高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1 元素周期表（第二课时）学案 新人教版必修

1、第一节 元素周期表（第二课时）【知识准备】钠、氯气的主要化学性质【自学目标】1掌握碱金属、卤素的原子结构与性质的关系及递变规律2了解金属活泼性、非金属活泼性强弱的判断规律【知识建构】二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素1、碱金属元素的原子结构 （按要求填写教材第5页的内容 ） 【思考交流】你发现碱金属元素的原子结构相同之处是什么？ 不同之处呢？ 2、碱金属的化学性质与非金属的反应 LiO2 NaO2 K+O2 K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。上述实验说明，从Li到Cs，金属活泼性越来越 与水的反应 K H2O Rb H2O 除Na、K外，

2、其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。小结：2M2HO = 2MOHH 2M2HO = 2M+ 2OH- H碱性:从LiOH到CsOH，碱性越来越 【思考交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？有什么关系？ K能置换出CuCl2溶液中的Cu吗？为什么？ 3、碱金属的物理性质的比较不着（分析教材第7页表1-1的内容）相似性： 递变性： 【归纳应用】元素金属性判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越 。2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越 。3、

3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越 。（二）卤素1、卤素的原子结构 （见教材第7页）相同之处： 不同之处： 2、卤素单质的物理性质（递变规律）： 颜色: 状态： 密度： 熔沸点: 在水中的溶解性： 3、卤素的化学性质：卤素单质与氢气的反应卤素单质与H2反应F2Cl2Br2I2与H2反应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热氢化物稳定性很稳定较稳定不如HCl稳定不稳定、易分解结 论从F2I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱 卤素和H2的反应可用通式H2X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应剧烈程度依次 ，

4、形成的卤化氢的稳定性也依次 。卤素单质间相互置换反应：实验内容现 象化学方程式结 论新制饱和氯水NaBr+CC14Cl2I2单质氯化性逐渐减弱KI+ CC14振荡、静置、分层，下层呈紫色溴水+KI+ CC14 Cl2 Br- =_ Cl2 I =_ Br2 I =_上述实验说明，从氟到碘，非金属活泼性越来越 【例】氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO【思考交流】通过对卤素的学习，你自己提出一个问题，请同学回答： 注意:F2是最活泼的非金属单质，Cs是最活泼的金属单质；F2不能置换

5、出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2 2H2O = 4HF + O2【疑点反馈】 【随堂练习】1下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是 ( ) AK BNa CMg DA12. 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是 ( )A单质的还原性 B阳离子的氧化性C原子半径 D单质的熔点3. (重庆市诊断题)下列叙述中正确的是( )。 A在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1 C金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中 D虽然自然界含钾的物质易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥4. 填写下列空白(广东高考题)： (1)写出表示含有8个质子、lO个中子的原子的化学符号： 。 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 (4)所含元素超过18种的周期是第 、 周期。5在下表所列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给6种类型的编号填人表内。归属类型为：主族元