高中化学《2.2.2燃料燃烧释放的热量》学案 新人教版选修

1、河北邯郸市第四中学高中化学选修四2.2.2燃料燃烧释放的热量学案学习目标 1. 了解反应热计算方法2. 了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。合作探究：1煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与如图所示中的 (填字母代号)最相符。由此想一想燃料在燃烧时产生的热量来源是什么？2结合表24，不同燃料燃烧时放出的热量为什么不同？ 3.利用燃烧热衡量燃料完全燃烧放出热量的多少，对于燃烧热应注意：（1）燃料的完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为N2（g），氢元素转化为H2O（l），碳元素转化为CO2（g）。（2）衡量燃烧放出热量的大小还

2、可用标准燃烧热。在101 kPa的压强下，1 mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。4燃料充分燃烧的条件是什么? 燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?6.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗? 7.增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施?8怎样提高燃料的使用效率呢？9谈一谈化石燃料燃烧存在的问题以及怎样解决化石燃料燃烧中存在的问题。达标反馈：1某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1E2，则该反应为 热反应，该反应的过程可看成是 若E1E2，则该反应为 热反应。在发生化学反应时，反应物需要 才能转化为生成物。该反应过程可看成是 2下列关于燃料充分燃烧的说

3、法，不正确的是 （ ） A空气量越多越好 B固体燃料燃烧前要粉碎 C应通入适量的空气 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出3. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：可利用电解水的方法得到氢气作能源；可用酒精作能源；砍伐树木作能源；应开发太阳能、核能等新的能源。上述说法正确的是（ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A只有 B和 C和 D只有4下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热量 A B C D5对于放热反应2H2+O2 2H2O，下列说法正确的是 （ ） A产物H2O所具有的总能量高于反应物H

4、2和O2所具有的总能量 B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D反应物H2和O2具有的能量相等6已知化学反应2C+O2 2CO，2CO+O2 2CO2都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是 A12 g碳所具有的能量一定高于 28 g CO所具有的能量 （ ） B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C12 g C 和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多7氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火

5、焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系中正确的是 （ ） AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q22Q38己知热化学方程式，不仅能表示反应和生成物，而且能反映化学反应过程中的的能量变化。试根据条件，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m己知氢气在氧气在燃烧生成水的热化学方程式，完成下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1 =-571.6 kJmol-1； H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2 =-241.8 kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3 = kJmol-1 H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H4=-483.6 kJmol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H5 = kJmol-1 H1与H4存在差异的原因是： 由可知书写热化学方程式时一定要注意： 9298K时，合成氨反应的反应热H92.4 kJmol-1。在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，