2016高考化学二轮复习题型专练课件选考题-化学与技术-.

1、目 录Contents,题型特征,超级模板2,模板1典例1,超级模板1,模板1典例2,模板2典例,模考速递,返回目录,1,试题探究,试题答案,试题解析,该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。 (4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_。,试题探究,试题答案,试题解析,【解析】（1）海水中主要含有NaCl等盐，用混凝法不能除去NaCl，错误。(2)由方程式可知，Br2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒知，吸收1 mol B

2、r2转移5/3 mol电子。(3)由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应：Ca2+SO42- CaSO4；由框图信息知，产品2为Mg(OH)2；1 L浓海水中含有Mg2+ 28.8 g，物质的量为1.2 mol，则最多生成Mg(OH)2 1.2 mol，质量为1.2 mol58 g/mol=69.6 g。（4）电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若有水存在，则高温下镁与水反应。,试题探究,试题答案,试题解析,返回目录,【答案】 (1) (2)5/3 (3) Ca2+SO42- CaSO4 Mg(OH)2 69.6 (4)MgCl2 2Mg+Cl2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H

3、2,试题探究,试题答案,试题解析,典例2 磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。 图（a） 图（b） 部分物质的相关性质如下：,试题探究,试题答案,试题解析,回答下列问题： （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%。 （2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为_。现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商

4、品磷酸_t。 （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是_（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是_，冷凝塔2的主要沉积物是_。 （4）尾气中主要含有_，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去_；再通入次氯酸钠溶液，可除去_。（均填化学式） （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_。,试题探究,试题答案,试题解析,【解析】 (1) 由图(a)知，用于生产含磷肥料的磷矿石占磷矿石使用量4%+96%85%80%69%。 (2) Ca5F(PO4)3与硫酸的化学方程式为Ca5F(PO4)

5、3+5H2SO4 3H3PO4+5CaSO4+HF。 由P2O52H3PO4知，1 t磷矿石最多可制取85%的商品磷酸的质量为 t0.49 t。,(3)300 时，SiO2、过量焦炭与磷灰石作用，生成白磷、CO、SiF4、CaSiO3，炉渣为CaSiO3。由各物质的熔、沸点数据及冷凝塔2得到白磷知，冷凝塔1得到的是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷。 (4)尾气中主要的物质是CO、SiF4，尾气通入Na2CO3溶液中，SiF4因水解被除去，HF、H2S是酸性气体，与CO32-发生反应被除去；剩余气体通入NaClO溶液时，PH3可被氧化除去。 (5)热法磷酸首先得到的是单质磷，磷燃烧主要得

6、到P2O5，P2O5再与水反应可得到磷酸，故热法磷酸的优点是能得到高纯度的磷酸。,试题探究,试题答案,试题解析,返回目录,【答案】 （1）69 （2）Ca5F(PO4)3+5H2SO4 3H3PO4+5CaSO4+HF 0.49 （3）CaSiO3 液态白磷 固态白磷 （4）SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3 （5）产品纯度高（浓度大）,返回目录,9,第一步,读懂流程图，注意反应条件，明确各步专业名词的含义。,第二步,分析原料成分，结合工艺流程并联系相关化学原理，逐步确定原料中各个成分发生的变化，并确定变化后的存在形式。通过分析流程中将原料转化为产品的主要生产原理，推断并写出相关化

7、学反应方程式。,第三步,根据数据，结合化学反应原理，计算出产品的产率和反应物的转化率。以原料循环使用或废物利用为主线，评价实验方案的优劣。注意环保，减少污染，发展“绿色化学”。,超级模板,试题探究,试题答案,试题解析,模板2 化学与工农业生产相结合型,(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是_，滤渣是_；过滤操作的滤液是_和_，滤渣是_。 (3)工艺过程中和的目的是_。 (4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 molL-1的酸性

8、KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL ，反应的离子方程式为_；列式计算该成品的纯度_。,典例 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1） CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、_。,试题探究,试题答案,试题解析,【解析】 (1) NaOH与CO在一定条件下合成甲酸钠的方程式为NaOH+CO HCOONa； 甲酸钠脱氢的反应可先写成HCOONaNa2C2O4，分析元素组成知还应该有H2生成，配平即可。 (2)Na2C2O4与Ca

9、(OH)2反应生成CaC2O4和NaOH，故过滤操作的滤液是NaOH溶液，滤渣是CaC2O4；CaC2O4与硫酸反应可以得到草酸和硫酸钙，故过滤操作的滤液是草酸及没有反应完的硫酸，滤渣是硫酸钙。 (3)工艺过程中是回收NaOH，供循环生产使用，工艺过程中是回收硫酸,供循环生产使用，降低生产成本及减小环境污染。 (4)草酸钠与硫酸混合可得到草酸及硫酸钠，故杂质是硫酸钠。 (5)草酸与酸性KMnO4溶液反应时，草酸被氧化为CO2，KMnO4被还原为Mn2+，溶液中H+参与反应，由此可写出相应的离子方程式。依得失电子守恒原理有2n(H2C2O4)=50.05 molL-10.015 L，n(H2C2

10、O4)=1.87510-3 mol，故草酸晶体的纯度为126 gmol-1 100%=94.5%。,试题探究,试题答案,试题解析,返回目录,【答案】 (1)CO+NaOH HCOONa 2HCOONa Na2C2O4+H2 (2)NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液H2SO4溶液 CaSO4 (3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染 (4) Na2SO4 (5)5H2C2O4+2MnO4-+6H+ 2Mn2+8H2O+10CO2 100%=94.5%,返回目录,读流程图,第一步,明确 化工原理,第二步,进行 相关计算,第三步,超级模板,13,模考速递,典例 （2015湖南省十三校联考）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题： (1)步骤所得废渣的成分是 (写化学式)，操作I的名称 。 (2)步骤、的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)： R2(SO4)n (水层)2nHA(有机层) 2RAn(有机层)nH2SO4 (水层) 中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。,(3)的离子方程式为