高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质(第1课时)电解质及其电离导学案2 鲁科版必修

1、第2章 第2节 第1课时电解质及其电离学习目标1了解电解质、电离的含义；2能够区别电解质和非电解质，明确电解质导电的条件，会书写电离方程式；3能通过观察、辨识物质在一定条件下能否导电，掌握化合物分类的依据和方法，并能从微观层面理解物质在一定条件下导电的原因，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，且能运用电离方程式表征电解质的电离。学习过程一、电解质及其电离【探究活动】实验一盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验。实验二酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验。1导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，而酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性。据此可以怎样对化合物进

2、行分类？2请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空(1)电解质：在_里或_下能够导电的_，如_都是电解质。(2)非电解质：在_里和_下都不能导电的_，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。3问题讨论(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？(2)SO3、Na2O都是化合物，分别溶于水所得溶液也都能导电，SO3、Na2O是电解质吗？【学以致用】1下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD电解质FeNaClCaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O知识点二电解质的电离【探究活动】观察课本P41页图225回答下列问题1由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔

3、融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？2电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。试归纳电离的条件及电离的结果。3电离方程式是表示物质电离过程的式子。如：注意电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。电荷守恒就是“=”两边正、负电荷的代数和相等。如NaCl=NaCl，“=”左边的NaCl不带电荷(电荷数为零)，“=”右边Na与Cl的正、负电荷的代数和等于零。试书写下列物质的电离方程式：Ba(OH)2：_Na2CO3：_HNO3：_4分析讨论以上物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点，给酸、碱、盐下

4、定义。【学以致用】2下列电离方程式书写不正确的是()AK2SO4=KSOBMgCl2=Mg22ClCBa(OH)2=Ba22OHDCaCO3=Ca2CO知识点三强电解质和弱电解质【探究活动】1按右图装置做实验，比较0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？2向两支试管中分别加入等体积的物质的量浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，然后向其中加入等质量的镁粉，观察实验现象并比较两者有何差异？3不同电解质在相同条件下的电离程度是不一样的，有的能够完全电离，有的只能部分电离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种：强电解

5、质和弱电解质。强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O等。试归纳强、弱电解质分别包括哪些类物质？4对弱电解质来说，电离方程式中的“=”要用“”代替，表示弱电解质在溶液里只能部分电离。例如，醋酸的电离方程式为_；一水合氨的电离方程式为_。导学案参考答案知识点一探究活动1在化学上，根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。2(1)水溶液熔融状态化合物酸、碱、盐(2)水溶液熔融状态化合物3(1)不一定。电解质和非电解质都属于化

6、合物。单质既不是电解质也不是非电解质。(2)SO3溶于水所得的水溶液能导电，是因为它与水反应生成了能导电的H2SO4，H2SO4是电解质，SO3是非电解质。同样，SO2、CO2、NH3等都是非电解质。根据Na2O溶于水所得的溶液能够导电不能确定Na2O是电解质，因为起导电作用的是Na2O与水反应生成的NaOH。但是，Na2O仍然是电解质，这是由于它在熔融状态下能够导电。学以致用1CA中Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B中BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D中H2O也是电解质。知识点二探究活动1氯化钠晶体是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl，通过静电作用按一定规律紧密排

7、列所形成的。晶体中的Na、Cl不能自由移动，因此晶体不导电。当氯化钠晶体受热熔化时，其阴、阳离子动能增大，能克服静电作用而自由移动，在电场作用下能发生定向移动而导电。当氯化钠溶于水时，在水分子的作用下，能离解成自由移动的离子，故其水溶液也能导电。2电离的条件是在水的作用下或受热熔化。溶于水时，是由于水分子的作用；受热熔化时 ，是由于热能的作用，使化合物离解成自由移动的离子，绝不能认为是通电。电离的结果是产生能自由移动的离子。3Ba(OH)2=Ba22OHNa2CO3=2NaCOHNO3=HNO4酸：电离时，生成的阳离子全部是H的化合物。(强调“全部”含义)碱：电离时，生成的阴离子全部是OH的化

8、合物。(强调“全部”含义)盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物。学以致用2A知识点三探究活动1实验表明，一定体积的0.1 molL1的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只是部分电离。因此相同体积的0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液所含有的H的量不同，所以两种溶液的导电能力不一样。20.1 molL1的盐酸与镁反应产生气泡要比0.1 molL1的醋酸与镁反应产生气泡速率更快，但与等量镁反应时醋酸产生气泡持续的时间更长，如果将产生的氢气完全收集起来测量，二者产生的氢气体积相同。3强电解质包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质包括弱酸、

9、弱碱和水。4CH3COOHCH3COOHNH3H2ONHOH三、检测题1. 下列化学用语正确的是()A. 互为同位素：14C和14NB. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42C. S2的结构示意图：D. 明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O2在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D. 醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质)3为证明NH3H2O是弱电解质。在常温下，下列实验

