错误的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电7元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D金属晶体8碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是

7、交替的。下列各晶体：晶体硅；硝酸钾；金刚石；碳化硅；干冰，它们的熔点由高到低的顺序是()A BC D9下列物质性质变化规律与共价键的键能大小有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低10在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A熔点：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：HFH2ONH3二、非选择题11在构成下列物质的微粒中：A氨气B氯化钡C氯化铵D干冰E苛性钠F食盐G冰H氦气I过氧化钠J双

8、氧水K氢气只有非极性键的是_；只有离子键的是_；只有极性键的是_；其中又是非极性分子的是_；既有极性键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_；既有离子键又有非极性键的是_；无任何化学键的是_；上述物质中存在范德华力的是_。8NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷（P4）、金刚石、Na2CO3、钠。以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 （填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 。它可能属于_晶体。碳化铝是黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电。它可能属于 晶体。9有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物；CB能与EA2反