高中化学 第一章 第二节 燃烧热 中和热 能源第二课时导学案

1、云南省腾冲县第八中学导学案第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热、中和热、能源（第二课时）【学习目标】知识与技能：了解中和热的定义；了解中和热的测定方法过程与方法：通过中和热的测定实验学习定量实验应注意的问题，体会中和热的含义 情感、态度与价值观：体会实验在化学学习中的重要作用【知识回顾】燃烧热的定义： 【学习过程】一、中和热1、定义： 2、注意事项： （1）发生反应的溶液必须是 ； （2）反应生成的水必须是 ； （3）当强酸与强碱的稀溶液反应时，其中和热 ；可以用以下热化学方程式表示 （4）若弱酸或弱碱参与中和反应，其中和热一般 （5）中和热在表述时一般可以省略“-”号。如：稀盐酸与NaOH溶

2、液反应的中和热为57.3kJ/mol。3、燃烧热与中和热的区别与联系相燃烧热中和热能量变化H不同点反应物的量生成物的量反应热的含义二、中和热的测定1、实验用品： 2、实验原理：通过测定中和反应前后试剂温度的变化求算中和热为了计算简便，近似的认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容。(1)盐酸的质量m1与NaOH的质量m2均取50g，反应生成溶液的比热容为4.18J/(g),则该反应放出的热量为 Q=（m1+m2）c(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ(2)中和热H=-0.418（t2-t1）/0.025 kJ/mol3、实验中应注意的问题（1）尽量减少实验

3、中的热量损失，如可采取以下措施 （2）反应中一般取用的 要稍过量；（3）反应过程中应 以使反应物混合均匀；（4）实验最少应测定 个数据【目标检测】1含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 ABa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(1)； H=-114.6 kJmol BBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(1)； H=+114.6 kJmol CBa(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(1)；H= -57.3 kJmolD

4、Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(1)；H=+57.3 kJmol2强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=-57.3 kJmol，已知分别与1 L 0.1molL的NaOH溶液恰好反应的下列物质：(1)乙酸溶液；(2)浓H2SO4；(3)稀硝酸，恰好反应后放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位：kJ)，则Ql、Q2、Q3的关系正确的是 AQ1=Q2=Q3 BQ1Q3Q2 CQ1Q2Q33 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol

5、。下列热化学方程式书写正确的是A2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=57.3 kJ/molBKOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molCC8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol4下列热化学方程式数学正确的是（H的绝对值均正确） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H= 1367.0 kJ/mol

6、（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H= 269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）5已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H= -57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出_kJ的热量。61.00L1.0molLH2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL NaOH溶液完全反应，

7、放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为 ，表示该中和热的热化学方程式为 。7测量中和热可以采用如图所示的简易装置，50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响” ）（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“偏大”、“偏小”或“相等” ），所求中和热 （填“

8、偏大”、“偏小”或“相等” ），简述理由： 燃烧热 能源第二课时答案【学习过程】一、1、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热2、（1）稀溶液；（2）1mol；（3）相等；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol （4）小于57.3kJ/mol3、相同点燃烧热中和热能量变化放热反应HH0 单位 kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O 1mol反应热的含义1mol纯物质完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol二、1、略 3、（1）烧杯之间填充碎纸屑、烧杯上加盖板、实验时动作要快 （2）NaOH溶液；（3）用环形玻璃搅拌棒搅拌反应溶液；（4）6【目标检测】1、C 2、B 3、B 4、C5、28.65kJ；229.2kJ6、57.3kJ/mol,