10、方法不正确的是()A. 比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3H2O为弱电解质B. 测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质C. 测定0.01 molL1的氨水的pH小于12，可证明NH3H2O为弱电解质D. 测定0.01 molL1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质4下列化学用语表示正确的是()A. 乙醇的结构简式：C2H6O B. 氯化氢的电子式：C. 镁原子的结构示意图： D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+O2-+H+5下列属于非电解质的是（ ）A. Fe B. CH4 C. H2SO4 D. NaNO36化学反

11、应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是()A. 化学反应的反应热与反应的途径有关B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液7下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫C. 熔融的KNO3、酒精 D. 液态的醋酸、硫酸溶液8下列物质属于非电解质的是( )A. 石墨 B. HCl C. CO2 D. BaCO39下列物质属于非电解质的是()A. 液氯 B. 酒精 C. 氯化钠 D. 水2.3.4.5.6

12、.7.8.9.10.检测题参考答案1. 【答案】 D【解析】A、质子数相同、中子数不同的同一种元素互称同位素，C与N的质子数不同，不互为同位素，A错误。B、每一个硫酸分子电离生成两个H+和一个SO42-，即H2SO4=2H+SO42-，B错误。C、S元素核内质子数为16，核外电子排布为，得到两个电子形成S2-，质子数不变，核外电子排布为，C错误。D、明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O，D 正确。正确答案D。2【答案】C【解析】加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中离子浓度降低，转化成沉淀或弱电解质，A、加入NaCl溶液，两者不反应，灯泡的亮度几

13、乎不变，故A错误；B、发生H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，Na2SO4属于强电解质，灯泡的亮度几乎不变，故B错误；C、发生H2SO4Ba(OH)2=Ba(SO4)22H2O，生成沉淀和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，继续滴加Ba(OH)2，灯泡变亮，故C正确；D、醋酸是弱酸，发生CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，醋酸铵是强电解质，灯泡应是有暗变亮，故D错误。3【答案】D【解析】A、浓度相同时，NaOH完全电离，如果NH3H2O部分电离，则NaOH溶液导电能力更强，所以通过导电能力的对比可以判断 NH3H2O属于弱电解质，A描述正确。B、NH4Cl属于正盐，其溶

14、液呈酸性只能是NH4+水解的结果，所以 NH3H2O必为弱碱，B描述正确。C、如果 NH3H2O完全电离，c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=110-12mol/L，pH=12。溶液pH110-12mol/L，则c(OH-)0.01mol/L，说明 NH3H2O没有完全电离，所以NH3H2O是弱电解质，C描述正确。D、NH4HSO4电离生成NH4+、H+、SO42-，无论NH4+是否水解溶液都呈酸性，所以无法证明 NH3H2O是弱电解质，D描述错误。正确答案D证明酸或碱是弱电解质的主要方法有：对应的强碱盐或强酸正盐不成中性（NaHSO3、NaH2PO4除外）；与浓度相同、组成相似的强

15、酸强碱盐比较，溶液的导电性更弱；一定浓度的溶液中，测得酸的c(H+)或碱c(OH-)比完全电离时小；一定浓度的溶液中，测得酸的pH值比完全电离的溶液大，或碱的pH值比完全电离的溶液小；一定浓度的溶液稀释时，pH值变化比强酸或强碱要小；与浓度相同、组成相似的强酸比较，与完全相同的活泼金属或NaHCO3反应更慢。4【答案】C【解析】A乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B氯化氢的电子式为，故B错误；C镁原子的核电荷数为12，其原子结构示意图为，故C正确；D氢氧化钠是强电解质，其电离方程式为NaOH=Na+OH-，故D错误；答案为C。解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意

16、如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是HOCl，而不是HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。5【答案】B【解析】A金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；BCH4是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确

17、；C硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；DNaNO3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。6【答案】C【解析】A根据盖斯定律可知，化学反应的反应热与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关，故A错误；B电解过程中，在电流作用下发生电化学反应，所以电能转化为化学能，故B错误；C化学平衡常

18、数的表达式为：化学平衡常数K=，与化学反应方程式的书写有关，故C正确；D溶液的导电性与离子浓度有关，强电解质的浓度很小时，其溶液的导电性很弱，如硫酸钡是强电解质，其溶液的浓度很小，导电性很弱，故D错误；故选C。7【答案】C【解析】ANaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C熔融的KNO3能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误；故选C。本题考查学生电解质和非电解质的概念。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。本题的易错点是二氧化硫，属于非电解质，因为其水溶液导电，是生成物亚硫酸的电离造成的。8【答案】C【解析】A.石墨是碳元素形成的单质，不是化合物，不属于非电解质，故A错误；B.HCl溶于水能完全电离，HCl是强电解质，故B错误；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，但电离出离子的物质