高中化学 氯气的性质（第二课时）教案 新人教版必修

1、氯气的性质（修改稿）第二课时【课标要求】1、了解C1-的检验方法 2、活动探究C1-检验方法【教学目标】1、巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。 2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。3、培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。【教学重点】 Cl-的检验方法、氯水的性质【教学难点】 氯水的性质【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。3、学生自主学习、

2、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二氧化氯），拓宽学生的科学视野。【教学设计】教师活动新课引入知识回顾，复习氯气的性质。学生活动默写有关氯气的化学性质的化学方程式。推进新课问题情境1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？学生活动请你设计实验去验证反应生成的产物？H+的检验：Cl-的检验：HClO的检验： 学生活动 P43活动与探究实验1将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。实验1分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。实验3在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再

3、向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。实验4用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml 5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。观察总结学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。表2-2氯水的性质实验实验现象结论实验1干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO， HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。实验2氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。新制氯水中含有酸和漂白性。实验3产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。氯水中有Cl-

4、 。实验4震荡后，针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色。Cl2能与NaOH反应，生成无色的物质。学生活动学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）教师活动解释符号“”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。交流与讨论氯水中含有什么微粒呢? 氯水时间放长了最终会变成什么？ 氯水应如何保存? 一、氯水的成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 久置氯水成分：稀盐酸二、氯水的性质1、酸性 2、氧化性 3

5、、漂白性 光照4、不稳定性2HClO 2HCl + O25、次氯酸的性质：弱酸性：次氯酸是一种 酸，属于 电解质。电离方程式： 不稳定性：在 条件下分解速率加快，反应方程式为 强氧化性：（漂白、杀菌作用）次氯酸能使某些有机色素和染料 。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用 的 性。三、氯气与碱反应。与氢氧化钠的反应（应用：尾气处理 ）化学方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O 与石灰乳的反应（制取漂白粉）化学方程式：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O漂白粉主要成分：Ca(ClO)2 CaCl2 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO漂白粉有效成分：Ca(ClO)2说明HClO的酸性比碳酸 弱 光照为什么漂白粉长久放置会失效？Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO，2HClO 2HCl + O2久